1. Prof. Luciane da Silveira Soares

2. I. Constituição
NÃO -METAL
NÃO -METAL
PEQUENO
RAIO ATÔMICO
GRANDE ENERGIA
DE IONIZAÇÃO
GRANDE ATRAÇÃO
ELÉTRON-NÚCLEO

3. II. Modelo para a ligação covalente
Átomos separados
Aproximação
dos átomos
Ligação entre os
átomos, com o
compartilhamento
de elétrons

5. III. Classificação das ligações
covalentes
A) Quanto ao número de pares de elétrons
compartilhados
a) simples
b) dupla
c) tripla

6. B) Quanto à origem dos elétrons
compartilhados
a) Covalente normal
b) Covalente dativa ou coordenada dativa

7. C) Quanto à polaridade da ligação, ou seja,
distorção da nuvem eletrônica
a) Ligação covalente apolar
b) Ligação covalente polar

8. POLARIDADE
DAS
LIGAÇÕES
DIFERENÇA
DE
ELETRONEGATIVIDADE (ΔE)
8

9. Eletronegatividade
9

10. Eletronegatividade
10

11. Eletronegatividade
Fila de eletronegatividade (E)
F>O>N>C>Br>I>S>C>P=H > metais
DIMINUI NESTE SENTIDO
De acordo com a ptable e webelements:
F>O>C>N>Br>I>S>C>H>P > metais
3,98 3,44
3,16
3,04
2,96
2,66 2,58 2,55 2,20
2,19
11

12. Polaridade das ligações
H
H
H2
Ligação covalente apolar
H
δ+
C
δ-
HC
Ligação covalente polar
12

13. 13

14. Polaridade das ligações
Ligação metálica
Ligação
iônica
MAIOR ΔE
Ligação
covalente
MENOR ΔE

16. IV. Geometria Molecular
http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/an
imations/chang_7e_esp/VSEPR.swf
16

17. Pares de elétrons
não ligantes (PLN)
17

18. 18

19. V. Polaridade das moléculas
POLARIDADE
DAS
MOLÉCULAS
POLARIDADE
DAS LIGAÇÕES
+
GEOMETRIA
MOLECULAR
A POLARIDADE DA MOLÉCULA AUMENTA quando:
•AUMENTA a POLARIDADE DAS LIGAÇÕES (ΔE)
•DIMINUI a SIMETRIA da molécula
•HÁ elétrons não ligantes no átomo central
19

20. http://web.ccead.puc-rio.br/condigital/software/objetos/T107/T1-07-sw-a1/condigital_base.swf
20

21. http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/ani
mations/chang_7e_esp/bom4s2_7.swf
21

22. http://phet.colorado.edu/pt_BR/simulation/mo
lecule-polarity
22

23. http://nautilus.fis.uc.pt/molecularium/pt/ligintermol/index.html
23

24. VI. Exemplos de subs-tâncias
moleculares

25. VII. Propriedades de subs-tâncias
moleculares
I 2 (s)
PEQUENA INTERAÇÃO
ENTRE MOLÉCULAS
I 2 ()
BAIXA
TEMPERATURA DE
FUSÃO (114°C)

26. S 8 (s)
TEMPERATURA DE
FUSÃO = 115°C
SO 2 (g)
TEMPERATURA DE
EBULIÇÃO = -10°C

27. S 8 (s)
TEMPERATURA DE
FUSÃO = 115°C
SO 2 (g)
TEMPERATURA DE
EBULIÇÃO = -10°C

28. Retomando ...
Modelo de
Ligação química
Ligação metálica
Ligação
iônica
Ligação
covalente
Propriedades
das substâncias
Substância
metálica
Substância
iônica
Substância
molecular
Substância
covalente

29. Atenção!

30. VIII. Substâncias Covalentes
Nuvem de elétrons

31. Silício
Oxigênio

32. IX. Substância Covalente x
Substância molecular