3. As substâncias químicas podem ser agrupadas de
acordo com suas PROPRIEDADES COMUNS
Estas propriedades comuns são chamadas de
PROPRIEDADES FUNCIONAIS
Em função dessas propriedades podemos agrupar as
substâncias em grupos aos quais chamaremos de

4. Para compreender os conceitos
das funções deveremos distinguir os fenômenos de:

5. É a quebra da ligação covalente,
devido à diferença de eletronegatividade entre os
átomos ligantes, com a
formação de íons

6. H – Cl + H2O H3O + + Cl –
A IONIZAÇÃO ocorre com alguns
COMPOSTOS MOLECULARES

7. Neste fenômeno os íons apenas
são separados
A dissociação ocorre com os
compostos iônicos

8. Quando as espécies químicas estão em solução aquosa,
( a )
nem todas sofrem ionização ou dissociação
A porcentagem de espécies que sofrem estes
fenômenos é dada pelo
a número de moléculas ionizadas (ni)
número de moléculas dissolvidas (n)
=

9. 01) Adicionam-se 600 moléculas de HCl à água. Sabendo que 540
moléculas estarão ionizadas, podemos afirmar que o grau de
ionização desta espécie química é:
a) 11,4 %.
n = 600 moléculas
b) 10,0 %.
ni = 540 moléculas
c) 11,1 %.
d) 60,0 %.
540
e) 90,0 %. a ni
n
a = ?
=
600
= 0,90 a = 90 %

10. 02) Adicionando-se 500 moléculas de um certo eletrólito à água, teremos,
para um grau de ionização igual a 0,9, quantas moléculas ionizadas?
a) 90.
n = 500 moléculas
b) 50.
a = 0,9
c) 450.
ni = ? moléculas
d) 45.
e) 250. a ni
0,9 ni = 0,9 x 500
n
=
500
ni = 450

12. Segundo ARRHENIUS
toda substância que em solução aquosa sofre ionização produzindo
como cátion, apenas o íon H , é um +ÁCIDO
HCl
H2SO4
Cl
H2O SO4
2
H + + –
H2O
H + + 2 –
H2O
H3PO4 3 H + + PO4
3 –
H2O
H4P2O7 4 H + + P2O7
4 –

13. Hoje, sabemos que o íon H + liga-se à molécula de água
formando íon H3O + , chamado de
HIDRÔNIO ou HIDROXÔNIO
HCl + H2O H3O + + Cl –
H2SO4 + 2 H2O 2 H3O + + SO4 2 –

14. MONOÁCIDOS
Na ionização, a molécula produz apenas 1 H
H2O
+
HCl H + + Cl –
H2O
HCN H + + CN –
H2O
HNO3 H + + NO3 –

15. DIÁCIDOS
Na ionização, a molécula produz apenas 2 H
H2O
+
H2CO3 H + + CO3 2 –
H2O
H2SO4 H + + SO4
2 –
2
2
TRIÁCIDOS
Na ionização, a molécula produz apenas 3 H
H2O
+
H3PO4 H + + PO4 3 –
H2O
H3BO3 H + + BO3
3 –
3
3

16. TETRÁCIDOS
Na ionização, a molécula produz apenas 4 H
H2O
+
H4P2O7 H + + P2O7 4 –
H2O
H4SiO4 H + + SiO4
4 –
4
4
CUIDADO
H2O
H3PO3 2
H + + HPO3 2 –
H2O
H3PO2 1
H + + H2PO2 –
(DIÁCIDO)
(MONOÁCIDO)

17. São ácidos que não possuem o elemento químico OXIGÊNIO
HCl HCN H2S H4[Fe(CN)6]
OXIÁCIDOS
São ácidos que possuem o elemento químico OXIGÊNIO
HNO3 H2CO3 H2SO4 H3PO4

18. Possuem apenas dois elementos químicos
HCl
H2S
TERNÁRIOS
H2CO3 HCN H2SO4
H4[Fe(CN)6]
BINÁRIOS
Possuem apenas três elementos químicos
QUATERNÁRIOS
Possuem apenas quatro elementos químicos

19. FRACOS
Possuem a £ 5%
H2CO3 a = 0,2%
MODERADOS
Possuem 5% < a < 50%
H3PO4 a = 27%
FORTES
Possuem a ³ 50%
HCl a = 92%

20. Para os OXIÁCIDOS calculamos
x número de átomos
= de oxigênio
número de hidrogênios
ionizáveis
x = 0 Ácido fraco
H3BO3 x = 3 – 3 = 0 ácido fraco
x = 1 Ácido médio
H3PO4 x = 4 – 3 = 1 ácido médio
x = 2 Ácido forte
H2SO4 x = 4 – 2 = 2 ácido forte
x = 3 Ácido muito forte
HClO4 x = 4 – 1 = 3 ácido muito forte

21. Apresentam sabor azedo.

22. Em solução conduz a corrente elétrica.

23. FENOLFTALEINA AZUL DE BROMOTIMOL

24. ÁCIDO + ELEMENTO FORMADOR + ÍDRICO
HCl ácido clorídrico
HBr ácido bromídrico
H2S ácido sulfídrico
HCN ácido cianídrico

25. ÁCIDO + ELEMENTO FORMADOR + ICO
H2CO3 ácido carbônico
H3BO3 ácido bórico

26. ÁCIDO + ELEMENTO FORMADOR
ICO
+
OSO < Nox
> Nox
H2SO3 ácido sulfuroso
H2 SO4 ácido sulfúrico
HNO2 ácido nitroso
HNO3 ácido nítrico

28. Segundo ARRHENIUS
toda substância que em solução aquosa sofre
dissociação iônica, libertando como ânion,
apenas o íon OH , é uma
BASE ou HIDRÓXIDO
NaOH
Na + + –
2
H2O
OH
Ca(OH)2 Ca 2+ + – H2O
OH
Fe(OH)3 Fe 3+ + 3 – H2O
OH
Pb(OH)4 Pb 4+ + 4 – H2O
OH

29. MONOBASES
Na dissociação, a molécula liberta apenas uma oxidrila (hidroxila)
H2O
NaOH Na + + OH
–
KOH K + + – H2O
OH
NH4OH NH4 + + – H2O
OH

30. DIBASES
Na dissociação, a molécula liberta duas oxidrilas
Ca(OH)2 Ca 2+ + 2 –
TRIBASES
H2O
OH
H2O
Zn(OH)2 Zn 2+ + 2 OH
–
Na dissociação, a molécula liberta três oxidrilas
H2O
Fe(OH)3 Fe 3+ + 3 OH
–
H2O
Al(OH)3 Al 3+ + 3 OH
–

31. TETRABASES
Na dissociação, a molécula liberta quatro oxidrilas
H2O
Pb(OH)4 Pb 4+ + 4 OH
–
H2O
Sn(OH)4 Sn 4+ + 4 OH
–

32. 01) Qual das espécies abaixo é uma base?
a) HCN.
b) NaCl.
c) CaO.
d) NH4OH.
e) HNO2.

33. FORTES
São as bases em que a oxidrila se liga a um metal alcalino
ou alcalino terroso
NaOH
KOH LiOH
Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2
FRACAS
São as bases em que a oxidrila se liga aos demais cátions
AgOH NH4OH Al(OH)3
Zn(OH)2 Fe(OH)3 Pb(OH)4

34. São as bases em que a oxidrila se liga a um metal alcalino
ou o hidróxido de amônio
NaOH KOH LiOH NH4OH
POUCO SOLÚVEL
São as bases em que a oxidrila se liga a um metal
alcalino terroso
Ca(OH)2 Ba(OH)2
PRATICAMENTE INSOLÚVEIS
São as demais bases

35. 01) A base mais forte entre as citadas abaixo é:
a) AgOH.
b) NH4OH.
c) Fe(OH)3.
d) KOH.
e) Zn(OH)2.
A base mais forte, entre as citadas abaixo,
é a que apresenta um metal alcalino (KOH)

36. Apresentam sabor cáustico, lixívia ou adstringente

37. Em solução conduz a corrente elétrica.

38. FENOLFTALEINA AZUL DE BROMOTIMOL

39. HIDRÓXIDO NOME DO CÁTION
hidróxido
+
NaOH
LiOH
NH4OH
Ca(OH)2
Ba(OH)2
+ de
de sódio
hidróxido de lítio
hidróxido de amônio
hidróxido de cálcio
hidróxido de bário

40. ICO
+
OSO < Nox
> Nox
HIDRÓXIDO + NOME DO CÁTION
Fe(OH)2 hidróxido ferroso
Fe(OH)3 hidróxido férrico
Pb(OH)2 hidróxido plumboso
Pb(OH)4 hidróxido plúmbico

41. Para as bases constituídas por cátions com duas
valências diferentes,
podemos substituir as terminações
OSO ou ICO
pelas suas valências em algarismos romanos
Fe(OH)2 hidróxido de
ferro II
Fe(OH)3 hidróxido ferro III
de
de
Pb(OH)2 hidróxido chumbo II
Pb(OH)4 hidróxido de
chumbo IV

42. H Cl + Na OH Na Cl + H2O
2 H Cl + Ba (OH)2 Ba Cl2 + 2 H2O
H2 SO4 + Ba (OH)2 BaSO4 + 2 H2O

43. NaCl CuSO4

44. É todo composto que em solução aquosa
possui pelo menos um cátion diferente do H +
,
e pelo menos um ânion diferente do OH .
Na Cl
Na +
Cl
Ba
BaSO4 SO4
cátion diferente do H+
ânion diferente do OH
2+ cátion diferente do H+
ânion diferente do OH 2 –

45. A reação entre um ácido e uma base recebe o
nome especial de
NEUTRALIZAÇÃO ou SALIFICAÇÃO
A neutralização entre um ácido e uma base pode ser
TOTAL ou PARCIAL
NEUTRALIZAÇÃO TOTAL
O total de hidrogênios ionizáveis do ácido é
igual ao total de oxidrilas da base
HCl + NaOH NaCl + H2O
2 HCl + Ba(OH)2 BaCl2 + 2 H2O

46. Na
OH
H
Cl
SO4
Ba
NEUTRALIZAÇÃO PARCIAL
O total de hidrogênios ionizáveis do ácido é
diferente do total de oxidrilas da base
HCl + Ba(OH)2 + H2O
Um “H” se une a uma “OH”
formando apenas uma molécula de água
e restando uma oxidrila (OH)
H2SO4 + NaOH + H2O
Apenas um “H” se une a uma “OH”
formando apenas uma molécula de água
e restando um “H”

47. NaCl Ba Cl2 BaSO4
Na HSO4
BaOHCl
BaBr Cl NaKSO4
CuSO4 . 5 H2O

48. A nomenclatura dos sais normais é feita citando-se
o nome do ânion, proveniente do ácido (mudando-se
a terminação) seguido do nome do cátion,
proveniente da base
Terminações dos ÁCIDOS e SAIS
ÁCIDO SAL
ÍDRICO ETO
OSO ITO
ICO ATO

49. ÁCIDO SAL
ÍDRICO ETO
OSO ITO
HCl + NaOH NaCl + H2O
ÁCIDO HIDRÓXIDO CLORETO
SÓDIO
ICO ATO
CLORÍDRICO DE SÓDIO DE
2 HNO3 + Fe (OH)2 Fe NO3 2 + 2 H2O
ÁCIDO
NITRÍCO
HIDRÓXIDO
DE FERRO II
ou
FERROSO
NITRATO
DE FERRO II
ou
FERROSO

50. NaHSO4
BaOHCl
SULFATO ÁCIDO
DE SÓDIO
SULFATO
HIDROGENO
CLORETO
BÁSICO
DE SÓDIO
DE BÁRIO
HIDRÓXI CLORETO DE BÁRIO

51. BaBrCl
NaK SO4
CLORETO BROMETO
SULFATO
CuSO4 . 5 H2O
DE BÁRIO
DE SÓDIO E POTÁSSIO
SULFATO DE COBRE PENTA HIDRATADO

52. É o conjunto de compostos binários
onde o oxigênio é o elemento mais
eletronegativo
SO3 CO2
CaO
N2O5
Na2O Fe2O3 Al2O3

53. Podemos dividir os óxidos em dois grupos:
O elemento ligado ao oxigênio é ametal
SO3 CO2 N2O5
O elemento ligado ao oxigênio é um metal
Na2O CaO Fe2O3 Al2O3

54. Reagem com água, formando uma base
CaO + H2O Ca(OH)2
Reagem com um ácido, formando sal e água
CaO + H2SO4 CaSO4 + H2O
Os óxidos básicos são formados por METAIS de
baixo Nox (+1 ou + 2)

55. Reagem com água, formando um ácido
SO3 + H2O H2SO4
Reagem com uma base, formando sal e água
SO3 + Ba(OH)2 CaSO4 + H2O
Os óxidos ácidos são formados por AMETAIS
de alto Nox

56. São óxidos moleculares que
não reagem com água,
nem com base ou ácidos
Os mais importantes são
CO NO N2O

57. São óxidos que se comportam tanto
como óxidos ácidos
quanto como óxidos básicos
Al2O3 ZnO As2O3
São os óxidos que se comportam como
se fossem formados
por dois outros óxidos de um mesmo elemento
Fe3O4 = FeO + Fe2O3

58. Para os óxidos moleculares:
óxido
+ de + nome do elemento
colocamos os prefixo mono, di, tri, tetra, etc.,
para indicar a quantidade de átomos de cada
elemento na fórmula
Cl2O7 heptóxido de dicloro
CO2
dióxido de carbono

59. Para os óxidos iônicos:
óxido + de + nome do elemento
Al2O3 óxido de alumínio
ZnO
óxido de zinco
BaO óxido de bário
K2O óxido de potássio

60. Se o elemento forma dois cátions diferentes,
devemos indicar a sua VALÊNCIA em
ALGARISMO ROMANO
ou com as terminações
OSO e ICO
FeO
óxido ferroso ou óxido de ferro II
Fe2O3
óxido férrico
ou óxido de ferro III