O documento descreve o processo de Haber-Bosch para a síntese de amoníaco a partir do nitrogênio do ar e hidrogênio. Explica que o nitrogênio é retirado do ar através de liquefação e destilação fracionada e que o hidrogênio é obtido principalmente através da eletrólise da água.

1. Processo de Haber-Bosch
O amoníaco é uma substância composta, formada por hidrogénio e azoto,
cuja formula química é NH3 . Este composto é muito importante pois é
utilizado no fabrico de fertilizantes, na produção de explosivos, em
produtos de limpeza …
O processo de Haber ( ou Haber-Bosch) consiste em sintetizar amoníaco
tendo por base a reacção de duas substancias elementares o azoto e o
hidrogénio : N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g)
O azoto é retirado directamente do ar, ( constitui 78% da massa
atmosférica) no entanto pode se obter através da liquefacção e
destilação fraccionada do ar : primeiramente a porção de ar seco
que contém o azoto é convertido em ar liquido através do
resfriamento a 200 ºC de seguida o ar liquefeito é transferido para
a coluna de fraccionamento, nesta coluna existem compartimentos
com diferentes temperaturas onde cada componente é fraccionado
de acordo com a sua temperatura de ebulição.
Na decomposição dos animais, podemos também obter azoto, -pois
existem determinadas bactérias que se fixam nos nódulos das raízes
das leguminosas e sintetizam, com o azoto do ar, compostos
orgânicos à base de azoto - pela acção das bactérias amonificantes
que devido a determinadas reacções produzem azoto.
O processo de Haber utiliza o azoto que provem directamente do
ar.
O hidrogénio é o elemento mais abundante no Universo e o mais
leve, sendo também o mais simples da tabela periódica. O
hidrogénio deve ser sintetizado industrialmente porque ao
contrário do azoto existe em pequenas quantidades na atmosfera.
Existem vários processos de obter hidrogénio :
- através da hidrólise da água( H2O) este método baseia-se na
utilização da energia eléctrica, para separar os componentes da
molécula de água :
2 H 2 O + electricidade 2 H 2 + O2

2. -através da reacção química entre o metano, ou outro hidrocarboneto
leve , e o vapor de água. Inicialmente o metano reage com o vapor
de água e formam monóxido de carbono e hidrogénio :
CH4(g) + H2O(g) CO(g)+3H2(g)
de seguida o monóxido de carbono volta a reagir com vapor de água
para formar dióxido de carbono e hidrogénio:
CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g)
No entanto este método relativamente a electrolise da água para
além de ter elevados custos usa os combustíveis fosseis que são
fontes de energia não renováveis e liberta para a atmosfera o CO2
que produz efeito de estufa.
Bibliografia
http://www.mundoeducacao.com.br/quimica/destilacao-fracionada-ar.htm
http://www.mspc.eng.br/quim1/quim1_007.asp
http://www.ciclideos.com/o-ciclo-do-azoto-e-os-aquarios-a27.html
http://www.agencia.cnptia.embrapa.br/gestor/cana-de-
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http://www.notapositiva.com/pt/trbestbs/quimica/11_producao_de_amoniac
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http://www.fq.ciberprof.com/pdf/sintese_amoniaco.pdf
http://www.notapositiva.com/trab_estudantes/trab_estudantes/fisico_quimic
a/11amoniaco.htm
http://www.ipv.pt/millenium/millenium31/15.pdf
http://www.infopedia.pt/$hidrogenio
(Manuel de ensino) Elementos, Jorge Magalhães, Santillana
Trabalho realizado por Margarida Rodrigues, nº19, 11ºA