O documento contém 13 questões de múltipla escolha sobre reações de oxirredução. As questões abordam tópicos como variação de número de oxidação em reações químicas, agentes oxidantes e redutores, e aplicações como testes diagnósticos e tratamento de efluentes.

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1 NOX e OXIRREDUÇÃO DE BOA!
LISTA DE QUESTÕES QUÍMICA
PROF. RODRIGUINHO DE BOA
Questão 01
O clorato de potássio, KCℓO3, é uma substância bastante utilizada nos laboratórios didáticos para
obtenção de gás oxigênio, a partir da sua decomposição térmica, gerando ainda como resíduo sólido o
cloreto de potássio (KCℓ).
Nesta reação, a variação do número de oxidação do cloro nos compostos é igual a:
a) 2.
b) 3.
c) 4.
d) 5.
e) 6.
Questão 02
O nióbio é um metal de grande importância tecnológica e suas reservas mundiais se encontram quase
completamente no território brasileiro. Um exemplo de sua aplicação é o niobato de lítio, um composto
que contém apenas um íon Li
+
e o oxiânion formado pelo nióbio no estado de oxidação +5, que é usado
em dispositivos ópticos e de telecomunicação de última geração.
O número de átomos de oxigênio por fórmula do niobato de lítio é
a) 2.
b) 3.
c) 4.
d) 5.
e) 6.
Questão 03
A pólvora é o explosivo mais antigo conhecido pela humanidade. Consiste na mistura de nitrato de
potássio (KNO3) , enxofre (S) e carvão (C). Na explosão, ocorre uma reação de oxirredução, formando-se
sulfato de potássio (K2SO4), dióxido de carbono (CO2) e nitrogênio molecular (N2).
Nessa transformação, o elemento que sofre maior variação de número de oxidação é o
a) carbono.
b) enxofre.
c) nitrogênio.
d) oxigênio.
e) potássio.

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Questão 04
Os produtos alimentícios podem ser testados para que se determine se eles contêm açúcares redutores
a partir do teste de Benedict (representado abaixo) ou de Fehling, que também são usados para verificar
se há açúcares presentes nos fluidos como urina, o que é importante como teste diagnóstico.
Desta forma,
a) O teste dá resultado positivo quando o cobre e o açúcar sofrem redução.
b) O teste dá resultado positivo quando o cobre reduz e o açúcar oxida.
c) O teste dá resultado positivo quando o cobre oxida o açúcar reduz.
d) O teste dá resultado positivo quando o cobre e o açúcar sofrem oxidação.
e) O teste dá resultado positivo quando o cobre reduz na presença de ácido.
Questão 05
Um empresário sueco está tentando comercializar um saco de plástico biodegradável produzido a partir
de formaldeído que funciona como um banheiro de uso único, para favelas urbanas no mundo em
desenvolvimento. Depois de usado, o saco pode ser amarrado e enterrado, e uma camada de cristais de
ureia decompõe os dejetos em fertilizante, matando os microrganismos que produzem doenças
encontradas nas fezes.
(Adaptado: Sindya N. Bhanoo. Sueco cria banheiro para favelas. Folha – The New York Times – 2ª feira, 29 mar. 2010.)
A degradação do formaldeído (H2CO) em dióxido de carbono pode ser representada pela seguinte
equação:
H2CO(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l)
Nessa transformação, o
a) átomo de carbono do formaldeído se reduz;
b) formaldeído é um agente redutor;
c) oxigênio não sofre variação de nox.
d) Hidrogênio reduz
e) carbono é agente oxidante.

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Questão 06
Em aquários estabilizados, ou seja, com equilíbrio biológico, a ocorrência de doenças e a morte
prematura de peixes dificilmente ocorrerão. Alguns dos cuidados fundamentais com a qualidade da
água estão relacionados ao ciclo do nitrogênio e sistema de filtragem, além de outros parâmetros que
devem ser controlados, como a dureza total, a dureza em carbonatos, o oxigênio dissolvido e o pH.
A imagem a seguir ilustra o ciclo do nitrogênio no aquário.
A ação das bactérias nitrosomonas na presença de ______é_________ e faz com que o nitrogênio sofra
variação de nox de ___ a ___. Completa-se de maneira correta as lacunas com;
a) oxigênio; redutora; -4 para +5.
b) matéria orgânica; redutor; -4 para +5.
c) nitrito; oxidante; −3 para +3.
d) oxigênio; oxidante ; −3 para +3.
e) nitrito; redutora; +1 para −1.
Questão 7
Estudos recentes revelaram que o uso de membranas poliméricas porosas, como tubos de silicone, é
uma alternativa de baixo custo que promove a micro aeração de efluentes líquidos contribuindo para a
transformação do sulfato (SO4
2–
) à sulfeto (S
2–
) e posteriormente produção de enxofre(S), em ambientes
com oxigênio controlado. O sulfeto e sulfato são conhecidos por suas propriedades corrosivas e tóxicas
muito comuns em efluentes de esgoto. Então este método de tratamento se revela;
a) Viável economicamente e tecnicamente, uma vez que viabiliza a oxidação do sulfato à sulfeto e
posterior redução para obtenção de enxofre com nox igual a 0.
b) Ineficiente, pois o tratamento de efluentes líquidos não necessita de melhora tecnológica uma
vez que não é relatado nenhum problema com este setor.
c) Viável tecnicamente, pois favorece o processo de oxirredução sofrido pelo enxofre, mas
inviável economicamente pelo alto valor desta tecnologia.
d) Viável econômica-tecnicamente, uma vez que a membrana atua como agente oxidante na
transformação sucessiva do enxofre de +8-2 0
e) Viável econômica-tecnicamente, permite um certo controle de oxigênio contribuindo para que
o sulfato seja reduzido a sulfeto e oxidado à enxofre.

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Questão 08
O fenômeno da oxirredução ocorre em reações com transferência de elétrons. Sobre a reação do
permanganato de potássio com peróxido de hidrogênio em meio ácido, representada pela equação não
balanceada a seguir, uma espécie doa elétrons, e a outra recebe esses elétrons de maneira espontânea,
o que pode ser verificado pela variação do número de oxidação.
KMnO4(aq) + H2O2(aq) + H2SO4(aq) → MnSO4(aq) + O2(g) + K2SO4(aq) + H2O(l)
Desta forma, a análise da variação do número de oxidação dos elementos nesta reação permite concluir
que o;
a) manganês no permanganato de potássio tem Nox 5+.
b) permanganato de potássio é a substância oxidante.
c) ácido sulfúrico é o agente redutor.
d) oxigênio no peróxido de hidrogênio tem Nox médio 1+.
e) peróxido de hidrogênio é a substância que sofre redução.
Questão 09
O equipamento conhecido como bafômetro permite determinar a quantidade de álcool no sangue
através do ar expirado por uma pessoa. O ar é passado por uma solução de dicromato de potássio
(K2Cr2O7), de coloração amarela, acidulada com ácido sulfúrico. Caso o etanol esteja presente no ar
expirado, este reage com o dicromato em meio ácido produzindo Cr
3+
, de coloração verde, conforme a
reação indicada a seguir:
3CH3CH2OH(g) + 2K2Cr2O7(aq) + 8H2SO4(aq) → 3CH3COOH(aq) + 2Cr2(SO4)3(aq) + 2K2SO4(aq) + 11H2O(l)
Nesta reação o
a) Etanol ganha elétrons do ácido sulfúrico.
b) O ácido sulfúrico atua como agente oxidante.
c) O dicromato de potássio retira elétrons do etanol.
d) O dicromato atua como agente redutor.
e) Fluxo de elétrons se dá do dicromato para o etanol.
Questão 10
Reações de oxirredução são aquelas que ocorrem com transferência de elétrons do agente redutor para
o agente oxidante. A reação do dicromato de potássio com o iodeto de potássio é uma reação de
oxirredução que pode ser representada pela equação simplificada, não balanceada, apenas com as
espécies que participam do processo:
(Cr2O7)
2−
(aq) + I
−
(aq) + H
+
(aq) →Cr
3+
(aq) + I2(s) + H2O(l)
Sobre essa reação, é possível concluir que;
a) O dicromato cede elétrons para o iodeto em meio básico.
b) O dicromato é agente oxidante em meio ácido
c) O dicromato é agente redutor em meio básico.
d) O dicromato não varia o seu nox em presença de ácido e iodeto.
e) O dicromato varia seu nox de +7 para +3 em meio ácido.

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Questão 11
Considere o aquecimento de óxido de estanho na presença de gás hidrogênio para formar o metal
estanho e vapor de água, como mostrado na equação balanceada que descreve essa reação de
oxirredução:
SnO2(s) + 2H2(g) → Sn(s) + 2H2O(g)
Nesta transformação,
a) o estanho se oxida, pois ganha elétrons do oxigênio.
b) o oxigênio cede dois elétrons para o hidrogênio.
c) o hidrogênio se oxida ao perder elétrons para o estanho.
d) o oxigênio se reduz ao ganhar elétrons do hidrogênio.
e) os números de oxidação de hidrogênio, estanho e oxigênio não se alteram.
Questão 12
O dióxido de enxofre é um agente poluente relevante nas áreas metropolitanas do país. Gás tóxico,
irritante das mucosas, contribui para o aparecimento de doenças do trato respiratório e de irritações da
conjuntiva, além de ser um dos responsáveis pela formação da chuva ácida. A principal fonte desse
poluente é a combustão de combustíveis fósseis com significativos teores de enxofre em sua
composição.
A seguir são representadas algumas reações envolvendo o dióxido de enxofre.
SO2(g) + H2O(l) → H2SO3(aq)
SO2(g) + O2(g) → SO3(g)
SO2(g) + CaO(s) → CaSO3(s)
A análise das reações permite concluir que;
a) Em todas elas o SO2 atua como agente oxidante.
b) As três reações representadas são de oxirredução.
c) Na reação com gás oxigênio, o dióxido de enxofre é o agente redutor.
d) O dióxido de enxofre não reage com a água, apenas se dissolve.
e) Na reação com a água o enxofre varia seu nox de +4 para +6.
Questão 13
Em um laboratório foram feitas as seguintes observações:
• O metal zinco é atacado por uma solução aquosa de ácido sufúrico (H2SO4) formando sulfato de zinco
(ZnSO4) e gás hidrogênio (H2). Se o metal zinco for colocado em contato com ácido nítrico (HNO3)
concentrado, forma-se água (H2O), dióxido de nitrogênio (NO2) e nitrato de zinco (Zn(NO3)2).
• O metal cobre não reage com solução aquosa de ácido sulfúrico, mas é atacado pela solução
concentrada de ácido nítrico (HNO3) produzindo água, dióxido de nitrogênio e nitrato de cobre (II)
(Cu(NO3)2 ).

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A partir das observações experimentais descritas, as substâncias que atuam como o mais forte oxidante
e o mais forte redutor são, respectivamente,
a) HNO3 e H2SO4
b) HNO3 e Zn
c) H2SO4 e Cu
d) Cu e Zn
e) Zn e H2SO4
Questão 14
lém da irradiação solar, um processo natural c amado efeito estufa aquece a baixa troposfera e a
super cie terrestre. O efeito estufa natural da erra é uma das raz es de ocê estar i o para ler estas
palavras. Mas as aç es umanas aumentaram o efeito estufa de uma maneira desmedida e isso tem
gerado grandes preocupações. esde 1 1, as concentraç es dos gases do efeito estufa (os principais:
CO2, CH4, e N2O) na troposfera aumentaram vertiginosamente, em especial desde 1 . a década de
até o e, a concentração de CO2 aumentou de 2 ppm para 3 ppm, o maior n el em 420 mil anos.
O CO2 é liberado pela queima de combus eis f sseis, especialmente o car ão, cuja equação está
representada abaixo, pelo desmatamento e pela queima de campos e florestas.
, ; M . Ciência mbiental.
A análise da combustão do carvão permite concluir que
C(s) + O2(g) ⇔ CO2(g)
a) O agente redutor é o C e o seu número de oxidação no CO2 é –4.
b) O agente redutor é o O2 e o número de oxidação do C no CO2 é –4.
c) O agente oxidante é o O2 e o número de oxidação do C no CO2 é +4.
d) O agente oxidante é o C e seu número de oxidação no CO2 é +2.
e) O agente oxidante é o C e seu número de oxidação no CO2 é zero.
Questão 15
Sabe-se que a vitamina C é um forte agente redutor, evitando a formação de radicais livres que atacam
as células de defesa do organismo. Além desta propriedade, ela também pode ser utilizada como tira
manchas de iodo (I2), que são bem difíceis de sair!
O iodo elementar (I2), quando dissolvido em água, apresenta coloração marrom. Já compostos contendo
iodo, como os íons iodeto (I
–
) ou iodato (IO3
–
), são incolores.
Assim, a eliminação da mancha de iodo de uma roupa com utilização de vitamina C pode ser explicada
pela
a) conversão do iodo em iodato, onde o átomo de iodo sofre oxidação.
b) conversão do iodo em iodeto, onde o átomo de iodo sofre redução.
c) conversão do iodo em iodeto, onde o átomo de iodo sofre oxidação.
d) conversão do iodo em iodato, onde o átomo de iodo sofre redução.
e) sublimação do iodo presente na mancha.

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Questão 16
tualmente, o aparel o mais temido para os que desobedecem a “lei seca” é o bafômetro, que se
baseia na reação entre o etanol e o dicromato de potássio, em meio ácido, com o etanol se
transformando em etanal. A equação química simplificada dessa reação é
.
Baseado na análise dos número de oxidação do carbono i e ii, é possível concluir quea variação é de;
a) –1 para +1, indicando redução.
b) +1 para –1,indicando redução.
c) –1 para +2, indicando oxidação.
d) –1 para +1, indicando oxidação.
e) -1 para 0, indicando redução.
Questão 17
Uma proposta para reduzir o efeito estufa é evitar a ação do sol estimulando a formação de nuvens com
técnicas de vaporização. Jogar partículas reflexíveis na atmosfera, como sulfato (SO4
-2
), simulando uma
erupção vulcânica, também teria o mesmo efeito. Em relação à este ânion, sabemos que;
a) em sua estrutura o enxofre se apresenta com nox igual a +8.
b) o enxofre aparece com o seu nox máximo.
c) possui propriedades iguais às do SO3
-2
d) o enxofre apresenta o nox igual ao H2S
e) é tão oxidante quanto o S
-2
Questão 18
á reparou que no r tulo do in o é frequente er a indicação “Contém Sulfitos”?
A adição de sulfitos ao vinho pratica-se há vários séculos e serve para ajudar à conservação do vinho. Os
sulfitos atuam como agente antimicrobiano, inibindo atividades de bactérias e leveduras prejudiciais
para a qualidade do vinho e atuam também como antioxidante, evitando a oxidação dos vinhos e as
consequentes alterações de cor, aroma e sabor.
Se fosse possível substituir os sulfitos por um composto nitrogenado entre os listados abaixo, em
relação a suas propriedades antioxidantes, qual seria o mais indicado?
a) NO2
b) NO2
-
c) NO3
-
d) NH4
+
e) N2

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Questão 19
Uma das principais impurezas que existem nos derivados de petróleo e no carvão mineral é o enxofre.
Quando esses combustíveis são utilizados, a queima do enxofre (S) produz SO2 de cheiro irritável e esse,
por sua vez, na atmosfera, reage com o oxigênio e se transforma lentamente no SO3. Essa reação é
acelerada pela presença de poeira na atmosfera. O SO3 reage com a água da chuva produzindo o H2SO4
que é um ácido forte. Neste ciclo o enxofre varia seu nox de;
a) 0 a + 4 e então +6.
b) -2 a +4 e então a +6
c) +6 a +4 e então a -2
d) -2 a + 4 e então a -2.
e) 0 a + 4 e se mantém a +4.
Questão 20
Quando uma área com floresta precisa ser encoberta para a formação do lago artificial de uma
hidroelétrica, toda a madeira deve ser retirada. Se isso não ocorrer, esse material entra em
decomposição, podendo provocar danos nas turbinas, além de crescimento descontrolado da população
de algas azuis (cianobactérias) e verdes ('Chlorophyta') e de algumas plantas flutuantes, como 'Eichornia
crassipes', o aguapé ('Angiospermae'), e 'Salvinia sp.' ('Pteridophyta').
O caldo formado pela matéria orgânica encoberta pela água das barragens é altamente corrosivo. A
decomposição da matéria orgânica em ambiente eutrofizado ocorre de modo anaeróbio e envolve
muitas reações químicas. Uma delas é a fermentação da celulose que gera grande quantidade de
metano e gás carbônico cujos átomos de carbono possuem, respectivamente, os números de oxidação
a) 0 e -4
b) -4 e +4
c) +4 e 0
d) +4 e -4
e) -2 e +2
Questão 21

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9 NOX e OXIRREDUÇÃO DE BOA!
Com base nas informações do texto e nos conhecimentos das ciências da natureza;
a) Os radicais livres provocam uma diminuição do estado de oxidação das espécies que atacam.
b) As vitaminas C, E e o beta-caroteno protegem o organismo da ação dos radicais livres ao
ganharem elétrons das células saudáveis.
c) Em relação ao processo de oxidorredução, os radicais livres agem no organismo de forma
semelhante à ação do oxigênio na reação de formação da ferrugem, 4 Fe(s) + 3 O2 (g)  2
Fe2O3 (s).
d) Os antioxidantes atuam nos processos metabólicos do organismo humano reduzindo o seu nox.
e) Os radicais livres são substâncias de ação extremamente redutora.
GABARITO:
01. E
02. B
03. B
04. B
05. B
06. D
07. E
08. B
09. C
10. B
11. C
12. C
13. B
14. C
15. B
16. D
17. B
18. D
19. A
20. B
21. C