Slide aula sobre funções inorgânicas: Bases.

1. Funções
Inorgânicas:
Bases
Rosbergue Lúcio
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2.  Ionização: É o processo em que os íons positivos e negativos individuais
são produzidos a partir de um composto molecular, que é dissolvido em
solução.
 Ex.:
 Dissociação Iônica: É o processo em que os íons positivos e negativos
individuais são libertados a partir de um composto iônico que é
dissolvido em solução.
 Ex.:

3.  Uma base é uma substância que contém OH-, liberando-o (sofre
dissociação iônica) em solução aquosa. Ex.:
 Ex.:
 Ex.:
 Ex.:
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*o NH4OH é uma base que só existe em
meio aquoso e que sofre ionização.

4. Quanto ao OH- ionizáveis:
Monobases – 1 OH- dissociada.
EX.: NaOH, LiOH, KOH
Dibases – 2 OH- dissociadas.
EX.: Ca(OH)2, Mg(OH)2
 Tribases – 3 OH- dissociadas.
EX.: Al(OH)3, Fe(OH)3
Tetrabases– 4 OH- dissociadas.
EX.: Sn(OH)4, Pb(OH)4

5. Quanto ao grau de dissociação (α) – força de uma base;
Bases fortes – α > 50%
Bases moderada- 5% ≤ α ≤ 50%
Bases fracos - α < 5%
Cálculo do grau de dissociação

6. Força de uma base
 Bases Fortes: Todas as bases de metais alcalinos.
Ex.: NaOH, LiOH, KOH
 Bases Moderadas: Todas as bases de metais alcalinos-terrosos.
Ex.: Ca(OH)2, Ba(OH)2, Sr(OH)2 Exceção: Mg (OH)2 – Base Fraca
 Bases fracas:
 Ex.: Al(OH)3, Fe(OH)3

7. Solubilidade de uma base – Bases fortes são muito solúveis, bases
moderadas e o Mg(OH)2 são pouco solúveis, as demais bases são insolúveis.
 Bases muito solúvel: Todas as bases de metais alcalinos.
Ex.: NaOH, LiOH, KOH
 Bases pouco solúveis: Todas as bases de metais alcalinos-terrosos.
Ex.: Ca(OH)2, Ba(OH)2, Sr(OH)2
 Bases insolúveis: As demais bases são insolúveis;
 Ex.: Al(OH)3, Fe(OH)3

8. Elementos que formam apenas uma base
Hidróxido de + nome do elemento
Ex.: NaOH  Hidróxido de sódio;
Ex.: Ca(OH)2  Hidróxido de cálcio;
Ex.: Al(OH)3  Hidróxido de alumínio;

9. Elemento que forma duas bases diferentes
1. Hidróxido de + nome do elemento seguido da
quantidade de hidroxilas em algarismo romano.
Ex.: Fe(OH)2  Hidróxido de ferro II;
Ex.: Fe(OH)3  Hidróxido de ferro III
2. Hidróxido + radical do elemento + ICO para a base
que contiver mais OH e hidróxido + radical do
elemento + OSO para a base que contiver menos OH.
Ex.: Fe(OH)2  Hidróxido ferroso;
Ex.: Fe(OH)3  Hidróxido férrico;