1. LAPORAN PRAKTIKUM
KIMIA ORGANIK 1
Alkohol dan Fenol
Tanggal Percobaan : Rabu, 19 Oktober 2011
Disusun Oleh : Kelompok 7
Siti Aminah 1110016200021
Qotrun Nada 111001620027
Acelya Kencana. P 111001620031
Lely Damayanti 1110016200047
Agia Ghalby 1110016200049
PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA
JURUSAN PENDIDIKAN ILMU PENGETAHUAN ALAM
FAKULTAS ILMU TARBIYAH DAN KEGURUAN
UNIVERSITAS ISLAM NEGERI SYARIF HIDAYATULLAH
JAKARTA
2011

2. LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA ORGANIK 1
A. Judul Percobaan : Alkohol dan Fenol
B. Tanggal Percobaan : Rabu, 19 Oktober 2011
C. Tujuan Percobaan :1.Mengidentifikasi sampel yang tidak diketahui
berdasarkan uji lucas, uji asam kromat, uji
kelarutan, dan keasaman.
2. Mempelajari sifat-sifat fisik alkohol primer,
sekunder, dan tersier
D. Landasan Teori
Dalam percobaan ini, praktikan akan mempelajari sifat fisik alkohol
primer, sekunder, daan tersier berdasarkan uji lucas, uji asam kromat, uji
kelarutan dan uji keasaman. Alkohol merupakan suatu senyawa yang
mengandung gugus hidroksil R-OH. Fenol juga mengandung gugus hidroksil
tetapi gugus fungsi ini melekat langsung pada cincin aromatik (Fessenden
RJ:1986). Alkohol adalah isomer fungsional yaitu mempunyai rumus moolekul
sama tetapi gugus fungsionalnya berbeda.
Alkohol merupakan senyawa yang penting dalam kehidupan sehari-hari
karena dapat digunakan sebagai zat pembunuh kuman, bahan bakar, maupun
pelarut. Alkohol dapat membentuk ikatan hidrogen antar molekul-molekulnya
maupun dengan air. Hal ini dapat mengakibatkan titik didih maupun kelarutan
alkohol dalam air cukup tinggi. Selain dipengaruhi oleh ikatan hidrogen,
kelarutan alkohol juga dipengaruhi oleh panjang pendeknya gugus alkil,
banyaknya cabang, dan banyaknya gugus hidroksil yang terikat pada atom
karbon. Seperti air, alkohol adalah asam atau basa sangat lemah. Pada larutan
encer dalam air, alkohol mempunyai Pka yang kira-kira sama dengan Pka air.

3. Namun dalam keadaan murni, keasaman alkohol jauh lebih lemah daripada air.
Hal ini desebabkan karena alkohol mempunyai tetapan elektrik yang rendah,
sedangkan fenol meruapakan asam yang jauh lebih kuat daripada alkohol lain.
Hal ini disebabkan karena cincin yang diresonansi dengan muatan negatif yang
disebar (delokalisasi) oleh cincin aromatik (Suminar, 1990). Menurut tempat
terikatnya gugus –OH, alkohol dapat dibagi :
1. alkohol primer, yaitu alkohol yang mengikat gugus –OH pada atom C primer
2. Alkohol Sekunder, yaitu alkohol mengikat gugus –OH pada atom C sekunder
3. Alkohol Tersier, yaitu alkohol mengikat gugus –OH pada atom C tersier.
Reaksi-reaksi yang terjadi dalam alkohol :
1. Reaksi Subtitusi : reaksi ini dapat terjadi dalam larutan asam, sedangkan
dalam keadaan netral tidak.
2. reaksi Eliminasi : reaksi ini menghasilkan alkena karena melepaskan air maka
reaksi ini disebut reaksi dehidrasi. Kondisi yang diharapkan adalah asam
sehingga hanya menggunakan Asam kuat seperti H2SO4
3. Reaksi Oksidasi : reaksi ini digunakan untuk membedakan alkohol primer,
sekunder, dan tersier.
Sifat-sifat fisika dari alkohol: titk didih alkohol lebih tinggi dibandingkan
dengan titik didih alkana yang mempunyai atom C yang sama. Hal ini karena
dalam keadaan cair molekul-molekul alkohol terasosiasi dan biasanya
membentuk jembatan, alkohol BD nya lebih tinggi daripada alkana tetapi lebih
rendah daripada air. (Marappung : 2002)
Sifat-sifat fenol diantaranya: fenol merupakan asam yang lebih kuat
daripada alkohol dan air. Fenol mempunyai Pka=10 dengan kekuatan asam kira-
kira ditengah antara etanol dan asam asetat. Ion fenoksida merupaka basa yang

4. lebih lemah dibandingkan OH, oleh karena itu fenoksida dapat diolah dengan
suatu fenol dan NaOH dalam air. Reaktifitas ini sangat berbeda dengan
reaktifitas alkohol. Fenol bersifat lebih asam dibandingkan alkohol karena
anion yang dihasilkan oleh resonansi, dengan muatannya yang negatif disebar
oleh cincin aromatik (Fessenden, R.J:1986). Sifat-sifat fisika dari fenol yang
lain :
 mempunyai sifat asam (atom H dapat diganti tidak hanya dengan logam,
seperti alkohol, tetapi juga dengan basa yang dapat diuraikan dengan
asam karboksilat),
 mudah teroksidasi juga oleh O2,
 memberikan zat-zat warna,
 meruduksi larutan fehling dan Ag beramoniak,
 memberi reaksi-reaksi berwarna dengan FeCl3,
 mempunyai sifat antiseptik, beracun, mengikis,
 Ka= 1x10-10 (Riawan: 1990)
Alkohol primer juga dioksidasi akan menghasilkan senyawa aldehidnya
dan jika dioksidasi selanjutnya akan menghasilkan senyawa asam karboksilat.
Alkohol sekunder jika dioksidasi akan menghasilkan senyawa alkanon
sedangkan alkohol tersier tidak dapat dioksidasi.
 Alkohol Primer : R-CH2-OH
 Alkohol Sekunder : R2-CH-OH
 Alkohol Tersier : R3-C-OH
R adalah alkil

5. Kelarutan alkohol dalam air yang dipengaruhi oleh jumlah atom C,
memenuhi syarat :
 Jika alkohol yang mempunyai jumlah atom C 1-3 akan larut sempurna
dalam air
 Jika alkohol yang mempunyai jumlah atom C 4-5 akan sedikit larut dalam
air
 Jika alkohol yang mempunyai jumlah atom C > 6 akan tidak larut dalam
air.

6. E. Alat dan Bahan
Alat
 Tabung reaksi, 6 buah
 Rak tabung reaksi, 1 buah
 Gelas ukur 5 ml, 1 buah
 Pipet tetes, 4 buah
 Panangas air, 1 buah
Bahan
 Air suling
 n-heksana
 Asam kromat
 Aseton
 Sampel 1,2,3,dan 4

7. F. Langkah Kerja
Penjelasan Langkah Kerja Pengamatan
 Tes Lucas
 Menambahkan lima tetes sampel
pada keempat tabung reaksi
dengan sampel yang berbeda
Tabung 1: sampel 1  Kondisi awal sampel 1,2,3,dan 4 :
Tabung 2: sampel 2 cairan tidak berwarna
Tabung 3: sampel 3
Tabung 4: sampel 4
 Perlakuan yang sama pada  Perubahan yang terjadi pada sampel
sampel 1,2,dan 3, yaitu : setelah ditambahkan lucas :
1. menambahkan 2 ml lucas Sampel 1 : transparan dan tidak
2. mengocok terdapat lapisan
3. mendiamkan Sampel 2 : transparan dan tidak
4. memanaskan selama 5 menit terdapat lapisan
5. mendiamkan selama 5 menit Sampel 3 : transparan dan tidak
Sedangkan untuk sampel 4 tidak terdapat lapisan
melakukan proses pemansan. Sampel 4 : terdapat lapisan bagian
atas berupa larutan yang transparan
dan bagian bawah berupa lapisan
minyak berwarna kuning
 Perubahan yang terjadi pada sampel
setelah dipanaskan :
Sampel 1 : terdapat lapisan
Sampel 2 : terdapat lapisan
Sampel 3: tidak terdapat lapisan
 Sampel yang tergolong alkohol

8. primer : sampel 3
 Sampel yang tergolong alkohol
sekunder : sampel 1 dansampel 2
 Sampel yang tergolong alkohol
tersier : sampel 4
 Tes Asam Kromat
 Menambahkan lima tetes sampel
pada keempat tabung reaksi
dengan sampel yang berbeda  Kondisi awal sampel 1,2,3,dan 4 :
Tabung 1: sampel 1 cairan tidak berwarna
Tabung 2: sampel 2
Tabung 3: sampel 3
Tabung 4: sampel 4
 Perlakuan yang sama pada  Perubahan yang terjadi pada sampel
sampel 1,2,3,dan 4, yaitu : setelah ditambahkan 5 tetes aseton :
1. menambahkan 5 tetes aseton Sampel 1 : tidak berwarna
2. menambahkan 5 tetes asam Sampel 2 : tidak berwarna
kromat Sampel 3 : tidak berwarna
3. mengocok Sampel 4 : larutan keruh seperti
4. mendiamkan putih susu
5. memanaskan selama 5 menit  Perubahan yang terjadi pada sampel
6. mendiamkan selama 5 menit setelah ditambahkan 5 tetes asam
kromat :
Sampel 1 : berwarna merah
kecoklatan
Sampel 2 : terdapat endapan
berwarna hijau
Sampel 3 : tidak terdapat lapisan

9. Sampel 4 : larutan berwarna
kuning
 Perubahan yang terjadi pada sampel
setelah dipanaskan :
Sampel 1 : larutan berwarna hijau
muda dan bau seperti
balon karet yang
menyengat
Sampel 2 : larutan dan endapan
berwarna hijau tua dan
bau seperti balon karet
Sampel 3 : warna larutan hijau tua
pekat dan bau seperti
balon karet yang
menyengat
Sampel 4 : larutan berwarna hijau
tua keabu-abuan dan
bau seperti WFC
 Sampel yang tergolong alkohol
primer : sampel 1 dan sampel 3
 Sampel yang tergolong alkohol
sekunder : sampel 2
 Sampel yang tergolong alkohol
tersier : sampel 4
 Uji Keasaman
 Menambahkan lima tetes sampel
pada keempat tabung reaksi

10. dengan sampel yang berbeda
Tabung 1: sampel 1  Kondisi awal sampel 1,2,3,dan 4 :
Tabung 2: sampel 2 cairan tidak berwarna
Tabung 3: sampel 3
Tabung 4: sampel 4
 Perlakuan yang sama pada
sampel 1,2,3,dan 4 yaitu :
1. menambahkan 5 tetes H2O
2. mengocok  Perubahan yang terjadi pada sampel
3. uji dengan lakmus merah dan setelah penambahan 5 tetes H2O :
biru Sampel 1 : larut
4. mengamati perubaan yang Sampel 2 : larut
terjadi Sampel 3 : larut
Sampel 4 : larut
 Perubahan yang terjadi pada lakmus
biru setelah diteteskan sampel :
Sampel 1 : lakmus menjadi merah
Sampel 2 : lakmus tetap biru
Sampel 3 : lakmus menjadi merah
Sampel 4 : lakmus tetap biru
 Perubahan yang terjadi pada lakmus
merah setelah diteteskan sampel :
Sampel 1 : lakmus tetap merah
Sampel 2 : lakmus tetap merah
Sampel 3 : lakmus tetap merah
Sampel 4 : lakmus menjadi biru
 PH Sampel :
Sampel 1 : 6, asam

11. Sampel 2 : 7, netral
Sampel 3 : 6, asam
Sampel 4 : 8, basa
 Uji Kelarutan
 Menambahkan lima tetes sampel
pada keempat tabung reaksi
dengan sampel yang berbeda  Kondisi awal sampel 1,2,3,dan 4 :
Tabung 1: sampel 1 cairan tidak berwarna
Tabung 2: sampel 2
Tabung 3: sampel 3
Tabung 4: sampel 4
 Perlakuan yang sama pada  Perubahan yang terjadi pada sampel
sampel 1,2,3,dan 4 yaitu : setelah penambahan 5 tetes H2O :
1. menambahkan 5 tetes H2O Sampel 1 : larut
2. mengocok Sampel 2 : larut
3. menambahkan n-heksana Sampel 3 : larut
Sampel 4 : larut
 Perubahan yang terjadi pada sampel
setelah penambahan 5 tetes n-
heksana :
Sampel 1 : tidak larut
Sampel 2 : tidak larut
Sampel 3 : tidak larut
Sampel 4 : tidak larut

12. H. Pembahasan
Dalam percobaan ini, praktikan akan membahas mengenai identifikasi
sampel-sampel yang tidak diketahui berdasarkan uji lucas, uji asam kromat, uji
kelarutan, dan uji keasaman. Pada uji lucas, praktikan akan mengidentifikasi
sampel-sampel yang tidak ddiketahui tersebut dengan mempelajari sifat fisik
yang terjadi ketika pencampuran larutan, begitu pula pada ujii asam kromat.
Berdasarkan landasan teori, alkohol merupakan senyawa yang
mengandung gugus hidroksil R-OH, R merupakan gugus alkil. Gugus ini dapat
merupakan rantai terbuka, rantai tertutup (siklik), dan mempunyai ikatan
rangkap (mengikat) gugus aromatik sebagai turunan alkana maupun air, alkohol
dapat menyerupai sifat keduanya, alkohol yang lebih rendah mempunyai sifat
yang menerupai air karena terdapat gugus –OH dalam molekulnya sedangkan
yang lebih tinggi mempunyai sifat yang menyerupai alkana yang hanya sedikit
larut dalam air tetapi larrut dalam senyawa organik lainnya.
Pada uji lucas, berdasarkan hasil pengamatan pada sampel 1 dan sampel 2
termasuk alkohol sekunder, pada sampel 3 alkohol primer, sedangkan pada
sampel 4 termasuk alkohol tersier. Tetapi saat penambahan lucas pada sampel 3
lebih cepat larut dibandingkan pada sampel 1 dan sampel 2. Hal ini disebabkan
karena pada sampel 3 yang tergolong alkohol primer hanyaa mengikat satu
atom C sedangkan pada sampel 1 dan 2 yang tergolong alkohol sekunder
mengikat dua atom C sehingga semakin panjang rantai karbonmaka akan sulit
suatu senyawa tersebut bereaksi. Sedangkan pada sampel 4 pada saat
penambahan lucas, sudah terbentuk lapisan yang terdiri dari dua fasa, lapisan
atas larut sedangkan lapisan bawah tidak ditandai dengan adanya lapisan
minyak yang berwarna kuning., dua fasa tersebut berbeda yaitu antara polar
(lapisan atas) dan non polar (lapisan bawah). Terjadinya dua lapisan tersebut
karena adanya perbedaan bobot jenis antara kedua senyawa, sehingga sesuai

13. dengan landasan teori pada sampel 4 tidak dapat dioksidasi. Sedangkan pada
sampel 1,2,dan 3 dapat bereaksi / dioksidasi.
Pada uji asam kromat, berdasarkan hasil pengamatan pada sampel 1 dan 3
termasuk alkohol primer karena pada saat penambahan asam kromat kedua
sampel tersebut lebih cepat larut, selain itu setelah dipanaskan berbau lebih
menyengat. Tetapi pada perubahan warna sampel 1 dan 3 tidak sama dengan
warna yang dihasilkan setelah dipanaskan. Hal ini terjadi kesalahan dalam
percobaan pada saat banyaknya tetesan asam kromat pada sampel 3 (melebihi 5
tetes) sehingga perbandingan penambahan asam kromat pada sampel 1 dan
sampel 3 tidak sama dan warna yang dihasilkan pada sampel 3 pun akan jauh
lebih pekat. Sedangkan pada sampel 2 terbentuk endapan / tidak larut saat
penambahan asam kromat, termasuk alkohol sekunder karena semakin panjang
rantai karbon maka semakin sulit untuk bereaksi (sesuai dengan landasan teori).
Sedangkan pada sampel 4 termasuk alkohol tersier karena saat awal sampel
ditambahkan aseton sudah terbentuk endapan berwarna putih susu sehingga
sulit untuk dioksidasi / direaksikan.
Pada uji keasaman, berdasarkan hasil pengamatan pada sampel 1 dan 3
termasuk larutan asam yang ditandai dengan adanya perubahan warna pada
lakmus biiru menjadi merah, asam menandakan saampel tersebut termasuk
fenol karena seperti yang telah dipaparkan pada landasan teori bahwa salah sau
sifat fenol yaitu bersifat asam yang lebih kuat daripada alkohol dan air. Pada
sampel 2 dan 4 termasuk basa menandakan termasuk alkohol.
Pada uji kelarutan, berdasarkan hasil pengamatan semua sampel larut
dalam air dan heksanol. Hal ini menandakan merupakan senyawa alkohol
karena gugus –OH pada alkohol dapat membentuk ikatan hidrogen dengan
molekul air.

14. I. Kesimpulan
Dari percobaan yang telah praktikan lakukan, maka dapat
disimpulkan bahwa :
1. alkohol primer lebih cepa bereaksi dibandingkan dengan alkohol
sekunder
2. alkohol tersier sulit untuk bereaksi / dioksidasi
3. fenol lebih bersifat asam sedangkan alkohol bersifat basa atau asam
lemah
4. terbentuk dua fasa yang berbeda (polar dan non polar) pada larutan
karena adanya perbedaan bobot jenis
5. panjang atau tidaknya rantai karbon mempengaruhi reaksi yang
berlangsung atau tidak
6. sebagian alkohol larut dalam air dan n-heksana

15. Daftar Pustaka
Fessenden, Ralp J, dan Joan,S,Fessenden.1982.Kimia Organik Edisi
Ketiga Jilid 1.Jakarta: Erlangga
Hart, Harold.1999.Kimia Organik Suatu Kuliah Singkat.Jakarta:
Erlangga
Suminar, Hart.1990.Kimia Organik Suatu Kuliah Singkat.Jakarta:
Erlangga
http://rv-reskisari.blogspot.com/2011/05
pada 24 Oktober 2011
http://fha2r.blogspot.com/2011/04
pada 24 Oktober 2011

16. Pasca Praktikum
Pertanyaan :
1. Draw structures of one primary alcohol, one secondary alcohol, and one tertiary
alcohol, and give the correct name for each structure you have drawn !
2. Explain why many alcohols are soluble in water. What part of an alcohol will
limit its solubility in water ? what part of an alcohol may make it soluble in
water ?
3. Describe the difference between alcohols and phenols ?
4. Describe the benefit of alcohol and phenol in daily life ?
Jawaban :
1. Alkohol Primer : R-CH2-OH
Contoh : a) CH3-CH2-OH 1-etanol
Alkohol Sekunder : R2-CH2-OH
Contoh : CH3-CH2-OH
CH3 2-Isopropanol
Alkohol Teersier : R3C-OH
Contoh : Cl
CH3-CH2-C-OH 1,1 dikloropropanol
Cl
2. Karena sifat senyawanya yang polar. Jumlah atom karbon alkohol
mempengaruhi kelarutannya dalam air. Alkohol dengan jumlah karbon lima

17. atau enam sangat larut dalam air. Hal itu karena kamampuan alkohol tersebut
berikatan hidrogen dengan molekul air. Alkohol memeiliki bagian yang polar
dan nonpolar disisinya. Sebagai nonpolar, maka bersifat sebagai hidrofobic jika
jumlah rantai karbon >6 maka yang hidrophobic akan menjadi yang lebih
dominan atau kuat dan mengalahkan yang polar akibatnya kelarutan alkohol
dalam air berkurang.
3. perbedaan alkohol dan fenol
Alkohol :
 Bersifat netral
 Tidak bereaksi dengan basa
 Bereaksi dengan logam Na dan PX3
 Bereaksi dengan RCOOH namun bereaksi dengan asil halida (RCOX)
membentuk ester
Fenol :
 Bersifat asam
 Bereaksi dengan NaOH (basa) membentuk garam natrium fenolat
 Tidak bereaksi dengan logam Na dan PX3
 Tidak bereaksi dengan RCOOH namun bereaksi dengan asil halida
(RCOX) membentuk ester.
4. Kegunaan alkohol dalam kehidupan sehari-hari :
 Minuman keras bermetil yang diproduksi dalam skala industri
 Bahan bakar
 Pelarut

18.  Anestetik
Kegunaan fenol dalam kehidupan sehari-hari:
 Obat-obatan
 Zat warna
 Bahan peledak
 Plastik
 Disinfektan