O documento discute as ligações iônicas, começando por definir os metais e não-metais com base em suas propriedades atômicas. Em seguida, explica a formação de íons e a regra do octeto. Ilustra exemplos de ligações iônicas usando a notação de Lewis e lista propriedades características de substâncias iônicas como alta temperatura de fusão.

1. Prof. Luciane Soares
2013

2. 1. Constituição
METAL
NÃO -METAL
GRANDE
RAIO ATÔMICO
PEQUENO
RAIO ATÔMICO
PEQUENA ENERGIA
DE IONIZAÇÃO
GRANDE ENERGIA
DE IONIZAÇÃO
PEQUENA ATRAÇÃO
ELÉTRON-NÚCLEO
GRANDE ATRAÇÃO
ELÉTRON-NÚCLEO
TENDE A FORMAR
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CÁTIONS
TENDE A FORMAR
ÂNIONS
2

3. Em 1916, foi proposta uma explicação para a
formação das ligações químicas:
Na natureza, os gases nobres
formam substâncias
monoatômicas
+
Colocar distribuição
= Regra do octeto
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3

4. Regra do Octeto
ÍONS MAIS COMUNS dos elementos
representativos tendem a ter 8 elétrons no
último nível preenchido ou 2 elétrons se o último
nível for o n=1 (K)
Elemento químico
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ÍON MAIS COMUM
4

5. ÍONS MAIS COMUNS dos elementos
representativos
18
1
2
X
+
X
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
2+
GASES NOBRES
HALOGÊNIOS
CALCOGÊNIOS
GRUPO DO NITROGÊNIO
TRANSIÇÃO
X3- X2- XGRUPO DO CARBONO
DE
X3+
GRUPO DO BORO
Metais Alcalinos
Metais Alcalinos TERROSOS
ELEMENTOS
13 14 15 16 17
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
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5

6. 2. Notação de Lewis
1º Exemplo: Cloreto de Sódio
2º Exemplo: Fluoreto de Cálcio
3º Exemplo: Óxido de Magnésio
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6

7. NaC (s)
Ver animação
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7

8. CaF2 (s)
FCa2+
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8

9. MgO (s)
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9

10. 3. Propriedades das substâncias
iônicas
• Alta temperatura de fusão e ebulição
• Não conduzem eletricidade no estado
sólido
• Um líquido iônico conduz eletricidade
• Uma solução iônica conduz
eletricidade
• Algumas substâncias iônicas são
solúveis na água
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10

11. Aula_Lig_Ionica_2010
11

12. CaF2 (s)
FORTE INTERAÇÃO
ENTRE ÍONS
FCa2+
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ALTA
TEMPERATURA DE
FUSÃO (1418°C)
12

13. NaC (s)
FORTE INTERAÇÃO
ENTRE ÍONS
C Na+
ALTA
TEMPERATURA DE
FUSÃO (801°C)
Ver animação
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13

14. Modelo para a fusão do NaC (s)
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
-
+
+
+
-
+
+
-
-
NaC (s)
NaC ()
Movimento de
Movimento vibração,
Aula_Lig_Ionica_2010translação e rotação
14
vibração

15. Sólidos iônicos são quebradiços
- +
- ++ + - - ++ +
+ Atração entre
os íons

- + - +
+ - + + +
+ - + -
Repulsão entre os íons
- +
+ - + + -+ -+
+ +
-
 Plano de um cristal iônico
 Disposição dos íons após um impacto mecânico
 Rompimento do cristal
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15

16. .e.e-
.e.e-
.e-
.e-
.e-
.e-
.e-
.e-
.e-
.e-
Sólidos metálicos são, geralmente,
duros
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Quando um plano
de íons desliza
sobre outro não
há repulsão.
16

17. Algumas substâncias Iônicas são
solúveis em água


 Logo após a adição do cristal iônico na água
 Rompimento das interações entre os íons e
formação das interações entre íons e
moléculas de água
 Formação das interações entre as moléculas
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de água e os íon (processo de solvatação).

Ver animação
17

18. Solução iônica eletrolítica


Substância
Iônica

DISSOCIAÇÃO
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18

19. Solução molecular ou nãoeletrolítica
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19

20. Solução molecular eletrolítica
+
+
+
Substância
Molecular
IONIZAÇÃO
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