ejemplo

1. UNIVERSIDAD DE GUANAJUATO
Escuela De Nivel Medio Superior Nocturna de León
Laboratorio de Química II
Práctica 10:
Análisis de metales
Profesora: María Gutiérrez González
3 semestre grupo “B”
Fecha: viernes 23 de octubre de 2009
Equipo 1:
• Alejandra Isabel Zaragoza López
• Alma Daniela Arredondo González
• Christian Javier Ramírez Durán
• Daniela Pérez Solís
• Diana Rocha Hernández
• Hipólito González Barajas
• Isabel Arenas Rocha
• Isabel Cristina Méndez Collazo
• María Fernanda Hernández Vela
• María Guadalupe Hernández Ramírez
• Nayeli de Jesús Calderas Durán
• Paulina Elizabeth Muñoz Flores

2. Práctica 10:
Análisis de metales

3. LABORATORIO DE QUIMICAII
PRACTICA No.10
ANALISIS DE METALES
Objetivo: Identificar en un análisis cualitativo algunos metales por el color que dan a la
flama.
INTRODUCCION:
Los metales son elementos sólidos con altos puntos de fusión y ebullición, son buenos
conductores de calor, electricidad, son dúctiles, resistentes y presentan un brillo
característico denominado brillo metálico.
Por lo general, en la naturaleza, los metales se encuentran combinados con otras sustancias.
Para determinar la presencia de un metal en una muestra mineral, se realiza un análisis
cualitativo que consiste en exponer la muestra a una flama, es decir oxidarla.
Los metales, especialmente los alcalinos, tienen la particularidad de producir a la flama
coloraciones específicas, esto es debido a que al evaporizarse algunas de sus sales, los
átomos de estos elementos se exaltan fácilmente a la temperatura del mechero Bunsen.
Los metales que identificaremos de esta forma son: El Sodio que produce una flama
Naranja, el Cobre que produce una flama Azul-Verde, el Bario que produce una flama
Verde, el Litio que produce una flama Rojo-Escarlata, el Estroncio que produce una flama
Roja, el Calcio que produce una flama Rojo-Naranja y el Potasio que produce una flama
Violeta tenue.
MATERIAL POR EQUIPO SUSTANCIAS A UTILIZAR
1 Mechero Bunsen Cloruro de Potasio (KCl)
1 Vaso de precipitados de 50 ml Cloruro de Litio (LiCl)
1 Vidrio de cobalto Cloruro de Calcio (CaCl2)
1 Navaja o exacto Sulfato de Cobre (CuSO4)
1 Lápiz de punta blanda 2H Cloruro de Bario (BaCl2)
Cloruro de Estroncio (SrCl2)
Cloruro de Sodio (NaCl)
Acido Clorhídrico (HCl)
PROCEDIMIENTO:
1.-Retira aproximadamente 3 cm de madera de la punta del lápiz, de tal forma que quede al
descubierto un fragmento de grafito de longitud suficiente para que al exponerlo a la flama
no se queme la madera.
2.-Enciende el mechero Bunsen y regula la flama.
3.-Introduce la punta de grafito en el acido clorhídrico para que se limpie, después exponla
a la flama del mechero Bunsen.

4. 4.-Humedece nuevamente la punta de grafito y toma con ella una muestra de Cloruro de
Potasio y exponla a la flama, observa a través del vidrio de cobalto el color producido.
5.-Manten la punta de grafito en la flama hasta que concluya la reacción, posteriormente
raspa un poco con la navaja la punta, en seguida limpia con tu franela y por ultimo limpia
con el acido.
6.-Repite los pasos para cada una de las muestras en el orden que se te dio.
7.-Registra tus observaciones mediante un cuadro, tomando en cuenta el nombre de la
sustancia, formula química, coloración a la flama y metal identificado.
Sustancia Formula química Coloración a la Metal Identificado
flama
Cloruro de potasio KCl violeta Potasio (con vidrio)
Cloruro de Litio LiCl Rojo escarlata Litio (sin vidrio)
Cloruro de Calcio CaCl2 Rojo naranja Calcio (sin vidrio)
Sulfato de Cobre CuSO4 Azul verdoso Cobre (sin vidrio)
Cloruro de Bario BaCl2 verde Bario 8sin vidrio)
Cloruro de SrCl2 Rojo Estroncio (sin
Estroncio vidrio)
Cloruro de Sodio NaCl naranja Sodio(sin vidrio)
CUESTIONARIO:
1.-La reacción que permite identificar un metal en una muestra mineral por medio
de calor directo es una a) Fusión b) Oxidación c) Calcinación
2.-Una muestra mineral de sal de cobre expuesta a la flama produce una
coloración a) Roja b) Azul-Verde c) Naranja d) Violeta
3.-¿Qué aplicaciones tiene la propiedad de los elementos de colorear a la flama?
Cuetes fuegos artificiales
4.-Explica en que consiste un análisis cualitativo.
Exponerlo ala flama para que se oxide

5. Tipos de metales
Metales utilizados
El potasio es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es K (del latín
Kalium) y cuyo número atómico es 19. Es un metal alcalino, blanco-plateado que abunda
en la naturaleza, en los elementos relacionados con el agua salada y otros minerales. Se
oxida rápidamente en el aire, es muy reactivo, especialmente en agua, y se parece
químicamente al sodio. Es un elemento químico esencial.
El sodio es un elemento químico de símbolo Na (del latín, natrium) y número atómico 11,
fue descubierto por Sir Humphry Davy. Es un metal alcalino blando, untuoso, de color
plateado, muy abundante en la naturaleza, encontrándose en la sal marina y el mineral
halita. Es muy reactivo, arde con llama amarilla, se oxida en presencia de oxigeno y
reacciona violentamente con el agua.
El calcio es un elemento químico, de símbolo Ca y de número atómico 20.
Se encuentra en el medio interno de los organismos como ion calcio (Ca2+) o formando
parte de otras moléculas; en algunos seres vivos se halla precipitado en forma de esqueleto
interno o externo. Los iones de calcio actúan de cofactor en muchas reacciones enzimáticas,
interviene en el metabolismo del glucogeno, junto al potasio y el sodio regulan la
contracción muscular.
El cobre, de símbolo Cu (del latín cuprum), es el elemento químico de número atómico 29.
Se trata de un metal de transición de color rojizo y brillo metálico que, junto con la plata y
el oro, forma parte de la llamada familia del cobre, caracterizada por ser los mejores
conductores de electricidad. Gracias a su alta conductividad eléctrica, ductilidad y
maleabilidad, se ha convertido en el material más utilizado para fabricar cables eléctricos y
otros componentes eléctricos y electrónicos.
El bario es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Ba y su número
atómico es 56. Metal alcalinotérreo, el bario es el 14º elemento más común, ocupando una
parte de 2.000 de la corteza terrestre. Su masa atómica es 137,34. Su punto de fusión está a
725 °C, su punto de ebullición a 1.640 °C, y su densidad relativa es 3,5.
El litio es un elemento químico de símbolo Li y número atómico 3. En la tabla periódica, se
encuentra en el grupo 1, entre los elementos alcalinos. En su forma pura, es un metal
blando, de color blanco plata, que se oxida rápidamente en aire o agua. Es el elemento
sólido más ligero y se emplea especialmente en aleaciones conductoras del calor, en
baterías eléctricas y, sus sales, en el tratamiento de ciertos tipos de depresión
El estroncio es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Sr y su número
atómico es 38.

6. ObservaciOnes y
cOnclusiOnes

7. Observaciones y conclusiones
Alejandra Isabel Zaragoza López.
Los metales son elementos sólidos con altos puntos de difusión y ebullición son buenos
conductores de calor electricidad son dúctiles resistentes y presentan brillo metalico.
Sodio- naranja
Cobre- azul verde
Bario-verde
Litio-rojo escarlata
Estroncio-rojo
Calcio-rojo naranja
Potasio- violeta tenue
Cortamos 3 cm de madera del lápiz para que quedara solo el grafito y lo mojamos con acido
clorhídrico.
Potasio en el grafito del lapiz y se vio violeta tenue y lo vimos con el vidrio de cobalto.
Litio en el grafito del lapiz y se vio rojo escarlata y lo pudimos ver sin necesidad del vidrio de
cobalto.
Y se le pone acido clorhídrico para limpiarlo
Calcio en el grafito y se vio rojo naranja lo cual se pudo observar a simple vista.
Después raspamos y volvimos a limpiar con acido.
Pusimos cobre en el lapiz y era algo sorprendente por que fue azul verde su color.
Lo limpiamos muchas veces por que se veía de todos los colores.

8. Estroncio fue sorprendente su color rojo la verdad me quede sorprendida eran colores
sorprendentes y mas por que de primero el estroncio era cristales antes de someterlo ala calor.
El bario fue color verde se veía la diferencia del bario y el cobre.
El sodio fue totalmente naranja aunque los colores de las otras sales fueran casi lo mismo La
verdad si era algo muy diferenta al tiempo de ponerlo al fuego.

9. González Barajas Hipólito Lab. De Química
Practica 10 análisis de metales
Observaciones
Lo que observe fue que cada un de los metales que utilizamos eran en cierta forma lo que
producían el color en los juegos pirotécnicos y que también lo que haríamos en esta
practica era analizar cada uno de los metales que nos daban.
Lo primero que hicimos fue raspar un lápiz, después lo mojamos con acido clorhídrico para
que se pudiera pegar el metal después lo metimos al fuego y se veía el color que nos había
indicado la practica que saldría.
Sustancia Formula química Color obtenido Metal
Cloruro de potasio KCl Violeta tenue Potasio
Cloruro de litio LiCl Rojo estroncio Litio
Sulfato de calcio CaCl Rojo naranja Calcio
Sulfato de cobre CuSo4 Azul verde Cobre
Cloruro de bario BaCl Verde Bario
Cloruro de estroncio SrCl Rojo Estroncio
Cloruro de sodio NaCl Naranja sodio
Conclusiones
Lo que aprendi en esta practica fue que el análisis de los metales es muy útil en la vida
diaria de un químico o cualquier persona ya que estos metales se identifican con un color
especifico que al exponerlo al fuego se ve su color.
Además de que estos metales no son útiles para cualquier cosa.

10. PAULINA LIZBETH MUÑOZ FLORES
Practica Nº10
Objetivo: identificar en un análisis cualitativo algunos metales por el color que dan
a la forma.
Los metales son elementos sólidos con altos puntos de fusión y ebullición, son
buenos conductores de calor y electricidad, son dúctiles, resistentes y presentan
brillo metálico.
OBSERVACIONES:
Se pusieron sodio, cobre, bario, litio, estroncio, calcio y potasio.
En un le pusieron ácido clorhídrico luego a un lápiz se le quitó la madera y
quedó con 3 cm de grafito, metió el lápiz en acido clorhídrico y se calentó, vi
que su color fue rojo vivo.
Luego se le puso al grafito potasio, lo calentamos y su color fue violeta tenue,
lo observamos con un vidrio de cobalto.
Después se le quitaron los residuos al grafito y lo calentamos nuevamente, se
volvió a meter el grafito en el ácido clorhídrico, lo calentamos pero ya no volvió
a quedar color violeta.
Luego le pusieron litio, lo calentamos y vimos que su color fue rojo escarlata.
Después se le puso calcio, se calentó y su flama fue color rojo naranja, sin vista
en el vidrio.
El siguiente fue el cobre, se le puso en la punta y se calentó su color fue azul
verde.

11. Luego se le puso bario en la punta del lápiz y lo calentaron, el color de la flama
fue verde.
Después de limpiar el grafito del lápiz, el siguiente fue el estroncio, lo
calentamos y el color de la flama fue rojo.
El último fue el sodio, y al calentarlo el color de la flama fue naranja.
Cuando poníamos sustancias siempre se limpiaba el grafito.
Algunas de las sustancias fueron muy duraderas en el calor.
sustancia Fórmula química Color de flama Metal
identificado
Cloruro de kCl Violeta Potasio
potasio
Cloruro de litio LiCl Rojo escarlata Litio
Cloruro de calcio CaCl2 Rojo naranja Calcio
Sulfato de cobre CuSO4 Azul verde Cobre
Cloruro de bario BaCl2 Verde Bario
Cloruro de SrCl2 Rojo Estroncio
estroncio
Cloruro de sodio NaCl naranja sodio
DIBUJOS:

12. Diana Rocha Hernández
Observación:
Colocamos las siete sustancias en papelitos, las cuales eran: cloruro de potasio (Kcl),cloruro de litio
(Lic.), cloruro de calcio (Cac12),sulfato de cobre (CuSO4), cloruro de bario (BaC12), cloruro de
estroncio (SrC12) y cloruro de sodio (NaCl). También utilizamos un lápiz de dibujo y con una navaja
le fuimos quitando la madera para quedarnos con el grafito, luego el grafito lo metimos en acido
clorhídrico y lo pusimos al fuego para que al momento de oxidar las sustancias o nos
equivocáramos en el color d la flama .
Después fuimos colocando en el grafito las sustancias de una por una para oxidarlas y su flama fue
la siguiente:
sustancia Formùla quìmica Coloraciòn de la flama Metal identificado
Cloruro de potasio KCl Violeta (lo vimos con Potasio
vidrio)
Cloruro de litio Licl Rojo escarlata (lo Litio
vimos con vidrio)
Cloruro de calcio Cac12 Rojo naranja (lo vimos Calcio
sin vidrio)
Sulfato de cobre CuSo4 Azul verde (sin vidrio) Cobre
Cloruro de bario BaC12 Verde (fue muy corto Bario
el tiempo y sin vidrio)
Cloruro de estroncio SRc12 Rojo (sin vidrio) Bario
Cloruro de sodio NaCl Naranja(sin vidrio) Sodio
Algunas sustancias el color de su flama fue muy corta como fue el cazo del cloruro de bario.
Conclusión:

13. Una oxidación permite identificar un metal en una muestra mineral por medio del calor directo.
Una muestra mineral es una combinación.
Práctica 10: Análisis de metales
María Guadalupe Hernández Ramírez
OBSERVACIONES:
• El objetivo de esta práctica consistió identificar por análisis cualitativo algunos
metales por el color que dan a la flama.
• Para ello, antes de comenzar a realizar los experimentos estudiamos un poco la
teoría y conocimos más de las características de los metales, entre ellas:
• Son sólidos.
• Poseen puntos de fusión y ebullición altos.
• Son buenos conductores de calor y electricidad.
• Son dúctiles.
• Son resistentes.
• Poseen brillo metálico.
• Además, se aprendió que en la naturaleza los metales se encuentran combinados
con otras sustancias y que para determinar la presencia de un metal es necesario
realizar un análisis cualitativo, en pocas palabras oxidar la sustancia que contiene
el metal.
• Así mismo, conocimos que los metales alcalinos son especiales; ya que, si se
calientan los metales muchas de las veces al evaporizarse algunas de sus sales y
al exaltarse sus átomos, producen coloraciones específicas.
• Durante el experimento ocupamos diversos compuestos, un lápiz del 2H, una
navaja, un vidrio de cobalto, ácido clorhídrico y nuestras franelas.
• Como primera parte del experimento le quitamos 3cm de madera al lápiz dejando
de sólo el grafito.
• Después, humedecimos la punta del lápiz en ácido clorhídrico y colocamos la
punta al mechero bunsen, esto fue con el propósito de “purificar” la punta del lápiz;
ya que, al acercar al fuego el grafito se observó que también posee un color
naranja y lo que deseábamos lograr era que ese color no apareciera en las
oxidaciones de los otros elementos.
• Posteriormente fuimos por las sustancias que contenían los metales a estudiar.
• Primero se humedecía la punta del lápiz con ácido clorhídrico y luego se tomaba
un poco de la sustancia a oxidar, se colocaba sobre el mechero bunsen y
esperábamos a ver la coloración que emitía.
• Luego, se retiraba la punta y se raspaba con el exacto para retirar el exceso de la
sustancia oxidada, nuevamente se humedecía la punta con ácido clorhídrico y se
colocaba en el mechero bunsen para “purificar” la punta del lápiz, esto último se
llevó a cabo dos veces como medida de seguridad.

14. • Algunas veces no se observaba bien el color que emitía el metal por lo que
usábamos el vidrio de cobalto.
• Las sustancias que se oxidaron son:
• Cloruro de Potasio (KCl).
• Cloruro de Litio (LiCl).
• Cloruro de Calcio (CaCl2).
• Sulfato de Cobre (CuSO4).
• Cloruro de Bario (BaCl2).
• Cloruro de Estroncio (SrCl2).
• Cloruro de Sodio (NaCl).
Práctica 10: Análisis de metales
María Guadalupe Hernández Ramírez
• A continuación se muestra el metal y se menciona la coloración que se
observó durante su análisis.
• Potasio
• El potasio fue observado en el cloruro de potasio.
• El color que se manifestó fue el violeta tenue.
Cloruro de potasio.
• Litio
• El litio se extrajo del cloruro de Litio.
• El color que se observó fue el rojo escarlata.
• Calcio
• El calcio se pudo observar en el cloruro de calcio.
• El color que se manifestó fue el rojo naranja.

15. • Cobre
• El cobre se extrajo del sulfato de cobre.
• La coloración obtenida fue el azul – verde.
(Sulfato de cobre)
• Bario • El bario lo observamos en el cloruro de bario.
• El color obtenido fue el verde.
• Durante su obtención observamos que el color se
manifestaba por un corto lapso de tiempo.
Práctica 10: Análisis de metales
María Guadalupe Hernández Ramírez
• Estroncio
• El estroncio lo observamos en el cloruro de
estroncio.
• El color que miramos fue el rojo.
• Sodio
• El sodio lo encontramos en el cloruro de sodio.
• El color observado fue el naranja.
CONCLUSIONES:
• Personalmente, me agrado mucho la práctica y me sorprendí por los colores que
se observaron.
• Al terminar la práctica algunos de los integrantes del equipo pudimos realizar un
arcoiris con las sustancias que nos sobraron, este fue sorprendente.
• Además, la reacción que pudimos observar y que se llevó a cabo fue la oxidación.

16. • Así mismo, concluimos que el color que emiten los metales se pueden emplear en
los juegos artificiales y cuetes.
ISABEL CRISTINA MENDEZ COLLAZO
Práctica 10 análisis de metales
En esta práctica nuestro objetivo era identificar en un análisis cualitativo algunos metas solo
por el color q producen a la flama al exponerlos al fuego.
Lo que hicimos fue pelar un lápiz 2H hasta que solo quedara la punta y después la llenamos de
acido y la metimos en los metales para que quedara llenos y así exponerlo al fuego.
Nuestros resultados fueron los siguientes :
Cloruro de potasio KCLl violeta

17. Cloruro de litio LiCl rojo escarlata
Cloruro de calcio CaCl2 rojo naranja
Sulfato de cobre CaSo4 azul verde
Cloruro de Bario BaCl2 verde
Cloruro de estroncio SrCl2 rojo
Cloruro de sodio NaCl naranja
En lo personal esta práctica fue padre ya que observamos como la flama salía de unos colores
muy luminosos y bonitos, además de que descubrimos que las coloraciones se dan debido que los
metales sueltan sales y los átomos se evaporan y hacen que la flama se exalte.

18. Laboratorio de Química II
Práctica #10
Análisis de Metales.
Alma Daniela Arredondo González.
Observaciones:
 En esta práctica lo que vamos a hacer es observar los colores que
ocurrirán con cada sustancia.
 Las sustancias que vamos a utilizar son: Sodio, Cobre, Bario, Litio,
Estroncio, Calcio y Potasio.

19.  También vamos a utilizar un lápiz 2B, y lo que vamos a hacer con el es
meterlo al fuego y vamos a observar que color es el que obtendrá; su
color fue al rojo vivo.
 Posteriormente vamos a introducir la punta del lápiz al acido
clorhídrico, una ves que esta húmedo vamos a hacer que de las
sustancias que vamos a utilizar se llene un poco.
 Una ves puestas las sustancias en la punta del lápiz, en unas vamos a
ver su color a través del vidrio de Cobalto, y en otras se verá a simple
vista.
 Por ultimo, cada ves que vayamos a cambiar de sustancia, la punta del
lápiz la tenemos que meter al Acido clorhídrico y raspar la punta del
lápiz para que no queden residuos.
 Los resultados se muestran en la siguiente tabla:
Sustancia Formula Coloración de la Metal
Química flama identificado.
Cloruro de KCl Violeta Potasio
potasio.
Cloruro de Litio. Licl Rojo escarlata Litio
Cloruro de CaCl2 Rojo naranja Calcio
Calcio.
Sulfato de CuSo4 Azul verde Cobre
Cobre.
Cloruro de BaCl2 Verde Bario
Bario.

20. Cloruro de SrCl2 Rojo Estroncio
Estroncio.
Cloruro de NaCl Naranja Sodio
Sodio.
Conclusiones:
Mis conclusiones hacer de esta practica es que lo que realizamos fue un
análisis cualitativo de algunos metales por el color de da ala flama, y también
que los metales son elementos sólidos con altos puntos de fusión y
ebullición, buenos conductores de calor, electricidad, son dúctiles,
resistentes y presentan brillo metálico.

21. María Fernanda Hernández Vela
Observaciones:
Objetivo: Identificar en un análisis cualitativo algunos metales por el color que dan a la
flama.
Los metales son elementos sólidos con altos puntos de fusión y ebullición son buenos
conductores de calor, electricidad, son dúctiles, resistentes y presentan brillo metálico.
En la naturaleza los metales se encuentran combinados con otras sustancias para determinar
la presencia de un metal en un mineral. Se realiza un análisis cualitativo el cual consiste en
oxidarla.
Los metales especialmente las alcalinos producen a la flama coloraciones especificas ya
que al evaporizarse los átomos e exaltan fácilmente con el calor.
ELEMENTO FLAMA
SODIO NARANJA
COBRE AZUL VERDE
BARIO VERDE

22. LITIO
ESTRONCIO ROJA
CALCIO ROJA NARANJA
POTASIO VIOLETA
Conclusiones:
Formula química Coloración a la flama Metal identificado
Sustancia
Cloruro de potasio KCL VIOLETA POTASIO
Cloruro de litio LICL ROJO ESCARLATA LITIO
Cloruro d calcio CACL2 ROJO NARANJA CALCIO
Sulfato de cobre CASO4 AZUL VERDE COBRE
Cloruro de bario BACL2 VERDE BARIO
Cloruro de estroncio SRCL2 ROJO ESTRONCIO
Cloruro d sodio NACL NARANJA SODIO
Nayeli de Jesús Calderas Durán

23. Práctica # 10
Análisis de Metales
 Objetivo: Identificar en un análisis
cualitativo algunos metales por el color que
dan a la flama.
Metales: Elementos sólidos con altos puntos de fusión y
ebullición son buenos conductores de calor, electricidad
son dúctiles, resistentes y presentan brillo. También se
encuentran combinados con otras sustancias.
 Para determinar la presencia de un metal
en un mineral se realiza un análisis
cualitativo el cual consiste en oxidarla.
Metales alcalinos: Producen ala flama coloraciones
específicas ya que al evaporizarse algunas de sus sales los
átomos se exaltan fácilmente con el calor.
OBSERVACIONES:
Lo primero que se hizo fue quitarle 3 cm. De madera a un lápiz porque lo íbamos a calentar y no se
tenía que calentar la madera y en un vaso de precipitado de 500ml colocamos acido clorhídrico y la
punta del grafito la metimos en el acido para limpiarlo y se puso en la flama del mechero y lo que
vimos fue que el color de la flama del grafito es rojo, ya después de que estuvo limpia la punta del
grafito se volvió a sumergir en acido y después de eso se coloco en potasio y se pone en la flama del
mechero para ver que color es la flama del potasio y esta fue color violeta tenue pero para poder
distinguir el color de la flama se tuvo que observar por medio de el vidrio de cobalto, y se tuvo que

24. volver a meter la punta del grafito al acido para que se limpiara y ya después se tuvo que poner en
litio y se puso en el fuego para ver que color era la flama del litio y esta fue color rojo escarlata y no
se utilizo el vidrio de cobalto, en el que le sigue se realizo el mismo procedimiento paro ahora con
calcio y la flama fue color rojo-naranja sin necesidad del vidrio de cobalto, para ver el color de
flama del cobre se realizo el mismo procedimiento y el color de la flama del cobre es azul-verde, se
limpio la punta de grafito después de usarlo con el cobre ahora teníamos que ver cual era el color de
flama del Bario y esta fue color verde y lo que vimos en esta reacción fue que el color de flama del
bario solo duro unos cuantos segundos y desapareció muy rápido el color de la flama, en este se
realizo el mismo procedimiento pero ahora con el Estroncio y su flama fue color Rojo, para ver la
flama de el sodio se realizo lo mismo que en todos los demás y su flama fue color naranja.
Ya al ultimo mezclamos todas las sustancias para ver que color salía de esa mezcla y lo que salió
fue un arco iris ya que se mezclaron todos los colores.
CONCLUSIONES:
En conclusión observamos los colores de las flamas que producen cada sustancia y también se
observo que el bario solo duraba unos cuantos segundos y desaparecía el color verde de la flama.
Lápiz Sodio Bario
Litio Estroncio Calcio

25. Potasio
Cobre
Mechero Vaso de precipitado
Ramírez Duran Christian Javier
Lab de química
Observaciones

26. Lo que hicimos en esta práctica fue identificar o analizar los metales dados.
Los cuales al entrar en el fuego producían un color.
Sustancia Formula Química Coloración de la Metal identificado.
flama
Cloruro de KCl Violeta Potasio
potasio.
Cloruro de Litio. Licl Rojo escarlata Litio
Cloruro de Calcio. CaCl2 Rojo naranja Calcio
Sulfato de Cobre. CuSo4 Azul verde Cobre
Cloruro de Bario. BaCl2 Verde Bario
Cloruro de SrCl2 Rojo Estroncio
Estroncio.
Cloruro de Sodio. NaCl Naranja Sodio
Conclusiones:
La practica nos facilito reconocer los metales por el color que emiten y que son muy útiles.
PRÁCTICA # 10:
PÉREZ SOLIS DANIELA.
°°ANÁLISIS DE LOS METALES°°°:

27. ♣ OBJETIVO:
Identificar en un análisis cuantitativo algunos metales por el color que
dan al introducirlos en la flama.
• INTRODUCCIÓN:
Los metales son elementos sólidos con altos puntos de fusión y
ebullición, estos a su vez son buenos conductores de calor y
electricidad.
Son dúctiles y presentan brillo.
En la naturaleza se encuentran combinados con otras sustancias para
determinar la presencia de un metal y un mineral, (se realiza un
análisis cualitativo el cual consiste oxidarla).
LOS ALCALINOS: producen a la flama coloraciones específicas ya
que al evaporizarse algunas de sus sales los átomos se exaltan
fácilmente con el calor.
ELEMENTO. COLOR.
SODIO. FLAMA NARANJA.

28. COBRE. FLAMA AZUL VERDE.
BARIO. FLAMA VERDE.
LITIO. FLAMA ROJO ESCALATA.
ESTRONCIO. FLAMA ROJO.
CALCIO. FLAMA ROJO – NARANJA.
POTACIO. FLAMA VIOLETA TENUE.
• OBSERVACIONES:
Vamos a observar los colores que ocurren con cada elemento. El lápiz
lo vamos a introducir al ácido sulfúrico esto para limpiarlo cada ves
que lo hagamos con cada elemento, para asegurarnos de que este
limpio tiene que tener un color rojo intenso.
Vamos a poder observar los colores atraves de un vidrio de cobalto,
bueno los colores se ven mejor sin el pero si es muy necesario por que
se ven más padres, los resultados de la práctica fueron los siguientes:

29. SUSTANCIA. FORMULA COLORACION METAL
QUIMICA DE LA FLAMA. IDENTIFICADO.
Cloruro de KCL Violeta potasio
potasio.
Cloruro de LiCL Roja escarlata Litio
litio.
Cloruro de CaCL2 Rojo naranja Calcio
calcio.
Cloruro de BaCL2 Verde claro Bario
bario.
Cloruro de SrCL2 Rojo intenso Estroncio
estroncio.
Cloruro de NaCL Naranja Sodio
sodio.
Sulfato de CuSO4 Azul verde Cobre
cobre.
• CONCLUSIONES:
Bueno mis conclusiones fueron que aprendimos a ver los diferentes
tipos de colores los cuales cambian al introducirlos al fuego; lo que

30. también pude notar es que algunas sustancias se adhieren con mucha
facilidad al grafito.
Fue una práctica muy padre por que note que algunas sustancias se
miran muy bien el color, igual al introducirlos al fuego la reacción
pasaba muy rápida, fueron colores intensos y muy llamativos.