1. INTRODUCCION A LA QUIMICA
ORGANICA, HIDROCARBUROS SATURADOS
INTEGRANTES
* Alarcon Rojas, Narda
Marisol
* Cholán Pacheco, Karina
Elizabeth
* Obando Paredes, Giam
Carlo
* Zavaleta Hoyos, Maritza
Heseli

2. INTRODUCCIÓN
Química orgánica, rama de la química en la que se estudian el
carbono, sus compuestos y reacciones. Existe una amplia
gama de sustancias (medicamentos, vitaminas, plásticos,
fibras sintéticas y naturales, hidratos de carbono, proteínas y
grasas) formadas por moléculas orgánicas. Los químicos
orgánicos determinan la estructura de las moléculas
orgánicas, estudian sus reacciones y desarrollan
procedimientos para sintetizar compuestos orgánicos. Esta
rama de la química ha afectado profundamente a la vida en el
siglo XX: ha perfeccionado los materiales naturales y ha
sintetizado sustancias naturales y artificiales que, a su vez,
han mejorado la salud, han aumentado el bienestar y han
favorecido la utilidad de casi todos los productos empleados
en la actualidad.

3. La aparición de la química orgánica se asocia a menudo al
descubrimiento, en 1828, por el químico alemán Friedrich Wöhler,
de que la sustancia inorgánica cianato de amonio podía convertirse
en urea, una sustancia orgánica que se encuentra en la orina de
muchos animales. Antes de este descubrimiento, los químicos
creían que para sintetizar sustancias orgánicas, era necesaria la
intervención de lo que llamaban ‘la fuerza vital’, es decir, los
organismos vivos. El experimento de Wohler rompió la barrera
entre sustancias orgánicas e inorgánicas. Los químicos modernos
consideran compuestos orgánicos a aquellos que contienen carbono
y otros elementos (que pueden ser uno o más), siendo los más
comunes: hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, azufre y los halógenos.
Por ello, en la actualidad, la química orgánica tiende a denominarse
química del carbono.

4. HISTORIA DE LA QUÍMICA ORGANICA
La química orgánica es el estudio de los compuestos del carbono.
El nombre de la química orgánica se origina a comienzos del siglo
XIX, El químico sueco Berzelius, fue el primero que en 1807,
utilizo el termino “compuesto orgánico” estableciéndose una clara
diferencia entre compuestos orgánicos e inorgánico.
Las sustancias Orgánicas entonces conocidas, generalmente tenían
estructuras mas complicadas que la de los materiales inorgánicos,
por lo que a los químicos de este tiempo no les era posible
sintetizar, en el laboratorio ninguna de estas sustancias, por lo que
se llego a pensar que los compuestos orgánicos poseían cualidades
especiales, y que solo podían ser elaborados en presencia de la
“Fuerza Vital”, solo existente en los organismos vivos, de tal
manera de acuerdo a la teoría del vitalismo, se consideraba
sencillamente imposible, la síntesis de los compuestos orgánicos en
el laboratorio.

5. Sin embargo, en 1828, el químico alemán Fedrick, Wohler logro
sintetizar la urea y en 1858, Kekule, logra el establecimiento de la
tetravalencia del carbono y posteriormente la estructura del
Benceno.
En 1874, Vant Hoff, y Lebel propusieron , la estructura
tetraédrica.
El avance vertiginoso de la química orgánica durante el siglo XX,
no solo ha permitido la síntesis de muchos compuestos naturales
complejos , tales como: carbohidratos, pépticos., penicilinas,
clorofila, etc, si no que tan bien se ha logrado elaborar plásticos,
fibras sintéticas, productos farmacéuticos, etc.; que permite
satisfacer muchas necesidades en el mundo.
Aun así pese a estas limitaciones derivados de uso industrial de
muchos compuestos orgánicos, la química orgánica constituye
por si mismo uno de los mas apasionantes campos de estudio,
dentro de las ciencias físicas que gobiernan nuestro universo.

6. PRINCIPALES PERSONAJES DE LA
QUIMICA ORGANICA
• BERZELIUS, Juan Jacobo
En 1806 utiliza por primera vez el nombre
de Quimica Orgánica.
En 1818 introduce el moderno sistema de
notación quimica, desarrollandose las
fórmulas de los compuestos.
En 1830 introduce los compuestos de
isómeros y alótropos, creador de la teoría
denominada “ LA TEORIA DE LA
FUERZA VITAL ” o Teoría Vitalista.

7. • VAN´T HOFF, Jacobus
Junto con LEBEL en el año de 1874
determinaron el ángulo de 109º 28´ para
los enlaces del carbono en el metano,
conocido como estructura tetraédrica.
• BAEYER, Adolf Von
En el año de 1888 establece la isomeria
geometrica CIS-TRANS.

8. • FISCHER, Emil H.
En el año de 1897 sintetizó alcaloides como
la cafeína teobromina, en 1802 realizó las
sintesis de azucares naturales y explicó la
estereoquimica de las moléculas de azucares.
• GRIGNARD,Victor
En el año de 1900 realizó el descubrimiento
del reactivo grignard.
• WALLACH, Otto
En el año de 1910 clasifica a los terpenos y el
alcanfor como compuesto de hidrocarburos
no saturados.

9. QUIMICA ORGANICA
1.- Concepto: Se define química orgánica como aquella rama de la
química que se encarga de estudiar a todos aquellos
compuestos que contienen carbono.
Existen un grupo de compuestos que contienen carbono pero no
son orgánicos:
CO2
CNS -1
CO
Anhidrido Carbónico.
Sulfocianuro.
Monoxido de Carbono.
CN -1
Cianuro.
SO3 -2
Carbonato.
HCO 3-1
Bicarbonato.

10. 2.- Clases de elementos en Química Orgánica: Existen 2
clases de elementos:
A.- Elementos Principales u Organogenos.- Presentes en
la mayoría de compuestos orgánicos.
C -- H - O - N
C H-O-N
B.- Elementos Secundarios o Biogenesicos.- Presentes
algunas
veces en los compuestos organicos.
Metales:
Na-Ca-K-Fe-Cu, etc.
No Metales: F-Cl-Br-I-P-S, etc.

11. Indicaremos la importancia de algunos bioelementos:
a.
Calcio (Ca). Es el mas abundante de todos los minerales, su
función es formar parte de la estructura ósea y dentaria,
contracción muscular, etc.
b.
Fluor (F). Forma parte de la estructura ósea y dentaria.
c.
Iodo (I). Constituye parte de las hormonas tiroideas (t3, t4).
d.
Cobre (Cu). Catalizador en la formación de la hemoglobina;
absorción de Fe.

12. 3.- Datos Históricos:
Fedrick Wohler (1828).- Padre de la química
Organica por sintetizar el primer compuesto
organico en el laboratorio (La Urea).
NH4CNO calor H2N – CO - NH2

13. 4.- Características de los Compuestos Orgánicos:
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
Poco solubles en agua pero solubles en disolventes
organicos.
Presentan reacciones lentas.
Se descomponen a temperaturas relativamente bajas .
Unidos mediante enlaces covalentes.
Presentan isomería.
No se disuelven en iones y por lo tanto no pueden conducir
la corriente eléctrica.
Constituidos principalmente por C, H, O y N.

14. ESTUDIO DEL ATOMO DE CARBONO
I. Concepto: Es un elemento químico poco abundante en la
naturaleza, se encuentra en dos forma alotrópica cristalinas: el
diamante y el grafito. Después del oxigeno el carbono es el
elemento mas abundante en la composición de los seres vivos.
Esta ubicado en el grupo IVA de la tabla periódica, familia de
los carbonoides, presenta seis isótopos en la naturaleza, su
configuración: [C] = 1s2, 2s2, 2p2.

15. II. Variedades del Carbono:
Diamante
Cristalino
Naturales
Amorfo
Artificiales
Amorfo
Grafito
Antracita
Hulla
Lignito
Turba
Carbón de Madera
Negro de humo
Carbón de retorta
Coque
Carbón animal

16. EL DIAMANTE
Características:
•
Carbón mas puro y duro de la naturaleza ( 99%)
•
Se encuentra en forma de un sólido cristalino.
•
Puede rayar y cortara cualquier otra sustancia.
•
Mal conductor de la electricidad (porque no tiene electrones ibres).
•
Es un cuerpo diáfano.
•
Tiene un índice de refracción alto.
•
Se cristaliza en el sistema cúbico.
•
Presenta alto punto de fusión y ebullición.

17. Estructura:
Cada átomo de carbono del
diamante esta unido a otros cuatro
átomos de carbono mediante enlaces
covalentes (es muy difícil romper
los fuertes enlaces que unen los
átomos de carbono en el diamante).
Clases:
El primero utilizado como joya y el segundo como cortador de
metales.

18. EL GRAFITO
Características:
•
•
•
•
•
•
•
•
Sólido cristalino con un menor grado de pureza.
Es blando de color gris oscuro, posee brillo metálico.
Se le conoce como plomo negro o plombagina.
Es fácil de rayar
Presenta alta capacidad de oxfoliación.
Su índice de refracción es bajo.
Es atacado fácilmente por los ácidos.
Su sistema de cristalización es hexagonal

19. Estructura:
• En el grafito, los átomos de carbono están
ordenados en capas paralelas.
• Cada capa contiene millones de átomos
de carbono ordenados de forma hexagonal.
• Los fuertes enlaces covalentes existentes
entre los átomos de carbono de una misma
capa hacen que el grafito tenga una
temperatura de fusión muy alta.
• La debilidad de los enlaces entre capas
hace que el grafito conduzca muy bien la
electricidad.
Utilidad:
• Como electrodo en hornos eléctricos y celdas de electrolisis.
• En la fabricación de crisoles para fusión de metales.
• En la fabricación de pilas secas y lápices.

20. III.
Propiedades Físicas:
1. Sólido, incoloro, inodoro , insípido
2. Punto de Fusión: 3727º C
3. Peso atómico: 12,011 u.m.a.
4. Insoluble en agua.
5. Soluble con ciertos metales formando los compuestos
denominados carburos.
6. Presenta tres formas diferentes: diamante, grafito,
carbono de piedra.

21. IV. Propiedades Químicas:
1.
Estudiadas en la “Teoría Estructural del Átomo de
Carbono” cuyos autores son: Cooper (ingles), Kekulo
(alemán), Butleron (ruso)
2.
En esta teoría se estudian 4 propiedades :
•
Tetravalencia : Capacidad que tiene un átomo de
carbono de compartir sus 4 electrones de valencia .
C

22. • Covalencia: Propiedad por la cual el átomo de
carbono puede unirse a otros átomos de carbono
mediante fuertes enlaces covalentes.
• Autosaturacion: Propiedad de unirse consigo mismo
formando largas o pequeñas parejas denominadas :
Cadenas Carbonadas .
C
C
C
C
C
C
L I N E A L E S
C
C
C I C L I

23. C
C
A S
C
C
C
R A M I F I C A D
C
• Representación Espacial: tiene la propiedad de ser
representado en el centro de un Tetraedro Regular .

24. V. Tipos de Enlaces:
• Simple: Se forma cuando los átomos de carbono comparten
un par de electrones.

25. • Doble: En el enlace doble, los átomos de carbono comparten
dos pares de electrones.