1. SOLUCIONES ELECTROLÍTICAS Son aquellas que tienen la capacidad de conducir la corriente eléctrica

2. El agua pura es muy mala conductora de la electricidad, pero al disolver en ella ciertos solutos se puede obtener una solución excelente conductora de la electricidad, hay algunos solutos que no mejoran la conductividad eléctrica del agua, mientras que otros solo la hacen ligeramente conductora.

3. Los solutos que producen soluciones conductoras de la electricidad reciben el nombre de electrolitos. Los electrolitos pueden ser de dos clases: Electrolitos fuertes, son solutos que producen soluciones buenas conductoras de la electricidad , por5que se encuentran completamente ionizados. Electrolitos débiles, son solutos que producen soluciones malas conductoras de la electricidad, no se encuentran completamente disociados en solución.

4. Los solutos que no conducen la electricidad reciben el nombre de no electrolitos

5. Teoría de Arrehenius ( 1884) Al disolver un electrolito en agua este se disocia en iones. Un electrolito fuerte se disocia completamente. Uno débil lo hace parcialmente. Los electrolitos se disocian siempre y cuando se coloquen en solventes. Los iones son los responsables de la conducción de la corriente eléctrica. La conductividad de una solución electrolítica depende del grado de disociación del electrolito en solución.

6. ACIDOS Y BASES

7. ACIDOS

9. No produce cambio de color a la fenoftaleína

11. Reaccionan con las bases produciendo sales

12. En solución al reaccionar con metales producen hidrógeno gaseoso y una sal

13. Son corrosivos

16. Disueltas en agua pueden conducir la electricidad

17. Cambian el color de los indicadores, la fenoftaleína se torna de color púrpura y el papel tornasol rojo se vuelve azul.

19. Según el número de iones hidrógeno liberado los ácidos se pueden clasificar en monopróticos, si dejan en libertad un ión hidrógeno; dipróticos, si dejan en libertad dos iones hidrógeno y polipróticos si liberan tres o más hidrógenos, así:

20. HCl H1+ + Cl1- H2SO4 2H1+ + (SO4)2- H3PO4 3H1+ + (PO4)3-

21. Las bases son sustancias que al disociarse en agua dejan en libertad iones hidroxilo (OH)1- KOH K1+ + (OH)1-

22. Las bases que liberan un grupo hidroxilo se denominan monobásicas, las que liberan dos, dibásicas y las que liberan tres tribásicas, así: KOH K1+ + (OH)1- Ca(OH)2 Ca2+ + 2(OH)1- Fe(OH)3 Fe3+ + 3(OH)1-

23. ACIDOS Y BASES SEGÚN BRONSTED Y LOWRY Acido es toda molécula o ión capaz de ceder protones Base, molécula o ión capaz de recibir protones HCl + H2O (H3O)1+ + Cl1- Como podemos ver el ácido clorhídrico dona un protón, el mismo que es recibido por el agua,

24. Esto hace que el agua se convierta en el ión hidronio 1+ y el ión cloruro 1-, de esta manera el ión hidronio es ahora capaz de ceder protones es decir es un ácido, mientras que el ión cloruro puede recibir un protón, es decir es una base, por ello a partir de esta definición se tiene lo que se conoce como ácido y base conjugada: HCl + H2O (H3O)1+ + Cl1- Ácido1 base1 ácido2 base2

25. ÁCIDOS Y BASES SEGÚN LEWIS Para Lewis un ácido es la sustancia capaz de recibir un par de electrones mientras que la base es la sustancia capaz de donar un par de electrones BF3 + NH3 (BF3)1- (NH3)1+

26. GRADO DE DISOCIACIÓNEs la medida de la magnitud de disociación iónica de las moléculas de un solutoSe le designa con la letra griega alfa = (# de moles disociadas/# de moles totales) X 100%

27. PH Potencial hidrógeno

28. Es la medida de la acidez o alcalinidad de una sustanciaEl pH indica la concentración de iones hidrógeno o la concentración de iones hidrónio

29. El pH fue creado para evitar el uso de cifras largas y complejas y sobre todo con exponente negativopH = -log [H1+]

30. Por ejemplo una concentración de iones hidronio igual a 1X10 -7expresado en forma exponencial o en forma decimal 0,0000001 tiene un pH de 7

31. ESCALA DE pH