1) El documento introduce la nomenclatura y formulación de compuestos inorgánicos según la normativa IUPAC. 2) Explica conceptos como valencia, estado de oxidación y electronegatividad de los elementos y cómo se usan para formular y nombrar compuestos. 3) Describe los compuestos binarios del hidrógeno y oxígeno, incluyendo hidrácidos, hidruros metálicos, óxidos y peróxidos.

1. I.E.S. Pedro Mercedes Curso2009/2010
Departamento de Física y Química
INTRODUCCION A LA NOMENCLATURA Y FORMULACION DE COMPUESTOS
INORGANICOS
Normativa I.U.P.A.C.
Las sustancias que integran éste mundo se presentan generalmente muy mezcladas entre sí; piensa ,
por ejemplo, en tu ropa, en lo que tienes sobre la mesa , en la comida que tomas , etc...
Desde el comienzo de su historia, la Humanidad se ha preocupado de separar las sustancias que le
interesaban de ésas mezclas , de forma que, desde entonces , se ha ido aislando una cantidad enorme de
sustancias a las que se ha tenido que dar nombre y, para no gastar tiempo, un símbolo que las represente .
La formulación y la nomenclatura químicas nos permiten escribir los símbolos y nombrar los
compuestos químicos de manera inequívoca , es decir, sin posibilidad de confusión con otro u otros
compuestos . En éste cuadernillo nos referiremos a la formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos ,
aquellos en los que no hay cadenas de átomos de carbono . Además , utilizaremos las normas de la I.U.P.A.C.
(Unión Internacional de Química Pura y Aplicada ), sin dejar de citar otras nomenclaturas arraigadas , pero que
ya están en desuso .
ALGUNAS CUESTIONES PREVIAS
1. Todos los compuestos químicos , sustancias compuestas , están formados por otras más elementales a las
que denominamos elementos : el agua (sustancia compuesta ) está formada por dos elementos , oxígeno e
hidrógeno , y el yeso , una vez deshidratado , está compuesto por 3 elementos , azufre, oxígeno y calcio.
Resulta innecesario recordar que todos los átomos de un elemento son iguales entre si: no
podríamos distinguir un átomo del elemento oxígeno del resto de los átomos de oxígeno que hay en una
bombona de ése gas .
2. Los químicos de principio del siglo XIX descubrieron que los elementos se combinaban entre ellos
siempre en las mismas cantidades para dar lugar a un compuesto ; por ejemplo, 35'5 g de cloro se
combinan siempre con 1 g de hidrógeno. Así mismo descubrieron que , en algunas ocasiones , los mismos
elementos daban lugar a compuestos diferentes y, en éstos , la proporción de cada elemento estaba
relacionada según números sencillos. Dedujeron entonces que las reacciones entre átomos podían ser 1:1
o 1:2 o 2:3, etc...
Para indicar cuantos átomos de un elemento reaccionan con un número determinado de otro se
define la valencia de un elemento: el número de átomos de un elemento que se combinan con un átomo
de hidrógeno determinan la capacidad de combinación o valencia del primer elemento .
3. Hay elementos que , cuando participan en un enlace químico, no tienen ninguna tendencia a apropiarse de
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los electrones que forman el enlace , mientras que ocurre lo contrario con otros elementos : se dice que los
primeros son escasamente electronegativos (o electropositivos ) y los segundos son muy electronegativos .
Definiremos la el e ctron e g a tivid ad de un elemento como la tendencia a atraer los electrones que
intervienen en un enlace .
Es importante señalar que la electronegatividad es una propiedad relativa; es decir, un elemento
es mas o es menos electronegativo que otro: en un enlace entre hidrógeno y cloro es éste último el más
electronegativo, pero en un enlace entre cloro y oxígeno es el oxígeno el mas electronegativo.
Para los elementos de carácter no metálico la electronegatividad disminuye de izquierda a
derecha en la siguiente serie:
F, O, Cl, Br, I, At, S , Se , Te, H, N, P , As, Sb, C, Si, B
4. Si bien la valencia de un elemento nos indica su capacidad de combinación, resulta mas provechoso
utilizar el est ad o o número de oxida ci ón , que viene a ser equivalente a su capacidad de combinación
con signo positivo o negativo dependiendo de la mayor o menor electronegatividad del elemento en
cuestión.
El oxígeno , con la excepción del flúor, es el elemento más electronegativo; por ello, su número de
oxidación es siempre -2. Otra regla que no tiene excepción es que en un compuesto la suma algebraica
de los estados de oxidación es igual a cero .
La tabla siguiente recoge los números o estados de oxidación más usuales .
Más Menos Más Menos
ELEMENTO ELEMENTO
electronegativo electronegativo electronegativo electronegativo
F - 1 Be + 2
Cl - 1 + 1, + 3, + 5, + 7 Mg + 2
Br - 1 + 1, + 3, + 5, + 7 Ca + 2
I - 1 + 1, + 3, + 5, + 7 Sr + 2
O - 2 Ba + 2
S - 2 (+ 2), + 4, + 6 Ra + 2
Se - 2 + 2, + 4, + 6 Zn + 2
Te - 2 + 2, + 4, + 6 Cd + 2
N - 3 + 1 a + 5 B - 3 + 3
P - 3 + 3, + 5 Al + 3
As - 3 + 3, + 5 Ga + 3
Sb - 3 + 3, + 5 Cu + 1, + 2
Bi - 3 + 3, + 5 Hg + 1, + 2
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C - 4 (+ 2), + 4 Au + 1, + 3
Si - 4 + 2, + 4 Tl + 1, + 3
Nombre Sist e m áti c o Nombre en
Ge + 2, + 4 Fe + 2, + 3
disolu ci ón acu o s a
Sn + 2, + 4 Co + 2, + 3
HF Fluoruro de hidrógeno ácido fluorhídrico
Pb + 2, + 4 Ni + 2, + 3
HCl Cloruro de hidrógeno ácido clorhídrico
Li + 1 Cr + 2, + 3, + 4, + 6
HBr Bromuro de hidrógeno ácido bromhídrico
Na + 1 Mn + 2 a + 7
HI Yoduro de hidrógeno ácido yodhídrico
K + 1
H2S Sulfuro de hidrógeno ácido sulfhídrico
Rb + 1
H2Se Seleniuro de hidrógeno ácido selenhídrico
Cs + 1
H2Te Telururo de hidrógeno ácido telurhídrico
Fr + 1
Ag + 1
COMPUE ST O S BINARIO S DEL HIDROGENO
Son los resultantes de la combinación del hidrógeno con los restantes elementos .
En un enlace entre el hidrógeno y otro elemento hay ocasiones en que el hidrógeno es la parte
electropositiva, mientras que en otros casos constituye la parte electronegativa; por ello, los compuestos
binarios del hidrógeno son muy dispares y tienen propiedades químicas muy diferentes .
HIDRÁCIDOS :
Son las combinaciones del hidrógeno con el flúor, cloro, bromo, iodo, azufre, selenio y teluro; su
nombre se debe a que , al disolverse en agua , producen disoluciones ácidas .
En todos los hidrácidos el hidrógeno es el elemento electropositivo, por tanto el otro elemento del
compuesto actúa con no de oxidación negativo: F, Cl, Br, I con -1 y S , Se , Te con -2.
Para formularlo s : el símbolo del elemento electropositivo se escribe a la izquierda y como
subíndices se escriben los estados de oxidación intercambiados .
Para nombrarlo s : se añade la terminación -uro al nombre del elemento más electronegativo y, a
continuación, de hidróg e n o .
(en disolución acuosa se nombran
ácido .........hídrico )
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HIDRUROS METÁLICOS :
En ellos el hidrógeno es el elemento electronegativo ya que los forma con los elementos metálicos
electropositivos .
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Para formularlo s : se escribe el símbolo del metal a la izquierda y se intercambian los números
de oxidación para determinar los subíndices .
Para nombrarlo s : hidruro de (nombre del metal).
Cuando un elemento metálico tiene varios estados de oxidación posibles , los prefijos
mono , di, tri, tetra..., anteceden a hidruro para indicar el n o de átomos de hidrógeno .
Nombre si st e m áti c o
LiH Hidruro de litio
NaH Hidruro de sodio
BeH 2 hidruro de berilio
AlH3 Hidruro de aluminio
SnH 2 Dihidruro de estaño
PbH 4 Tetrahidruro de plomo.
OTROS COMPUESTOS :
Son los formados por el hidrógeno con nitrógeno , fósforo, arsénico , antimonio, carbono y silicio. No
tienen carácter ácido en disolución acuosa .
Nombre vulgar
NH3 amoniaco
PH 3 fosfina
AsH 3 arsina
SbH 3 estibina
CH 4 metano
SiH4 silano
COMPUE ST O S BINARIO S DEL OXIGENO
ÓXIDOS
Son los compuestos formados por el oxígeno y el resto de los elementos .
Para formularlo s : se escribe a la izquierda el símbolo del elemento ; los subíndices son los
números de oxidación intercambiados que, si es posible, se simplifican.
Para nombrarlo s : se escribe óxido de (nombre del elemento).
Si el elemento tiene varios números de oxidación, según la IUPAC, las proporciones en que se
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encuentran los elementos en una fórmula pueden indicarse por
 prefijos griegos : mono , di, tri, tetra , penta , hexa , hepta ,...; si no es
necesario, el prefijo mono puede omitirse
 el sistema de Stock : el estado de oxidación del elemento se indica en
números romanos entre paréntesis después del nombre .
Nombre si st e m áti c o Nomen cl atura de Stock
FeO monóxido de hierro óxido de hierro(II)
Fe 2O 3 trióxido de dihierro óxido de hierro(III)
Cu 2O óxido de dicobre óxido de cobre(I)
CuO monóxido de cobre óxido de cobre(II)
CrO monóxido de cromo óxido de cromo (II)
Cr 2O 3 trióxido de dicromo óxido de cromo (III)
CrO 3 Trióxido de cromo óxido de cromo (VI)
PtO 2 dióxido de platino óxido de platino(IV)
N2O óxido de dinitrógeno óxido de nitrógeno (I)
N2O 3 trióxido de dinitrógeno óxido de nitrógeno (III)
NO 2 dióxido de nitrógeno óxido de nitrogeno (IV)
N2O 4 tetraóxido de dinitrógeno óxido de nitrógeno (IV)
PERÓXIDOS :
Son las combinaciones de elementos metálicos y del hidrógeno con el grupo peroxo, O −2 , que
2
actúa como si su número de oxidación fuera -2
Para formularlo s
se escribe el símbolo del elemento metálico a la izquierda y el del oxígeno a la derecha y se
intercambian los números de oxidación teniendo en cuenta que el subíndice del oxígeno debe ser
par y valer como mínimo 2 debido a la constitución del grupo peroxo .
Para nombrarlo s
se usa el formato peróxido de (nombre del elemento metálico)
y, si es necesario se indica el número de oxidación del elemento metálico
o se usa la nomenclatura sistemática indicando el número de átomos de cada clase mediante
prefijos
Nombre si st e m áti c o Nombre tradicion al
K2O 2 dióxido de dipotasio peróxido de potasio
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Cu 2O 2 dióxido de dicobre peróxido de cobre(I)
CaO 2 dióxido de calcio peróxido de calcio
MgO 2 dióxido de magnesio peróxido de magnesio
H2O 2 dióxido de dihidrógeno peróxido de hidrógeno
PtO 4 tetróxido de platino peróxido de platino (IV)
OTRAS COMBINACIONE S BINARIAS
Nos referimos aquí a aquellos compuestos binarios diferentes de óxidos y de combinaciones
hidrogenadas .
NO METALES CON METALES :
El metal es el elemento menos electronegativo (o más electropositivo), por ello se escribe a la
izquierda de la fórmula.
Para formularlo s : se intercambian los números de oxidación y se escriben como subíndices
después de simplificar, si es posible.
Para nombrarlo s : se le añade al nombre del no metal el sufijo -uro y a
continuación el nombre del metal.
nombre si st e m á ti c o nomen cl atura de Sto ck
CaF 2 fluoruro de calcio fluoruro de calcio
FeCl 2 dicloruro de hierro cloruro de hierro(II)
FeCl 3 tricloruro de hierro cloruro de hierro(III)
CuBr monobromuro de cobre bromuro de cobre(I)
CuBr 2 dibromuro de cobre bromuro de cobre(II)
MnS monosulfuro de manganeso sulfuro de manganeso ( II)
MnS 2 disulfuro de manganeso sulfuro de manganeso ( IV)
K2Se seleniuro de potasio seleniuro de potasio
Mg3N2 nitruro de magnesio nitruro de magnesio
Ni2Si siliciuro de diniquel siliciuro de níquel(II)
CrB monoboruro de cromo boruro de cromo (III)
NO METAL CON NO METAL :
Hay que tener en cuenta la escala de electronegatividades de los no metales
F> Cl> Br> I> At> S> Se > Te> N> P > As> Sb > C> Si> B
para escribir el más electropositivo a la izquierda y añadir - uro al nombre del elemento más
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electronegativo.
nombre si st e m á ti c o nomen cl atura de Sto ck
BrF monofluoruro de bromo fluoruro de bromo (I)
BrF 3 trifluoruro de bromo fluoruro de bromo (III)
BrF 5 pentafluoruro de bromo fluoruro de bromo (V)
BrCl monocloruro de bromo cloruro de bromo(I)
IBr3 tribromuro de iodo bromuro de iodo(III)
IF7 heptafluoruro de iodo fluoruro de iodo(VII)
SF 6 hexafluoruro de azufre fluoruro de azufre(VI)
NCl3 tricloruro de nitrógeno cloruro de nitrógeno (III)
PF 5 pentafluoruro de fósforo fluoruro de fósforo(V)
As 2Se 3 triseleniuro de diarsénico seleniuro de arsénico (III)
CS 2 disulfuro de carbono sulfuro de carbono
Si 3N4 tetranitruro de trisilicio nitruro de silicio
SiC carburo de silicio carburo de silicio
BP fosfuro de boro fosfuro de boro
ÁCIDO S OXÁCIDO S
Son los compuestos que tienen propiedades ácidas y contienen oxígeno en su molécula, por eso se les
llama también oxoácidos u oxácidos .
Para nombrar éstos compuestos la I.U.P.A.C. admite la nomenclatura tradicional que es la primera que
vamos a recordar.
Nomenclatura tradicional:
Básicamente , el estado de oxidación del elemento que forma el ácido se indica por los siguientes
sufijos y prefijos
- os o para el n o de oxidación inferior
- ico para el n o de oxidación superior
cuando hay mas de dos estados de oxidación posibles , se indica así
hipo ....os o estado de oxidación más bajo
per .....ico estado de oxidación mas alto
Para indicar el contenido en agua de la molécula se emplean los siguientes prefijos:
meta menor contenido en agua
orto mayor contenido en agua
Por último, para nombrar ácidos procedentes de una polimerización (unión de varias moléculas ) se emplean
los prefijos di - y tri- .
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Formulación:
Para formular los ácidos se puede emplear un método que podemos calificar de simple truco
nemotécnico , ya que algunos de los pasos de que consta no pueden realizarse en la práctica para algunos
ácidos .
Los pasos a seguir son los siguientes :
1.- Formular el óxido del no metal (exista o no)
2.- Añadirle una molécula de agua ( o 3 si es un ácido orto)
3.- Simplificar los subíndices si es preciso.
Vamos a emplear ahora éste truco en algunos ejemplos de ácidos significativos :
* Acido brómico:
por el prefijo, el bromo tiene n 0 de oxidación +5
Br2O 5 + H2O --> H2Br2O 6 --> HBrO 3
* Acido iodoso :
el iodo tiene estado de oxidación +3
I2O 3 + H2O --> H2I2O 4 --> HIO 2
* Acido perclórico
el cloro actúa con n o de oxidación +7
Cl2O 7 + H2O --> H2Cl2O 8 --> HClO 4
* Acido ortofosfórico :
el estado de oxidación del fósforo es +5 y el ácido contiene 3 moléculas de agua
P 2O 5 + 3 H2O --> H6P 2O 8 --> H 3 PO 4
Cuando formulemos los ácidos utilizando éste método debemos recordar que se trata de un simple truco
que permite escribir las fórmulas sin necesidad de recurrir exclusivamente a la memoria.
Nomenclaturas sistemáticas para ácidos :
Tienen la enorme ventaja sobre la tradicional de que, al utilizarla, se indica el estado de oxidación
del átomo central y el n o de átomos de oxígeno de la molécula, por tanto, el número de átomos de
hidrógeno se puede obtener recordando que la suma algebraica de los números de oxidación es cero .
Nombre
Nombre si st e m áti c o Nombre sist e m á ti c o funcion al
tradicion al
HClO ácido hipocloroso ácido oxoclórico(I) oxoclorato(I) de hidrógeno
HClO 2 ácido cloroso ácido dioxoclórico(III) dioxoclorato (III) de hidrógeno
HClO 3 ácido clórico ácido trioxoclórico(V) trioxoclorato (V) de hidrógeno
HClO 4 ácido perclórico ácido tetraoxoclórico(VII) tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno
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H2SO 3 ácido sulfuroso ácido trioxosulfúrico(IV) trioxosulfato (IV) de hidrógeno
H2SO 4 ácido sulfúrico ácido tetraoxosulfúrico(VI) tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno
HNO 2 ácido nitroso ácido dioxonítrico(III) dioxonitrato(III) de hidrógeno
HNO 3 ácido nítrico ácido trioxonítrico(V) trioxonitrato(V) de hidrógeno
H2CO 3 ácido carbónico ácido trioxocarbónico trioxocarbonato de hidrógeno
H3PO 4 ácido ortofosfórico ácido tetraoxofosfórico(V) tetraoxofosfato (V) de hidrógeno
HIDROXIDO S
Son los compuestos formados por la combinación del grupo OH — (ión hidróxido) con los metales . A
estos compuestos se les llama tambien bases porque tienen carácter básico , es decir, el grupo OH- tiene
tendencia a reaccionar con iones hidrógeno .
Para formularlo s : se intercambian las cargas eléctricas del OH — y del ión metálico y se escriben
como subíndices .
Para nombrarlo s : se escribe hidróxido de , y a continuación, el nombre del metal con el n o de
oxidación en números romanos (nomenclatura de Stock) o di - , tri- , ..., delante de hidróxido
(nomenclatura sistemática ).
nombre de Sto ck nombre si st e m á ti c o
LiOH hidróxido de litio hidróxido de litio
Ba(OH) 2 hidróxido de bario dihidróxido de bario
Fe ( OH) 2 hidróxido de hierro(II) dihidróxido de hierro
Ni(OH)3 hidróxido de níquel(III) trihidróxido de níquel
Pb( OH) 4 hidróxido de plomo(IV) tetrahidróxido de plomo
NH4OH hidróxido de amonio hidróxido de amonio
CATIONE S Y ANIONE S
Cation e s :
Cuando un átomo pierde electrones adquiere una carga positiva neta; a estas especies químicas se les
llama cation e s (ione s positivo s ).
• Los iones positivos monoatómicos se nombran
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ion (nombre del elemento )
Si el elemento usa varios números de oxidación, se indica el que usa en el ion mediante el
sistema de Stock
Na + ion sodio Pt +4 ion platino (IV)
Mg+2 ion magnesio Fe +3 ion hierro (III)
+3 +2
Al ion aluminio Mn ion manganeso (II)
+
Hg ion mercurio (I) Pb +2
ion plomo (II)
• Hay algunos cationes poliatómicos importantes
NH4+ ión amonio
H3O + ión hidronio (que, en realidad, es un ion hidrógeno hidratado )
Puede ocurrir también que la pérdida neta de electrones la sufra un grupo de átomos dando lugar a
un catión poliatómico , como los que a continuación se recogen junto a su nombre sistemático:
NO + catión monoxonitrógeno (III)
+
NO 2 catión dioxonitrógeno (V)
+
VO ion monoxovanadio(III)
+3
VO ion monoxovanadio(V)
SO +2 catión monoxoazufre (IV)
Es importante señalar que cuando hablamos de cationes en los que hay elementos metálicos solo
empleamos ion , mientras que en caso contrario debemos utilizar catión para no dejar lugar a dudas .
Anion e s :
Son las especies químicas cargadas negativamente . Los más simples son los monoatómicos ,
producidos por la ganancia de electrones por parte de un elemento electronegativo.
Para nombrar los aniones monoatómicos se emplea la terminación - uro
H- ion hidruro Se-2 ion seleniuro
Cl- ion cloruro Te-2 ion teluluro
Br- ion bromuro N-3 ion nitruro
I- ion yoduro P-3 ion fosfuro
En cuanto a los aniones poliatómicos , puede decirse que provienen de otras moléculas por pérdida
de uno o más iones hidrógeno :
• Los aniones poliatómicos que proceden de un ácido, o que tienen estructura similar, se
nombran cambiando la terminación del nombre del ácido de la siguiente manera
ácido anión
-os o - ito
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-ico - ato
Las fórmulas y los nombres tradicionales y sistemáticos de los aniones poliatómicos son
nombre nombre si st e m á ti c o
tradicion al
-
ClO ion hipoclorito ion monoxoclorato (I)
-
ClO 2 ion clorito ion dioxoclorato (III)
-
ClO 3 ion clorato ion trioxoclorato (V)
-
ClO 4 ion perclorato ion tetraoxoclorato (VII)
SO 3-2 ion sulfito ion trioxosulfato (IV)
-2
SO 4 ion sulfato ion tetraoxosulfato (VI)
-
MnO 4 ion permanganato ion tetraoxomanganato (VII)
-2
MnO 4 ion manganato ion tetraoxomanganato (VI)
-2
CrO 4 ion cromato ion tetraoxocromato (VI)
Cr 2O 7-2 ion dicromato ion heptaoxodicromato (VI)
SALES
Son los compuestos que resultan al unirse un catión cualquiera con un anión distinto de H¯ (hidruro),
OH¯(hidróxidos ) y O —2 (óxidos ).
Hemos estudiado ya algunas sales : los compuestos binarios no metal- metal ( KCl, Na 2S ,...), pero
ahora nos referiremos a aquellas en las que el anión procede de un oxoácido.
Para formularla s : se escribe el catión a la izquierda del anión, y como subíndices de las partes
aniónica y catiónica se ponen sus respectivas intercambiadas .
Para nombrarla s : basta tomar el nombre del anión y añadirle detrás el del catión
nombre nombre si st e m á ti c o
tradicion al
NaClO hipoclorito de sodio monoxoclorato (I) de sodio
NaBrO 2 bromito de sodio dioxobromato (III) de sodio
KIO3 iodato de potasio trioxoiodato (V) de potasio
NaClO 4 perclorato de sodio tetraoxoclorato (VII) de sodio
K2SO 3 sulfito de potasio trioxosulfato (IV) de potasio
CuSO 4 sulfato de cobre(II) tetraoxosulfato (VI) de cobre (II)
Al2(SO 4)3 sulfato de aluminio tetraoxosulfato (VI) de aluminio
AgNO 3 nitrato de plata trioxonitrato(V) de plata
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Na 3PO 4 (orto)fosfato de sodio tetraoxofosfato (V) de sodio
K2Cr 2O 7 dicromato de potasio heptaoxodicromato (VI) de potasio
Fe (NO 3)3 nitrato de hierro(III) trioxonitrato(V) de hierro(III)
CaCO 3 carbonato de calcio tetraoxocarbonato de calcio.
SALES ACIDAS
Los ácidos con mas de un hidrógeno pueden dar lugar a aniones que todavía contienen hidrógeno , como
ocurre, por ejemplo, con el ácido sulfúrico y el (orto)fosfórico:
H2SO 4  HSO 4 - + H+ HSO 4 -  SO 4 -2 + H+
H3PO 4  H 2 PO 4 - + H+ H 2 PO 4 -2  HPO 4 -2 + H+
Los iones que aparecen en negrita se nombran añadiendo los prefijos hidróg e n o - , dihidróg e n o -
delante del nombre del anión, y dan lugar a sales ácidas , que se nombran utilizando los mismos prefijos de
forma similar a las sales neutras
NaHSO 4 hidrógenosulfato de sodio
Fe (HSO 4)2 hidrógenosulfato de hierro(II)
Al(HSO 4)3 hidrógenosulfato de aluminio
KH2PO 4 dihidrógenofosfsto de potasio
Ca(H 2PO 4)2 dihidrógenofosfato de calcio
Al(H2PO 4)3 dihidrógenofosfato de aluminio
K2HPO 4 monohidrógenofosfato de potasio
CaHPO 4 monohidrogenofosfato de calcio
Al2(HPO 4)3 monohidrógenofosfato de aluminio
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