2. La entropía es el segundo principio de la termodinámica que puede
definirse esquemáticamente como el "progreso para la destrucción" o
"desorden inherente a un sistema.
La entropía significa, expresado en términos vulgares, que todo va
para peor o, lo que es lo mismo, que todo empeora o se arruina
irremisiblemente.
Los sistemas tienden a buscar su estado más probable (posible), es
decir, busca un nivel mas estable que tiende a ser lo más caótico.
Se llama estado de máxima entropía en el preciso instante cuando el
sistema este a punto de cambiar de un estado “e” a un estado “e+1”.
La entropía está relacionada con la tendencia natural de los objetos a
caer en un estado de desorden. Todos los sistemas no vivos tienden
hacia el desorden; si los deja aislados, perderán con el tiempo todo
movimiento y degenerarán, convirtiéndose en una masa inerte.
3. La entropía de un sistema es el desgaste que el sistema presenta por el
transcurso del tiempo o por el funcionamiento del mismo. Los
sistemas altamente en trópicos tienden a desaparecer por el desgaste
generado por su proceso sistémico. Los mismos deben tener rigurosos
sistemas de control y mecanismos de revisión, reelaboración y cambio
permanente, para evitar su desaparición a través del tiempo.
4. La desigualdad de Clausius es un corolario del Segundo Principio. Se
enuncia de la siguiente manera:
Cuando un sistema recorre un ciclo, ∫(δQ /T) es cero si el ciclo es
reversible, y negativo si es irreversible, es decir, en general, ( / ) ≤ 0 ∫
δQ T
5. La variación de entropía nos muestra la variación del orden molecular
ocurrido en una reacción química. Si el incremento de entropía es
positivo, los productos presentan un mayor desorden molecular
(mayor entropía) que los reactivos. En cambio, cuando el incremento
es negativo, los productos son más ordenados. Hay una relación entre
la entropía y la espontaneidad de una reacción química, que viene
dada por la energía de Gibbs.
Cuando un sistema termodinámico pasa, en un proceso reversible e
isotérmico, del estado 1 al estado 2, el cambio en su entropía es igual a
la cantidad de calor intercambiado entre el sistema y el medio
dividido por su temperatura absoluta
6. Un proceso adiabático es aquel en que el sistema no pierde ni gana
calor. La primera ley de Termodinámica con Q=0 muestra que todos
los cambios en la energía interna están en forma de trabajo realizado.
Esto pone una limitación al proceso del motor térmico que le lleva a
la condición adiabática mostrada abajo. Esta condición se puede usar
para derivar expresiones del trabajo realizado durante un proceso
adiabático.
7. PROCESO ADIABATICO
Es aquel en el q no hay intercambio de energía térmica entre un sistema y
sus alrededores, en este proceso el sistema no gana ni pierde calor
El impedimento del flujo
del calor puede lograrse
rodeando el sistema con
una capa gruesa de
material aislante
Corcho,
Asbesto,
Ladrillo, entre
otros
Si se invierte el proceso forzado ale
embolo de regreso hacia abajo, se hace
el trabajo sobre el gas y habrá un
incremento de energía interna.
Gas=Energia
Un aumento de la energía
interna va de una elevación de
temperatura y una
disminución de energía por un
decremento en la
temperatura.
