PRESENTACIONES

1. ALUMNA : VANESSA ÑAUPARI NIETO
ACTIVIDADES II

2. EL AGUA
Es el líquido más abundante en la
tierra, representa e recurso natural
más importante y la base de toda
forma de vida.
El agua puede ser considerada
como un recurso renovable cuando
se controla cuidadosamente su uso,
tratamiento, liberación, circulación.
De lo contrario es un recurso no
renovable en una localidad
determinada.
El agua es el principal e
imprescindible componente del
cuerpo humano. El ser humano
no puede estar sin beberla más
de cinco o seis días sin poner
en peligro su vida.

3. EN NUESTRO PLANETA LAS AGUAS OCUPAN UNA ALTA
PROPORCIÓN EN RELACIÓN CON LAS TIERRAS EMERGIDAS, Y
SE PRESENTAN EN DIFERENTES FORMAS:
Mares y
océanos.
•Que contienen una alta concentración de sales.
•Llega a cubrir un 71% de la superficie terrestre.
Aguas
superficiales.
•Que comprenden de ríos.
•Lagunas y lagos.
Aguas del
subsuelo.
•También llamadas aguas subterráneas.
•Por fluir por debajo de la superficie terrestre.

4. EL AGUA DISTRIBUIDA:

5. La molécula de agua está
formada por dos átomos
de H unidos a un átomo de
O por medio de dos
enlaces covalentes.
El ángulo entre los enlaces
H-O-H es de 104'5º. El
oxígeno es más
electronegativo que el
hidrógeno y atrae con más
fuerza a los electrones de
cada enlace.
El agua es una sustancia
química cuya fórmula es
H2O. Está formado por:
Un átomo de oxígeno.
Dos átomos de hidrógeno.1
Las principales
propiedades del agua
(H2O) son:
Densidad: 1 g/cm3.
Masa Molar: 18,01528 g/mol.
Punto de fusión: 0,0 °C.
Punto de ebullición: 99,98 °C.

6. PROPIEDADES
FÍSICAS DEL
AGUA
Es un cuerpo líquido, incoloro,
inodoro e insípido.
Su punto de
solidificación es de 0°C
(forma el hielo).
Hierve a
la temperatura de 100°C
al nivel del Mar.
Su densidad es igual a 1
g/cm3 cuando se
determina a 40°C y al
nivel del mar.
En grandes
cantidades toma una
coloración azul-
verdosa.
Tiene gran poder
disolvente por lo que
se les llama ”disolvente
universal”.

7. PROPIEDADES
QUÍMICAS DEL
AGUA
Se combina
con metales y
ametales
dando oxido.
Se combina con
óxidos metálicos y
da bases.
Se combina con
óxidos no metálicos y
de ácidos oxácidos.
Se descompone por
electrolisis de
hidrógeno y oxigeno.
Para descomponerse
por
otro procedimiento n
ecesita temperatura
superiores a 27°C

8. IMPORTANCIA DEL AGUA EN LOS
SERES VIVOS