Etapa Pré-Vestibular sobre Eletroquímica e Pilhas

ETAPA PRÉ-VESTIBULAR

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ELETROQUÍMICA

•Estuda reações de óxidorredução.
•OXIDAÇÃO
Adição de Oxigênio a uma substância
Retirada de hidrogênio de uma substância
Substância perde elétrons
*REDUÇÃO
Retirada de Oxigênio de uma substância
Adição de hidrogênio de uma substância
Substância recebe elétrons

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walteralencar.blogspot.com.br


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REAÇÕES DE OXIDORREDUÇÃO
Oxidação do Ferro (corrosão)
2 Fe + 3/2 O2 + xH2O → Fe2O3.xH2O
Fe → Fe3+ + 3 e-

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PRATA OXIDADA
4 Ag(s) + O2(g) + 2 S2-(aq) + 4 H+(aq) → 2 Ag2S(s) + 2 H2O(l)

Ag → Ag1+ + 1 e-

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• Agente Redutor: substância que perde e-
• aumenta o NOX do elemento
• Agente Oxidante: substância que ganha e-
• diminui o NOX do elemento

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(UFF)Na presença de ar úmido ou de água que contém
oxigênio dissolvido, o ferro é transformado num produto
denominado ferrugem que não tem fórmula conhecida,
mas que pode ser representada por
Fe2O3.xH2O. A reação que se processa é:
2 Fe + 3/2 O2 + x H2O → Fe2O3.xH2O
A ferrugem formada não adere à superfície do ferro, mas
separa-se na forma de flocos, deixando o metal exposto o
que permite a continuação da reação. À medida que o ferro
vai se transformando em ferrugem, ele vai sofrendo
corrosão.
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No caso de outros metais, quando expostos ao ar úmido,
também ocorre reação semelhante, mas o óxidos formados
aderem à superfície do metal e produzem uma película que
protege o material.
Considerando essa reação do ferro, pode-se afirmar que:
a)O produto da reação é o óxido ferroso hidratado.
b)O oxigênio sofre um processo de redução.
c)O ferro sofre um processo de redução.
d)A água sofre um processo de oxidação.
e)O óxido hidratado formado é classificado como um óxido
neutro. 9


(PUC-RJ) O fenômeno de oxirredução ocorre em
reações com transferência de elétrons. Sobre a
reação do permanganato de potássio com
peróxido de hidrogênio em meio ácido,
representada pela equação não balanceada
abaixo, uma espécie doa elétrons e a outra
recebe esses elétrons de maneira espontânea, o
que pode ser verificado pela variação do número
de oxidação. KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → MnSO4 + O2
+ K2SO4 + H2O
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Sobre essa reação, é correto afirmar:

a)O manganês no permanganato de potássio tem NOX 5+.
b)Permanganato de potássio é a substância oxidante.
c)Ácido sulfúrico é o agente redutor.
d)O oxigênio no peróxido de hidrogênio tem NOX médio 1+.
e)Peróxido de hidrogênio sofre redução.

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Cadeia Respiratória

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Cadeia Respiratória

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Potencial de Redução (E0red)
•Mede a capacidade do metal perder e-
•Quanto maior E0red → melhor oxidante

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PILHAS

• Pilhas são dispositivos onde uma reação
espontânea de oxidorredução origina corrente
elétrica.
• Inventor: Alessandro Volta (1800).

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Pilha de Volta

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PILHA DE DANIELL (1836)

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J.F. Daniell
Anodo (-)
Oxidação do Zn

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PILHA DE DANIELL

Anodo: Zn → Zn2+ + 2 e-

Catodo: Cu2+ + 2 e- → Cu

Eq.Geral: Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu

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Pilha de Daniell

• Voltagem (=ddp ou força eletromotriz)
• ddp = E0red - E0red
• (maior) (menor)

• ddp = E0red - E0red
(Cu2+) (Zn2+)
= (+0,34) – (-0,76) = + 1,10 V
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(UFSC)Uma pilha “recarregável” alcalina de uso
comercial é formada pelos elementos químicos níquel
e cádmio. Participam também o hidróxido de níquel
(III) e o hidróxido de potássio. Os potenciais padrão
de redução das semi-reações envolvidas são os
seguintes:
Cd2+ + 2e- → Cd -0,4 V

Ni3+ + 1e- → Ni2+ +1,0 V

Considerando os dados acima, é CORRETO afirmar
que:
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• 01. A diferença de potencial da pilha Ni-Cd vale
0,6 volt.
• 02. O FLUXO DE ELÉTRONS, NO CIRCUITO
EXTERNO, VAI DO ELETRODO DE CÁDMIO PARA O
ELETRODO DE HIDRÓXIDO DE NÍQUEL (III).
• 04. Na pilha Ni-Cd o metal cádmio é o agente
redutor dos íons Ni2+.

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• 08. Durante a descarga da pilha os íons Ni3+
sofrem oxidação.
• 16. A reação global da pilha é:
Cd0 + 2Ni2+ → Cd2+ + 2Ni3+.

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PILHA SECA (LECLANCHÉ)

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PILHA SECA ALCALINA

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