Presentación en francés para estudiar los estados de la materia y los cambios de estado

1. UNITÉ 2:
LA MATIÈRE ET SES ÉTATS

2. Les états de la matière
L’état d’une substance dépend de la
pression et de la température.
Les trois états sont:
- Liquide
- Solide
- Gazeux

3. Caractéristiques
SOLIDE
LIQUIDE
GAZ
Les molécules sont également
tassées les unes contre les
autres mais elles ne sont pas
rigidement liées entre elles.
Les molécules sont éloignées
les unes des autres et se
déplacent librement dans
l’espace.
Il est rigide et il ne peut pas couler Il peut couler donc il est fluide
Il peut couler donc il est fluide
Il occupe tout l’espace qui lui
est disponible. Il n’a pas de
volume propre
Les molécules sont empilées
les unes sur les autres et
chacune occupe une position
bien définie.
Il a un volume propre
Il a un volume propre
Il conserve une certaine forme
propre
et
une
certaine
consistance qui fait qu’il résiste
plus ou moins à sa déformation.
Il n’a pas de forme propre, il
prend celle du récipient qui le
contient. Il se déforme très
facilement.
On ne peut pas le comprimer.
Les solides sont
incompressibles
Il est difficile de les
comprimer, mais moins que
dans le cas des solides
Il n’a pas de forme propre, il
prend celle du récipient qui le
contient. Il se déforme très
facilement.
Contrairement aux solides et
aux liquides, les gaz sont
facilement compressibles

4. Un changement d’état est un
changement physique
• En fonction des conditions de température
et de pression, les corps purs peuvent
changer d’état et se présenter dans les
trois états fondamentaux (Solide, liquide et
gazeux).
• Ces changements d’état sont réversibles.

5. Un changement d’état est un
changement physique

6. Un changement d’état est un
changement physique

7. Un changement d’état est un
changement physique
L'évaporation et l'ébullition sont des phénomènes qui désignent tout deux le
passage des molécules d'un liquide à l'état gazeux.
Évaporation
Vaporisation
Ébullition

8. Un changement d’état est un
changement physique
Évaporation
Les molécules présentes à la surface de séparation sont liées à un plus petit
nombre de particules
Sous l'agitation naturelle des particules, ces
molécules de surface se détachent donc
relativement facilement de leurs voisines et sont
ainsi libérées dans le gaz. C'est un processus
lent
L'évaporation est un phénomène surfacique (les
molécules à la surface passent d'un état à
l'autre).
L'évaporation se produit à n'importe quelle température

9. Un changement d’état est un
changement physique
Ébullition
Si maintenant on chauffe le liquide, les particules le composant vont s'agiter de
plus en plus jusqu'à ce que les liaisons qui les maintiennent ensemble se brisent.
Le liquide a alors atteint son point d'ébullition : les molécules sont brusquement
libérées dans le gaz sous forme de bulles.
L'ébullition est une transition rapide
L’ébullition est un phénomène volumique (les
bulles naissent dans le liquide)
L'ébullition se produit à la température d'ébullition

10. Un changement d’état est un
changement physique
• Les changements d’état d’un corps pur s’effectuent à une
température constante et bien déterminée différente
selon les corps.
• Lors des changements d’état, la masse se conserve,
tandis que le volume varie.

11. Les changement d’état est un
changement physique
RÉCHAUFFEMENT
Tempèrature
Liquide et gaz
Solide
Solide et liquide
Gaz
Liquide
Temps

12. Les changement d’état est un
changement physique
REFROIDISSEMENT
Gaz
Gaz et liquide
Liquide
Temps (min)
Liquide et solide
Solide

13. Un changement d’état est un
changement physique
Température de fusion
Température de vaporisation
Température de solidification
Température de condensation-liquéfaction

14. T (ºC)
357ºC
0ºC
t (min)
-39ºC

15. Energie
Un corps pur qui subit un changement d'état
produit de l'énergie thermique (ou quantité de
chaleur) échangée avec l'environnement.
L est la chaleur latente massique de
changement d'état.
• Son unité dans le S.I. est J/kg (Joule par
Kilogramme)