1. GASES
Disciplina: Física
Ano: 2º
Professora: Karinne Mendes

2. Introdução
 São compostos moleculares;
 Possuem grande capacidade de compressão e
expansão;
 Não possui forma definida. A forma é a do
recipiente;
 Não possui volume definido. O volume é o do
recipiente que os contém;
 Possui características relacionadas ao volume,
pressão e temperatura.

3. Equação Geral dos Gases
o As três propriedades (volume, pressão e
temperatura) variam
P0 = pressão inicial P = pressão final
V0 = volume inicial V = volume final
T0 = temperatura inicial T = temperatura final

4. Transformações Gasosas
 Transformações Isotérmicas
 Lei de Boyle e Mariotte
 Ocorrem à temperatura constante

6.  Transformações Isobáricas
 Lei de Gay-Lussac
 Ocorrem à pressão constante

8.  Transformações Isocóricas, Isométricas ou
Isovolumétricas
 Lei de Charles
 Ocorre à volume constante

10. Equação de Clapeyron

11. (CESGRANRIO-RJ) Você brincou de
encher, com ar, um balão de gás, na beira
da praia, até um volume de 1 L e o fechou.
Em seguida, subiu uma encosta próxima
carregando o balão, até uma altitude de
900m, onde a pressão atmosférica é 10%
menor que a pressão ao nível do mar.
Considerando que a temperatura na praia e
na encosta seja mesma, o volume de ar no
balão após a subida, será de:
A) 0,8 L B) 0,9 L C) 1,0 L D) 1,1 L E) 1,2 L

12. (FMTM-MG) Nas lições iniciais de um curso de
mergulho com equipamento autônomo – cilindro de
ar comprimido – os alunos são instruídos a
voltarem lentamente à superfície, sem prender sua
respiração em hipótese alguma, a fim de permitir
que ocorra a gradativa descompressão. O
aprisionamento do ar nos pulmões pode ser fatal
para o mergulhador durante a subida, pois, nesse
caso, a transformação sofrida pelo ar nos pulmões
é
A) isobárica, com redução do volume do ar.
B) isobárica, com aumento da temperatura do ar.
C) isotérmica, com aumento da pressão do ar.
D) isotérmica, com aumento do volume do ar.
E) isovolumétrica, com diminuição da pressão do ar

13. (UFPB-PB) Antes de iniciar uma viagem, um
motorista cuidadoso calibra os pneus de seu
carro, que estão à temperatura ambiente de
27°C, com uma pressão de 30 lb/pol2. Ao final
da viagem, para determinar a temperatura dos
pneus, o motorista mede a pressão dos mesmos
e descobre que esta aumentou para 32 lb/pol2.
Se o volume dos pneus permanece inalterado e
se o gás no interior é ideal, o motorista
determinou a temperatura dos pneus como
sendo:
A) 17 °C B) 27 °C C) 37 °C D) 47 °C E) 57 °C

14. (UFMG-MG) Uma seringa, com a extremidade fechada,
contém certa quantidade de ar em seu interior. Sampaio
puxa, rapidamente, o êmbolo dessa seringa, como
mostrado nesta figura:
Considere o ar como um gás ideal. Sabe-se que, para um
gás ideal, a energia interna é proporcional à sua
temperatura. Com base nessas informações, é CORRETO
afirmar que, no interior da seringa,
A) a pressão do ar aumenta e sua temperatura diminui.
B) a pressão do ar diminui e sua temperatura aumenta.
C) a pressão e a temperatura do ar aumentam.
D) a pressão e a temperatura do ar diminuem.