cálculo del ph de una disolución diluida de un ácido o una base

1. 9.4 CÁLCULO DEL PH DE UNA
DISOLUCIÓN DILUIDA DE UN
ÁCIDO O UNA BASE
Predecir el pH der un ácido conocidas las
constantes ka y kb.
Química

2. Casos
Ácido o base
fuertes
[H3O+]=[HA]inicial
(A.25, A.26)
Ácido o base
débiles
Aplicar ley de
equilibrio
(A.27, A.28, A.29, A.30)
Ácido y base
fuertes
Neutralización o
reactivo sobrante
(A.31)
Algunos casos de reacciones

3. A.25. Calcula el pH de una disolución de ácido peryódico 0,1 M.

4. A.26. Calcula el pH de una disolución de Mg(OH)2 0,25 M.

5. A.27. Calcula el pH de una disolución 0,1 M de ácido etanoico.
DATO: Dato: Kc(etanoico) = 1,8 · 10–5

6. A.28. El pH de una disolución de metilamina 0,30 M es 12,04.
Calcula la constante de acidez y su grado de ionización para esa
concentración SOL: Dato: Kc(etanoico) = 1,8 · 10–5

7. A.29. Determinar el pH y las concentraciones de todas las
especies presentes al equilibrio en la disolución de ácido acético
de concentración inicial 10-3 mol/L.
SOL: pH = 3,9 ; [H3O+] = [Ac-] = 1,25·10-4 mol/L, [HAc] = 8,8·10-4 mol/L,
[OH-] = 8·10-11 mol/L

8. A.30. Determinar el pH y las concentraciones de todas las
especies presentes al equilibrio en la disolución de NH3 de
concentración inicial 0,1 M.
SOL: pH = 11,1 ; [OH-] = [NH4
+] = 1,34·10-3 mol/L,
[NH3] = 0,0986 mol/L, [H3O+] = 7,5·10-12 mol/L

9. A.31. Calcula el pH de la disolución resultado de mezclar 50 mL
de ácido nítrico 0,15 M con 50 mL de una disolución acuosa que
contiene 1g de hidróxido de sodio. ¿En el caso de que la
disolución resultante no fuese neutra, cómo la neutralizarías?