O documento discute os modelos atômicos de Thomson, Rutherford e Bohr, que tentaram explicar os resultados do espalhamento de partículas alfa e os espectros de emissão. O modelo de Bohr, de 1913, propôs que os elétrons orbitam o núcleo em órbitas quantizadas, explicando os espectros de linhas do hidrogênio. No entanto, o modelo de Bohr ainda tinha limitações e foi posteriormente criticado.
2. Espalhamento dasEspalhamento das
partículas alfa x modelopartículas alfa x modelo
atômicoatômico
Núcleo com
cargas positivas
e
Eletrosfera –
elétron
girando na
órbita
Atenção: a proporção do
tamanho do núcleo para a
eletrosfera não corresponde à
realidade.
3. Crítica ao modelo deCrítica ao modelo de
RutherfordRutherford
Elétron
girando em
órbita
circular
Perda
de
energia
Emissão de
radiação
Colapso
atômico
e
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do NPEQ – UFMG
BA01
9. Modelo de BohrModelo de Bohr
Baseado em:Baseado em:
Experimentos com o hidrogênio (espectros deExperimentos com o hidrogênio (espectros de
emissão)emissão)
Quantização de energia (Quantização de energia (Planck, 1900)Planck, 1900)
LK M etc
e
órbitas
níveis de energia (n)1 2 3 etc
Quanto > n > Energia
Modelo para o átomo de hidrogênio no estado fundamental
Elétron girando
na órbita não
perde energia
= núcleo (Kernell, em inglês)
carregado positivamente
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14. Crítica ao modelo deCrítica ao modelo de
BohrBohr
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do NPEQ – UFMG
BA40
BA41
Espectros dos elementos químicos:
http://jersey.uoregon.edu/vlab/elements/Elements.ht
ml
Simulação para as linhas espectrais em função das transições eletrônicas:
http://www.bigs.de/en/shop/anim/termsch01.swf
Hinweis der Redaktion
O físico alemão Joseph von Fraunhöfer (1787-1826) inventou um aparelho capaz de identificar exatamento o tipo de luz emitida ou absorvida pr um determinado elemento ou substância
Moseley desconfiou, a partir do espectro de raios X de vários elementos, que o número atômico representava muito mais que apenas um registro da posição dos elementos numa tabela.
Ele supôs que o número atômico devia representar o número de cargas positivas do núcleo de cada átomo uma vez que, para um aumento unitário no valor de Z, havia um aumento na energia dos raios X.