1. QUÍMICA - 1ª Série do Ensino Médio
Professoras: Cláudia Cinara e Luciane
Nome: _______________________________________________________________ Nº. ______ Turma: ______
MATERIAL DO 3º PLANTÃO DE QUÍMICA – 15 e 16/06/2011
Este material tem como principal objetivo trabalhar:
• leitura e interpretação de enunciados;
• representações por meio de modelos;
• representações por meio de equações químicas;
• relações quantitativas.
FASE 1
Leia o texto:
O peróxido de hidrogênio apresenta-se como um líquido incolor, viscoso e solúvel em água.
A solução aquosa de peróxido de hidrogênio recebe o nome de água oxigenada, utilizada em alvejamento, como
antisséptico, microbicida etc.
No aquecimento da água oxigenada, são produzidos água líquida e gás oxigênio. Ela deve ser guardada ao
abrigo da luz, pois pode se decompor.
1) Ocorre reação química quando a água oxigenada é aquecida? Justifique a sua resposta
2) Considere a equação química não balanceada:
H2O2 → H2O + O2
a) Faça o balanceamento da equação como os menores coeficientes inteiros.
b) Indique as fases (estados físicos) de cada substância.
3) Qual o nome da reação representada pela equação? JUSTIFIQUE.
4) Considere o sistema inicial:
Legenda
 Átomo do elemento químico oxigênio (O)
Átomo do elemento químico hidrogênio (H)
 Movimento de rotação, translação e
vibração
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2. a) Preencha o quadro indicando o número de Elemento químico Quantidade de átomos
átomos de cada elemento químico no
estado inicial Hidrogênio
Oxigênio
b) Elabore um modelo cinético-molecular para
o sistema final (após a transformação do
peróxido em água e gás oxigênio),
utilizando a mesma legenda.
c) Preencha o quadro indicando o número de Elemento químico Quantidade de átomos
átomos de cada elemento químico no
estado final Hidrogênio
Oxigênio
5) Sabe-se que na decomposição de 68 g de peróxido de hidrogênio, são obtidos, exatamente, 36 g de
água.
a) Preencha o quadro, com os valores de “x”, “y” e “z”:
Massa do reagente/g Massa dos produtos/g
peróxido de hidrogênio água gás oxigênio
68 36 x
34 y z
b) Qual a lei ponderal utilizada na determinação de “x”?
c) Qual a lei ponderal utilizada na determinação de “y”?
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3. FASE 2
Leia o texto:
Produção de amônia
A amônia gasosa é um dos principais compostos produzidos pela indústria química. A amônia ocorre na
natureza em quantidades bem pequenas, quase totalmente como produto da putrefação de materiais
orgânicos que contêm nitrogênio, como as proteínas. A síntese da amônia foi desenvolvida pelo químico alemão
Fritz Haber durante a Primeira Guerra Mundial, quando o bloqueio naval à Alemanha impediu o acesso às minas
de salitre-do-chile (cujo principal componente é o nitrato de sódio, NaNO3).
Em busca de uma saída, Haber desenvolveu um processo de síntese, submetendo o gás nitrogênio, obtido do ar
atmosférico, e o gás hidrogênio, obtido da água, à temperatura e pressão elevadas, produzindo amônia. Carl
Bosch levou esse processo à escala industrial.
A molécula da amônia é formada por 3 átomos de hidrogênio ligados a um átomo de nitrogênio. A molécula do
hidrogênio é biatômica, assim como a do nitrogênio.
Na reação de síntese da amônia, 28 g de nitrogênio reagem, exatamente, com 6 g de hidrogênio.
1) Escreva o nome e a respectiva fórmula de todas as substâncias citadas no texto.
2) Represente a equação balanceada da reação de obtenção do gás hidrogênio a partir da água.
Utilize os menores coeficientes inteiros e indique os estados físicos das substâncias.
3) Represente a equação balanceada da síntese da amônia. Utilize os menores coeficientes inteiros e
indique os estados físicos das substâncias.
4) Elabore um modelo cinético-molecular para um sistema inicial (antes da reação química), contendo
4 moléculas de nitrogênio e 6 moléculas de hidrogênio.
Legenda:
3

4. 5) Considerando-se a representação feita
no tem 4, elabore um modelo cinético-
molecular para o sistema final (após a
reação química).
6) Considerando-se um sistema fechado, qual a massa de amônia produzida quando colocamos 280
Kg de nitrogênio para reagir com 80 Kg de hidrogênio? Anote os dados e deixe claro seu raciocínio.
Dados Raciocínio
FASE 3
1) Em um tubo de ensaio aberto, colocou-se 10 mL de solução de ácido clorídrico (HCℓ) e 5 g de
fita de magnésio (Mg). Quando a fita de magnésio entrou em contato com o ácido, observou-se
a mudança de cor da fita, a diminuição do seu tamanho e a formação de bolhas ao seu redor. A
“fita” ficou flutuando e afundando, mas sempre se manteve imersa no líquido até seu
desaparecimento.
Considerando-se as informações do texto e outros conhecimentos, responda ao que se pede:
A) Ocorreu uma reação química? Explique.
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5. B) A lei de Lavoisier foi contrariada? Explique utilizando informações sobre as substâncias
envolvidas no fenômeno.
C) O que faz a fita de magnésio flutuar? Explique utilizando a densidade dos materiais.
D) Como identificar, experimentalmente, o gás produzido na reação? Explique.
2) Leia o texto
Pesquisa brasileira busca novo processo para a síntese do éter
metílico, combustível alternativo aos derivados de petróleo.
A disputa por fontes de combustível derivado de petróleo tem levado a sucessivas situações de crise política
e econômica, e até a guerras. Os valores envolvidos na importação e comercialização global de gasolina, óleo
diesel e outros combustíveis petrolíferos, sua importância estratégica e sua não renovabilidade são fatores
cruciais para a independência e auto-determinação dos povos, seja em escala planetária, seja em escala
nacional.
Entre as alternativas aos combustíveis petrolíferos que despontaram recentemente nas empresas e centros
de pesquisa dos países mais desenvolvidos, está a utilização de éter metílico, conhecido como DME (da sigla
em inglês para dimetil-éter), como combustível.
Inofensivo à camada de ozônio (O3), o éter metílico é usado, principalmente, em aerossóis, substituindo
compostos poluentes a base de cloro e flúor (denominados clorofluorcarbono, sigla CFC).
Porém, outros usos importantes estão sendo propostos: combustível para termoelétricas e células a
combustível e insumo para a indústria petroquímica. O DME pode ser usado na produção de eteno (C2H4) e
formaldeído (CH2O). Além disso, pode favorecer o transporte de gás natural, já que garante a possibilidade
de ser estocado em forma líquida, como ocorre com o GLP (sigla de Gás Liquefeito de Petróleo, o popular gás
de cozinha). O mais importante é que seu emprego para substituição do diesel e do GLP parece ser uma
possibilidade real. De fato, o DME dispõe de propriedades físico-químicas muito semelhantes às do GLP e, por
outro lado, apresenta índice de octana elevado, o que possibilidade a seu emprego em motores do ciclo Diesel.
Fonte: texto adaptado de http://www.canalciencia.ibict.br/pesquisas/pesquisa.php?ref_pesquisa=160. Acesso em 03/09/2007
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6. Considere o quadro com as informações sobre o éter dimetílico, gás natural e GLP.
Material Éter metílico Gás natural GLP
Metano (CH4), etano
(C2H6), propano Propano (C3H8) e
Constituição C2H6O
(C3H8) e butano butano (C4H10)
(C4H10)
Temperatura de
-24,8º C -164 ºC a - 88 ºC Inferior a 2ºC
Ebulição, 760 mmHg
Temperatura de fusão -141,5º C
Massa específica 1,908 kg/m3 0,66
Densidade do Vapor
1,59 0,55 > 1,00
(ar=1)
Solubilidade em Água,
Moderada Desprezível Desprezível
% em Peso
Percentagem de
Matéria Volátil em 100 100 100
Volume
Coeficiente de
Evaporação (Acetato Alto Alto Alto
de Butila=1)
A) Na temperatura de 25ºC e 1 atm (760 mmHg), em que fase (estado físico) se encontram os
materiais éter metílico , gás natural e GLP? Justifique sua resposta.
B) Por que o éter metílico é usado em aerosóis? Mencione 3 motivos que consideram as propriedades
físico-químicas.
C) Escreva a equação química balanceada para a reação de combustão completa do éter metílico. Use
os menores coeficientes inteiros e indique todas as fases (estados físicos) das substâncias.
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7. D) Considere o modelo para o sistema final (após a reação química de combustão completa do éter
metílico):
sistema inicial sistema final
Elabore uma legenda, em termos atômicos, para o modelo:
Faça o modelo para o sistema inicial no espaço acima determinado, (antes da combustão do
éter etílico) a partir do sistema final ilustrado.
E) Sabe-se que na combustão completa de 46 g de éter metílico, são produzidos 88 g de dióxido de
carbono e 54 g de vapor de água. Na combustão completa de 21 g de propano (um dos
constituintes do GLP), são produzidos 66 g de dióxido de carbono e 27 g de vapor de água.
Comparando massas iguais dos dois combustíveis, qual deles é mais poluente? Anote os dados
e deixe claro seu raciocínio e a resposta.
Dados
Raciocínio
Resposta
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8. Comparando massas iguais dos dois combustíveis, qual deles requer maior quantidade de
oxigênio na combustão completa? Anote os dados e deixe claro seu raciocínio e a resposta.
Dados
Raciocínio
Resposta
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9. QUESTÕES OBJETIVAS
1) Analise o quadro que apresenta os resultados obtidos sobre a decomposição de quatro amostras de
óxidos de enxofre (SO2 ou SO3), procedentes de fontes distintas:
amostra massa da amostra/g massa de enxofre/ g massa de gás oxigênio/ g
I 0,64 0,32 0,32
II 0,16 0,08 0,08
III 0,80 0,32 0,48
IV 8,00 4,00 4,00
É CORRETO afirmar que apenas as amostras
A) I, II e IV são do óxido com fórmula química SO3.
B) II e III são do óxido com fórmula química SO2.
C) III é do óxido com fórmula química SO3.
D) III e IV são do óxido com fórmula química SO2.
2) Considere a reação de combustão do álcool etílico representada no modelo atômico molecular:
sistema inicial sistema final legenda
Átomo do elemento
químico carbono
Átomo do elemento
químico oxigênio
Átomo do elemento
químico hidrogênio
A equação química balanceada para essa reação é
A) C2H6O + 2 O 2 CO + 3 H2O
B) 2 C2H6O + 5 O2 4 CO + 6 H2O
C) C2H6O + 2 O2 2 CO + 3 H2O
D) C2H6O + 3 O2 2 CO2 + 3 H2O
3) (UFMG) A figura que melhor representa a evaporação do metanol (CH3OH) é
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10. 4) Em um laboratório, foi realizado o experimento I:
Neste experimento, temos um pedaço de carvão (C) no prato A da balança e um peso
correspondente no prato B. O carvão é queimado formando dióxido de carbono.
Sobre os resultados deste experimento, após a queima, é CORRETO afirmar que
A) a massa final, neste experimento, é menor que a massa inicial.
B) a lei de Lavoisier foi contrariada, pois a massa aumentou.
C) o prato A da balança desce em relação ao prato B.
D) se dobrarmos a quantidade de carvão, a quantidade de gás produzido não altera.
5) Sabe-se que 65 g de zinco reagem completamente com 98 g de ácido sulfúrico (H2SO4) para formar
2 g de gás hidrogênio.
Considerando-se estas informações, é INCORRETO afirmar que
A) são formados 161 g de sulfato de zinco.
B) a proporção da reação é 1:1:1:1.
C) ao reagirmos 70 g de Zn com 98g de H2SO4, forma-se mais gás hidrogênio.
D) Para produzir 20 g de hidrogênio, são necessários 650 g de metal.
6) Os frascos A e B, contendo
diferentes reagentes, estão
hermeticamente fechados e são
colocados nos pratos de uma
balança, como mostra o diagrama
abaixo:
Os frascos são agitados para que os reagentes entrem em contato. As seguintes reações ocorrem:
FRASCO A: Na2SO4 (aq) + Ba (NO3)2 (aq) → NaNO3 (aq) + BaSO4 (s)
FRASCO B: Zn (s) + H2SO4 (aq) → ZnSO4 (aq) + H2 (g)
É INCORRETO afirmar que
A) a formação de precipitado é uma evidência da ocorrência da reação do frasco A.
B) a soma dos menores coeficientes inteiros da equação do frasco A é 5.
C) a reação do frasco B forma um produto altamente inflamável.
D) o braço da balança pende para o lado do frasco A, após as reações.
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