Revisão das aulas de Química do professor Kleber Tellini, para os alunos da escola estadual Deputado Silva Prado.

1. 3º ano do Ensino Médio – 1º Bimestre

2.  Nitrogênio
 Oxigênio
Importante lembrar
 Argônio que o argônio, neônio,
 Neônio hélio, xenônio e
criptônio são gases da
 Hélio família dos gases
nobres e por isso são
 Hidrogênio gases inertes.
 Xenônio
 criptônio

3.  Destilação fracionada é o processo de
separação onde se utiliza uma coluna de
fracionamento na qual é possível realizar a
separação de diferentes componentes onde
apresentam diferentes pontos de ebulição,
presentes em uma mistura.

4. Exemplo de
destilação
fracionada do
petróleo

5.  Desta forma, as substâncias que possuem um
ponto de ebulição menor se liquefara em
pratos mais superiores, onde a temperatura é
menor.
 Ex:
ponto de ebulição do nitrogênio = -196ºC
ponto de ebulição do oxigênio = -183ºC

6. Processo Haber-Bosh
N2 (g) + 3 H2 (g) ←→ 2 NH3 (g) + energia
Processo de produção da amônia
á partir dos gases hidrogênio e
nitrogênio , extraídos do ar
atmosférico

7.  Dê um exemplo de como cada um dos
seguintes gases são usados pelo ser humano:
nitrogênio, oxigênio e hélio.

8.  Oxigênio: usado para a respiração e
manutenção da vida, cilindros de oxigênio
para hospitais.

9.  Nitrogênio: utilizado para síntese de
aminoácidos (proteínas), como gás
congelante para conservação.

10.  Hélio: usado antigamente nos balões dirigíveis, é
hoje empregue, assim como o árgon, na obtenção de
uma atmosfera gasosa inerte. durante a soldadura de
magnésio, alumínio, titânio e aço inoxidável
 É também usado, misturado com o oxigénio, no
tratamento da asma, porque se difunde mais
rapidamente do que o ar nos canais apertados dos
pulmões.
 No estado líquido utiliza-se para conseguir
temperaturas muito baixas em certos dispositivos
eletrônicos ou para estudos na zona 0-5 K. O hélio é,
ainda, um gás adequado nos termômetros de gás de
baixas temperaturas, dado o seu baixo ponto de
ebulição e o seu comportamento quase ideal.

12. Equilíbrio Químico é a situação em que a proporção entre
as quantidades de reagentes e produtos em uma reação
química se mantém constante ao longo do tempo.

13.  Vimos que a produção da amônia se
intensifica com o controle da temperatura e
da pressão no sistema reacional e que
teremos melhores rendimentos quando
utilizarmos uma menor temperatura e uma
pressão mais elevada.

14.  No final de uma reação em equilíbrio químico
estarão presentes no meio reacional , tanto
os produtos formados como os reagentes não
consumido
 Desta forma, na sintese da amônia, teremos
no final do processo, presente os gases
nitrogênio e hidrogênio ( reagentes não
consumidos) e o gás amônia ( produto da
reação).

15.  Observe o diagrama abaixo:
a) b) c)

16.  A) O dono de uma indústria de amônia
decidiu operá-la com pressões em torno de
300 atm e com temperaturas em torno de
450ºC. Qual é o rendimento de amônia
esperado? (slide 15)
 Resposta: 35,9%

17.  B) Caso o compressor da indústria consiga
obter pressões de, no máximo, 300 atm, em
que faixa de temperatura você faria a síntese?
Considere que o tempo gasto em qualquer
uma das situações mostradas no diagrama é
aceitável. (slide 15)
 Resposta: 400ºC

18.  C) Que gases podem ser encontrados a 200
atm e 600ºC? Quais estarão em maior
proporção? (slide 15)
 Resposta: Como somente 8.8% de amônia foi
formado, isto nos indica que, além do gás
amônia formado ainda restarão os gases
nitrogênio e hidrogênio em maiores
proporções.

19.  Temperatura: grau de agitação das
moléculas.
Quanto maior a temperatura, maior será a
movimentação das moléculas.**
 Pressão: força empregada ao sistema.
Quanto menor o espaço ou a força empregada
mais próximas estarão as moléculas.
 Superfície de contato.**
Quanto menor a superfície de contato, mais
rápido será a ação do solvente.
** Experimento com sonrrisal.

20.  Considerando seus estudos sobre os fatores
que podem afetar a rapidez das
transformações químicas, explique por que
mastigar bem os alimentos é indispensável
para que sejam bem digeridos.
 Resposta: Quanto maior a superfície de
contato mais facilmente o ácido estomacal
digerirá os alimentos mastigados (reação será
mais rápida).

21.  No laboratório, o gás hidrogênio pode ser
preparado pela reação de magnésio com
solução de ácido clorídrico. Em qual das
experiências apresentadas na tabela abaixo a
rapidez da formação de gás hidrogênio será
maior? Justifique sua resposta.

23.  Na experiência III, pois é a opção onde temos
a maior temperatura, a maior superfície de
contato e a maior concentração de reagente,
ou seja, de ácido clorídrico.
Mg (s) + 2HCl (aq) → MgCl2 (aq) + H2 (g)

24.  Catalisador: é toda e qualquer substância que
acelera uma reação, diminuindo a energia de
ativação, diminuindo a energia do complexo
ativado, sem ser consumido, durante o
processo. Um catalisador normalmente
promove um caminho (mecanismo) molecular
diferente para a reação.

26. Utilização de uma placa de ferro
aquecido, aumenta a rapidez da
reação, diminuindo a temperatura e
a pressão necessária para a síntese
sem sua presença.

27.  É a mínima quantidade de energia para que a
colisão entre as partículas dos reagentes
resulte em reação. É a energia necessária
para levar os reagentes ao complexo ativado.
Onde:
E1 = energia própria dos reagentes
E2 = energia do complexo ativado
b = energia de ativação da reação direta
R → P (E2 – E1)
b + c = energia de ativação da reação
inversa P → R (E2 – E3)
c = ∆H (variação de entalpia) da reação
(variação total da energia).
E3 = energia própria dos produtos

28.  Não basta que duas moléculas se choquem
para ocorrer a reação, mas sim que este
choque permita a quebra de todas as lgações
e a formação de novas ligações, a isso damos
o nome de choque efetivo.

29.  O peróxido de hidrogênio, H2O2, comumente
chamado de água oxigenada, pode reagir
com íons I- em solução aquosa, segundo uma
reação que se processa em duas etapas:
(1ª etapa, lenta)
H2O2(aq) + I-(aq) H2O(l) + IO- (aq)
(2ª etapa, rápida)
H2O2(aq) + IO-(aq) H2O(l) +O2(g) + I- (aq)

30. a) o processo descrito utiliza catalisador.
b) A energia de ativação da primeira etapa é
menor do que a energia de ativação da
segunda etapa.
c) A equação global correspondente ao
processo é 2H2O2 2H2O.
d) O peróxido de hidrogênio (H2O2) não se
transforma em água (H2O) e gás oxigênio
(O2).
e) O íon IO- produzido na primeira etapa não é
consumido na segunda etapa.

31.  A alternativa correta é A alternativa a pois a
energia de ativação é menor na etapa rápida
e não na etapa lenta, a equação global deve
conter a formação do gás oxigênio (O2), o
peróxido de hidrogênio se transforma sim em
água e gás oxigênio e o íon IO- é consumido
na segunda etapa para a formação do gás
oxigênio e a restauração do catalisador, neste
caso, o íon I-(aq).

33.  A) è mais rápida em II porque em solução a
frequência de colisão entre os reagentes é
maior, visto que as moléculas já se
encontram dissolvidas no solvente.