El documento describe los orbitales atómicos y los números cuánticos que los definen. Explica que los electrones se localizan en nubes alrededor del núcleo y están descritos por los números cuánticos n, l y ml. También existe un cuarto número cuántico, el spin del electrón. Cada nivel energético contiene diferentes tipos de orbitales (s, p, d, f) determinados por ml, y cada nuevo nivel energético agrega un tipo más de orbital.

1. 2.1. ORBITALES ATÓMICOS Y
NÚMEROS CUÁNTICOS
¿Dónde se encuentran los electrones en el átomo?
Química

2. El modelo cuántico sustituye al de Bohr,
cambiando las órbitas por orbitales
Ahora, el electrón es considerado como una nube de carga
negativa que se localiza alrededor del núcleo.

3. Los orbitales están descritos por los tres
números cuánticos n, l, ml

4. Los experimentos muestran la existencia de
un 4º número cuántico, el spin del electrón

5. Distribución de los orbitales en el átomo
• Cada capa electrónica o nivel energético, contiene varios
subniveles o tipos de orbitales (s, p, d y f).
• ml proporciona el número de orbitales que hay de cada tipo.
• Cada nivel energético tiene los mismos subniveles energéticos
que el nivel anterior más un nuevo tipo.

6. Los orbitales no tienen forma definida, pero
CONVIENE representarlos con una figura
La forma de los orbitales depende del número cuántico l.

7. Los orbitales no tienen forma definida, pero
CONVIENE representarlos con una figura
El tamaño de los orbitales depende del número cuántico n.

8. Resolviendo la ecuación de Schrödinger para
el átomo de HIDRÓGENO se obtiene la
energía de orbitales de una capa
퐸 = −
푘
푛2
1푠 < 2푠 = 2푝 < 3푠 = 3푝 = 3푑 < 4푠 …

9. Para el resto de átomos POLIELECTRÓNICOS,
las repulsiones entre electrones generan
inestabilidad y no se cumple la expresión
퐸 = −
푘
푛2
1푠 < 2푠 < 2푝 < 3푠 < 3푝 < 3푑 < 4푠 …

10. Regla (n + l) para la energía de un orbital
1. La energía aumenta cuando lo hace (n + l)
2. Si (n + l) es igual, tiene mayor energía el de mayor n
A.1. En el cuarto nivel de un átomo polielectrónico:
a) ¿Cuántos orbitales pueden existir en dicho nivel?
b) ¿Cuántos son de tipo s, p, d y f?
c) Ordena dichos orbitales de menor a mayor energía,
indicando cuál de ellos es el más estable.