O documento discute os principais aspectos da química atmosférica, incluindo os principais poluentes atmosféricos orgânicos e inorgânicos e material particulado. Ele também aborda tópicos como a troposfera, smog fotoquímico e efeito estufa.

1. Atmosfera: principais aspectos
da química atmosférica,
poluentes – compostos
orgânicos e inorgânicos, material
particulado
Andréa Pires Fernandes

2. Tópicos
 Atmosfera
 Troposfera
 Poluentes atmosféricos
 Smog Fotoquímico
 Efeito Estufa

3. Atmosfera
CAMADA FINA DE GASES E PARTÍCULAS QUE COBRE A
SUPERFÍCIE DA TERRA.
Importância da Atmosfera
 Reservatório de gases e partículas
 Modera a temperatura da terra
 Absorve energia protegendo a superfície da terra
 Transporta energia através das regiões equatoriais
 Caminho para a água (vapor) se movimentar no ciclo hidrológico.

4. Atmosfera
 Mais de 99% da massa de
toda a atmosfera está confinada
dentro dos primeiros 30 km
sobre nossas cabeças;
 A troposferaé uma região de
apenas 15 km de espessura e
que contém 85% da massa de
toda a atmosfera
As principais regiões da atmosfera terrestre

5. Troposfera
É a região da atmosfera que está contato com a superfície do planeta e sofre
influência direta do aquecimento dessa superfície e do depósito de poluentes
Características da troposfera:
(1) Dinamismo – intenso transporte de matéria e energia devido às correntes de
convecção

6. Troposfera
Características da troposfera:
(2) Gradiente de temperatura: a temperatura decresce à medida que se aumenta
a altitude
(3) É deposito direto de gases poluentes e material particulado provenientes de
atividades antropogênicas ou naturais

7. Constituintes Gasosos na Atmosfera
lista de componentes da massa
seca total, indicando as suas
concentrações aproximadas
Diminuição da
concentração

8. Por quê medir constituintes atmosféricos?
 Avaliar efeitos de poluição sobre o homem e seu ambiente e
identificar qualquer causa possível e relação de efeitos entre
concentração de poluentes e efeitos sobre a saúde ou mudanças
climáticas;
 Estudar e avaliar interações de poluentes e/ou níveis: alocação de
fontes, estudos do comportamento atmosférico de substâncias
químicas e seu destino (forma original ou transformada);
 Controles legislativos de emissões de poluentes para assegurar a
conformidade da qualidade do ar com padrões de emissão;
 Ativar procedimentos de emergência em áreas com tendências a
episódios agudos de poluição;
Obter registro histórico da qualidade ambiental, fornecendo uma
base de dados para uso futuro ( estudos epidemiológicos).

9. Poluente Atmosférico
 Conforme a Resolução CONAMA no 03/90 (IBAMA, 2006) poluente
atmosférico é qualquer forma de matéria ou energia com
intensidade e quantidade, concentração, tempo ou características
em desacordo com os níveis estabelecidos, e que tornem ou
possam tornar o ar:
 i - impróprio, nocivo ou ofensivo à saúde;
 ii - inconvenientemente ao bem-estar público;
 iii - danoso aos materiais, à fauna e a flora;
 iv - prejudicial à segurança, ao uso e gozo da propriedade e às
atividades normais da comunidade.

10. Modalidade Tipo de Fonte Poluentes
de Fonte
Processos Industriais MP, SOx, NOx, CO, HC
Caldeiras, Fornos e Aquecedores MP, SOx, NOx, CO, HC
Construção Civil MP
Antropogênicas
Queima ao Ar Livre e Queimadas MP, SOx, NOx, CO, HC
FIXAS
Exploração, Beneficiamento, Movimentação e Estocagem MP
de Materiais Fragmentados
Tipo de Veículo/Fonte Tipo de Combustível
Avião Gasolina de aviação e/ou NOx, HC, MP
querosene
Navios e Barcos Diesel / Óleo Combustível MP, SOx, NOx, CO, HC
MÓVEIS
Caminhão e Ônibus Diesel MP, SOx, NOx, CO, HC
Automóveis e Gasolina / Álcool MP, NOx, CO, HC,
Motocicletas Aldeidos
Tipos de Fontes
Oceânica MP
Naturais
Decomposição Biológica SOx, H2S, HC, Compostos
de Enxofre
Praias e Dunas MP
Queimadas MP, SOx, NOx, CO, HC
Erosão Eólica do Solo e Superfícies MP

11. Fontes de Poluentes para Troposfera
Exemplos de fontes de combusão
• Erupções vulcânicas •Transporte Rodoviário
• Queima espontânea • Queima de biomassa
de florestas • Combustão doméstica
• Tabagismo

12. Poluentes da troposfera
Primários
 São responsáveis diretos por danos permanentes nos pulmões e doenças
respiratórias
Óxidos de nitrogênio (NOx)
Dióxidos de enxofre (SO2)
Compostos orgânicos voláteis (COVs)
Materiais particulados (PM2,5 e PM10)
Secundários
 São originados a partir de reações dos poluentes primários presentes na
atmosfera.
Ozônio (O3)
HNO3

13. Padrões nacionais de qualidade do ar

14. Grandes alterações da troposfera
Smog Fotoquímico Efeito estufa
Chuva Ácida
Inversão Térmica
Material
particulado

15. Necessidade de identificação e quantificação dos
compostos reduzidos de enxofre no ambiente
Deposição ácida Ciclo biogeoquímico
global do enxofre
Problemas de odor Balanço da radiação da Terra
Qualidade do petróleo e
substância químicas

16. Acidez na precipitação
Precipitação ácida (úmida ou seca)
 Resultado da poluição do ar causada por
queima de combustíveis fósseis
(carvão, petróleo e outros contendo N e S)
 Resultado da dissolução de óxidos de N e S,
produzindo mistura de ácidos
(nitroso, nítrico, sulfuroso e sulfúrico)

18. Formação de ácidos minerais

23. Efeito da chuva ácida sobre monumentos

24. Smog Fotoquímico
É um fenômeno caracterizado pela formação de uma névoa castanha rica em
O3 entre outros poluentes, em áreas urbanas devido a ação da luz sobre estes
poluentes primários
“O Smog é uma
camada de O3
no lugar
Smoke = fumaça errado!”
Smog
Fog = névoa (neblina)
COVs + NO + O2 + luz solar → mistura de O3, HNO3, compostos orgânicos
Poluentes Primários Poluentes Secundários

25. Smog Fotoquímico
(a) (b)
Fenômeno do Smog na cidade de Los Angeles (a) 8:00 h e (b) entre 10 e 12:00 h

26. Smog Fotoquímico
Os compostos orgânicos voláteis
 Chamam-se COVs por possuírem uma alta pressão de vapor e em
conseqüência se evaporam facilmente à temperatura ambiente
 Os COVs são encontrados em gasolina, tintas, vernizes e produtos e
limpeza domésticas
 Também são emitidos durante a combustão dos combustíveis
(gasolina, madeira, carvão, gás natural, etc), sendo os automóveis a
fonte principal dos COVs
 Os COVs mais reativos no ar urbano são os hidrocarbonetos que
possuem ligação dupla dado que eles podem adicionar-se aos
radicais livres

27. Smog Fotoquímico
Concentração dos principais COVs na atmosfera da cidade de
Taipei (Taiwan)
Composto Concentração na atmosfera (g/m3)
Tolueno 980
m,p-xileno 910
o-xileno 510
Benzeno 370
Etilbenzeno 310
1,3,5-tirmetilbenzeno 230
1-etil-4-metilbenzeno 200
Hexano 150
Heptano 130
1-etil-2metilbenzeno 120

28. Smog Fotoquímico
Fatores que promovem o Smog Fotoquímico:
 Intenso tráfego de veículo para emissão de NO, COVs e outros
hidrocarbonetos
 Temperaturas moderadamente elevadas
 Luminosidade solar abundante
 Pouco movimento relativo da massa de ar
 Fatores geográficos (presença de montanhas)
Cidades com problemas de smog: Los Angeles, Denver, México,
Tóquio, Antenas, São Paulo e Roma

29. Smog ácido (Londrino)
Atmosfera = Reator contendo: SO2 + partículas
de metais pesados e de ferrugem

Aceleram nas gotículas de neblina a formação de
ácido sulfúrico:
SO2 + H2O + 1/2 O2 Catalisador H2SO4

A neblina se torna ácida

30. Smog Fotoquímico Origem : Los Angeles
 FORMAÇÃO
Reação de VOC’s e Óxidos de Nitrogênio sob a luz
solar de verão formando Ozônio, o principal
componente do SMOG FOTOQUÍMICO e outros
oxidantes fotoquímicos, inclusive Nitratos de
Peroxiacetilas (PAN’s) e NO2.
 Efeitos
Irritação dos olhos / Dor de cabeça / Problemas
pulmonares

31. Smog Fotoquímico
Os reagentes originais mais importantes nas reações com os COVs são os
óxidos de nitrogênio e o radical hidroxila
Óxidos de nitrogênio gasosos são produzidos sempre que um combustível é
queimado em presença e ar
chama
Queima
N2 + O2 2NO
O óxido nítrico no ar é gradualmente oxidado para a formação de NO2
chama
Queima
2NO + O2 2NO2

32. Smog Fotoquímico
A reatividade dos compostos na atmosfera
A importância do radical hidroxila (OH)
 Os gases não reagem diretamente com o oxigênio molecular (O2)
 Na troposfera o OH é produzido quando átomos de oxigênio, no
estado excitado, reagem com vapor de água
UV-B
O3 O2 O
O H2O 2OH

33. Smog Fotoquímico
A reatividade dos compostos na atmosfera
R R
R R
C C + OH C C OH
H H H
H
O
R O R O R
R R R
O2 NO C C OH
C C OH C C OH NO2 +
H H
H H H H

34. Smog Fotoquímico
A reatividade dos compostos na atmosfera
Fonte de O
UV-A
NO2 NO + O
O + O2 O3
NO + O3 NO2 + O2

35. Smog Fotoquímico
A reatividade dos compostos na atmosfera
Decomposição espontânea por clivagem da ligação C-C:
O R
R R OH
C C OH C O R C
H H H
H Aldeído
OH R
R C O2 HOO + C O
H H Aldeído
Reação Global:
RCH CHR OH 2 O2 + NO 2 RHC O HOO NO2

36. Smog Fotoquímico
A reatividade dos compostos na atmosfera
Desativação dos radicais
O PAN é um
composto que
provoca irritação
nos olhos e vias
Radical + Radical → Molécula não-radicalar respiratórias!
OH + NO2 HNO3
O
O
+ NO2 CH3 C
CH3 C
O O NO2
O O
nitrato de peroxiacetila (PAN)

37. COMPARAÇÃO DE CARACTERÍSTICAS GERAIS DA POLUIÇÃO
ATMOSFÉRICA SULFUROSA DE LONDRES E DA POLUIÇÃO
FOTOQUÍMICA DE LOS ANGELES
CARCTERÍSTICA POLUIÇÃO SULFUROSA POLUIÇÃO FOTOQUÍMICA
(LONDRES) (LOS ANGELES)
PRIMEIRO SÉCULOS ATRÁS MEADOS 1940
RECONHECIMENTO
POLUENTES SO2, PARTÍCULAS DE ORGÂNICOS, NOx
PRIMÁRIOS FULIGEM
POLUENTES H2SO4, AEROSSOIS DE O3, PAN (NITRATOS DE
SECUNDÁRIOS SULFATO, ÁCIDO PERÓXIACETILA), HNO3,
SULFÔNICO,ETC ALDEÍDOS, NITRATOS,
SULFATOS, ETC.
TEMP. AMBIENTE FRIA ( < 2 o C ) QUENTE (> 24 o C)
UMIDADE RELATIVA ALTA, GERALMENTE BAIXA. CLIMA GERALMENTE
DO AR COM NEBLINA QUENTE E SECO.
HORÁRIO DE PICOS MADRUGADA MEIO DIA

38. Contribuição dos Veículos para a Poluição do Ar
Principais Fontes de Emissão:
• Gases de exaustão do motor: CO, HC, NOx, SOx, MP, CO2,
aldeídos, cetonas, ácidos orgânicos, álcoois etc.
• Vapores de combustível
• Gases e vapores do cárter: principalmente HC
Vapores de combustível
(~ 20% HC) 4 Tempos
(sem controle)
Gás de exaustão
(~100% CO, NOx,
SOx, MP e 55% HC)
Emissões do cárter (~ 25% HC)

39. Fontes potenciais de hidrocarbonetos poluentes
provenientes de um automóvel (antigo) sem dispositivo de
controle de poluição
Efeitos de poluentes orgânicos na atmosfera :
 Efeitos diretos (doenças )
 Formação de poluentes secundários (Smog fotoquímico)

40. Smog Fotoquímico
Redução do Smog Fotoquímico
 Por razões técnicas e econômicas, a estratégia mais comum é reduzir as
emissões de hidrocarbonetos – Los Angeles
 Essa estratégia não reduz significadamente o O3 – pequenas quantidades de
hidrocarbonetos controlam a velocidade das reações
 São os NOx que controlam as taxas das reações – fenômeno acontece
também nas áreas rurais que situam-se na direção dos ventos provenientes
dos centros urbanos poluídos
 Cidades que incorporam ou são circundadas por grandes áreas verdes
(Atlanta e Geórgia) mantém a produção de smog mesmo com a redução da
emissão antropogênica de hidrocarbonetos – necessária a redução de NOx

41. Smog Fotoquímico
Redução do Smog Fotoquímico
Nas últimas décadas, as emissões de NOx por automóveis movidos à
gasolina são reduzidas pelo uso de conversores catalíticos colocados
nos tubos de escape

42. Smog Fotoquímico
Como funciona um catalisador automotivo?
2 NO• N2 + O2
2 CO + O2 2 CO2
H2O + hidrocarb. H2
2 H2 + 2NO• N2 + 2 H2O CaHbOc + O2 CO2 + H2O
catalisador de Rh catalisador de Pt / Pd
Câmara de redução Câmara de oxidação
Gases do motor
Saída para
Ar adicional a atmosfera

43. Câmara de smog: Resultados típicos para uma mistura de
Hidrocarbonetos, NOx e ar
Observações:
- NO reduz
enorme/ pela
oxid. A NO2
- Os HC são
oxidados
produzindo O3
-Os principais
pol. Secundários
formados da
fotooxid. dos HC
são : aldeidos,
CO, CO2 e PAN

44. Material Particulado
 Material particulado é o termo utilizado para uma mistura de
partículas sólidas e gotas de líquidos encontrados na atmosfera.
 Particulados, ou material particulado (com sigla em inglês, PM)
são partículas muito finas de sólidos ou líquidos suspensos num
gás.
 Variam em tamanho entre menos de 10 nanômetros a mais de 100
micrômetros em diâmetro.
 A notação PM10 é usada para descrever as partículas com menos
de 10 micrometros e PM2.5 representam partículas com menos de
2.5 micrometros em diâmetro aerodinâmico.
 Fontes de material particulado podem ser naturais ou
antropogênicas.

45. Material Particulado
 Entre as fontes naturais estão os vulcões, poeira, incêndios em
florestas. Aerossol marítimo também é uma fonte de particulados
que caem perto de onde são emitidos.
 As maiores fontes antropogênicas de particulados são a queima de
combustíveis fósseis em motores de combustão interna de
veículos, termoelétricas e indústrias e as poeiras de construção e
de áreas onde a vegetação natural foi removida

46. Material Particulado
O principal fenômeno de remoção do PM da atmosfera é a sedimentação

47. Efeito Estufa
 Efeito estufa – fenômeno natural resultante do
armazenamento de energia térmica na atmosfera
terrestre
 O efeito estufa é benéfico ou maléfico?
 Aquecimento global – fenômeno provocado pelo
aumento da temperatura média da Terra com
conseqüências como as mudanças climáticas

48. Efeito Estufa

49. Efeito Estufa
Balanço de Energia da Terra
 A maior parte da energia proveniente do sol situa-se no
comprimento de onda entre 400 e 750 nm (vis) e entre
0,8 e 3 m (IR);
 Do total de luz incidente que atinge a superfície da
Terra:
30% é refletida de volta ao espaço;
20% é absorvida por gases UV;
50% é absorvida pelo CO2,H2O e gotículas de água

50. Efeito Estufa
Principais gases estufa
Em nossa atmosfera foram constatados o aumento extra
dos seguintes gases de efeito estufa:
Gases de Efeito Estufa "Extra" % em Volume
Dióxido de Carbono 49%
Metano 18%
CFC's 14%
Óxido Nitroso 6%
Outros Gases 13%

51. A Absorção da Energia pelos Gases Estufa
 A radiação é absorvida quando a sua freqüência se
iguala à freqüência do movimento interno de uma
molécula;
 As freqüências do IR estão relacionados com as
vibrações dos átomos que compõem as moléculas;
 Estiramento de ligação
Vibrações moleculares
internas
 Deformação angular

52. A Absorção da Energia pelos Gases Estufa
Estiramento de ligação
R R R
Deformação angular

53. A Absorção da Energia pelos Gases Estufa
Deformação angular
estiramento simétrico estiramento assimétrico

54. A Absorção da Energia pelos Gases Estufa
 A freqüência do movimento oscilatório depende:
Do tipo de ligação (simples, dupla, tripla)
Da identidade dos átomos envolvidos
 Para muitos tipos de ligação, a freqüência de estiramento não
encontra-se na região do IR
Exs: C – H (no metano) e O – H (água)
 A freqüência de estiramento da ligação C – F está na faixa do IR
e as moléculas que possuem esta ligação intensificarão o efeito
estufa

55. A Absorção da Energia pelos Gases Estufa
 Para uma molécula absorver luz infravermelha durante uma
vibração, é necessário que seu centro de carga positiva e
seu centro de carga negativa apresentem alguma diferença
momentânea – momento dipolar;
 Átomos livres, moléculas diatômicas homonucleares
apresentam momentos dipolares iguais a zero
Ex: O2 e N2

56. A Absorção da Energia pelos Gases Estufa
 CO2 absorve radiação IR durante o estiramento assimétrico das
ligações C = O
Estiramento simétrico
O C O
Estiramento assimétrico
O C O

57. A Absorção da Energia pelos Gases Estufa
Contribuição dos gases estufa no aquecimento
Gás Estufa Faixa de absorção do IR
Vapor de água Entre 5,5 e 7,5 μm
Dióxido de carbono < 5 μm e >13 μm
Metano Ao redor de 7 μm
Óxido nitroso Ao redor de 4 μm e 7 μm
Ozônio Ao redor de 9 μm
Clorofluorcarbonetos (CFCs) Entre 7 e 13 μm
Hexafluoreto de enxofre (SF6) Ao redor de 12,5 μm

58. A Absorção da Energia pelos Gases Estufa

59. Efeito Estufa
Conseqüências do aquecimento global
 Aumento da temperatura média global
 Aumento do nível dos oceanos
 Derretimento das calotas polares
Alterações climáticas
 Modificações na vegetação

60. Efeito Estufa

61. Efeito Estufa
Redução do Aquecimento Global
Para interromper o aquecimento global, será preciso substituir os
combustíveis fósseis pôr uma fonte limpa de energia, que não
produza o gás carbônico;
Diminuir a poluição:
 Das fábricas colocando filtros nas chaminés;
 Dos carros, diminuindo assim, a emissão de poluentes;
 De aerossóis, desodorantes, etc, que também lançam o CFCs na
atmosfera;
 Diminuir o desmatamento, pois as árvores são uma espécie de filtro
natural absorvendo o CO2 e eliminam O2 purificando o ar

62. EFEITO ESTUFA X MUDANÇAS CLIMÁTICAS
 AUMENTO GERAL DE TEMPERATURA, A LATITUDES MAIS ALTAS DO
HEMISFÉRIO NORTE.
 ALTERAÇÃO NOS PADRÕES DE PRECIPITAÇÃO, MUDANÇAS EM
LARGA ESCALA NA DISTRIBUIÇÃO DE TERRAS CULTIVÁVEIS.
 ALTERAÇÃO MUITO RÁPIDA NA DISTRIBUIÇÃO DE DIFERENTES
ECOSSISTEMAS.
 AUMENTO EM PADRÕES EXTERNOS METEOROLÓGICOS,
TEMPESTADES .
 MUDANÇAS NA CIRCULAÇÃO OCEÂNICA

63. QUATRO RAZÕES QUE JUSTIFICAM SUSPEITAS SOBRE O
AQUECIMENTO GLOBAL
1 - Níveis atmosféricos de gases estufa aumentaram em
relação a seus níveis históricos e eles continuam a
aumentar.
CO2 hoje :  360 ppm (25% mais alto do que
seu nível médio em 1800)
CH4 na atmosfera determinado em bolhas
de ar no gelo era cerca de 700 ppb até
a metade do século XVII , quando
começou a aumentar até o seu nível
atual de 1720 ppb.
N2O tinha historicamente uma concentração
de 275 ppb, começando a aumentar no
século XX até seu nível atual de 310 ppb.

64. QUATRO RAZÕES QUE JUSTIFICAM SUSPEITAS SOBRE O
AQUECIMENTO GLOBAL (Cont.)
2- A Terra aqueceu neste último século
As temperaturas medidas que levam a esta conclusão eram feitas
em locais em torno do globo, que podem promover problemas
de interpretação de dados :
 Uso de diferentes tipos de dispositivos para as
medidas de temperatura
 Muitas estações de medidas instalaram-se em
locais onde cresciam cidades (ilhas de calor).
Apesar das dificuldades de interpretação, os resultados de vários
grupos de pesquisa apontaram consistentemente para uma
variação de 0,3 a 0,6 oC de aumento da temperatura no século
passado.

65. QUATRO RAZÕES QUE JUSTIFICAM SUSPEITAS SOBRE O
AQUECIMENTO GLOBAL (Cont.)
3 - Estudos em perfis de gelo levam à conclusão que há uma
associação entre altos níveis de CO2 e o aquecimento global
O gelo estocado no interior
das geleiras encapsula a
atmos-fera do período em
que se deu o congelamento
Gelo mais antigo datado : 800.000 anos
Teoricamente pode-se encontrar gelo de
milhões de anos !!!
 Análises de bolhas de ar aprisionadas no gelo do Ártico datando de 160.000
anos atrás indicam que períodos glaciais eram associados com baixos níveis
atmosféricos de CO2 e períodos interglaciais com níveis mais altos. Entretanto,
não se sabe se o nível de CO2 aumentou antes de cada aquecimento
interglacial e portanto se ele foi a causa do aquecimento!

66. QUATRO RAZÕES QUE JUSTIFICAM SUSPEITAS SOBRE O
AQUECIMENTO GLOBAL (Cont.)
4 - O Nível do Mar tem aumentado e geleiras estão derretendo
 Com o possível aquecimento, geleiras na Groelândia e na
Antártica podem derreter levando a um aumento ainda maior do
NM.
-Um mapa de 100 anos atrás mostra uma ilha conectada à
Antártica por uma placa de gelo. Imagens modernas de satélite
mostram a mesma ilha cercada de água.
-Outras observações da NASA por satélite mostram o gelo do mar
diminuindo tanto no Ártico como na Antártica.

67. Como estão sendo reduzidas as emissões de gases estufa ???
 Estocolmo, Suécia/ 1972 : Conferência das Nações Unidas sobre Meio
Ambiente e Desenvolvimento :
* Reuniu 113 países e 400 ONGs
 Rio de Janeiro / 1992 : Conferência das Nações Unidas sobre Meio Ambiente
e Desenvolvimento (ECO 92):
* Assinada a “CONVENÇÃO DAS NAÇÕES UNIDAS SOBRE MUDANÇA DO
CLIMA” por 154 países. A convenção entrou em vigor em 1994, levando os
representantes dos países signatários a se reunir anualmente a partir de 1995,
nas conferências das partes do clima (COPs)
“RETORNO AOS NÍVEIS DE 1990 PARA O ANO 2000”.

68. Como estão sendo reduzidas as emissões de gases estufa ???
1993 : Plano de Ação americano para Mudanças Climáticas.
“ medidas foram planejadas visando conservação de energia :
Produtores e usuários de motores deveriam reduzir a energia que consomem.
O DOE (Depto de energia dos Estados Unidos) incentivou as plantas de
produção de energia a usarem gás natural para reduzirem a s emissões de
CO2.
Foram oferecidos incentivos para o desenvolvimento de utensílios
domésticos de baixo consumo de energia.

69. Como estão sendo reduzidas as emissões de gases estufa ???
 COP 1 – Berlim (1995)
* Início do processo da negociação de metas e prazos para a redução das
emissões de gases de efeito estufa pelos países desenvolvidos.
 COP 2 – Genebra, Suíça (1996)
* Aprovou o relatório do Painel Intergovernamental sobre Mudanças
Climáticas (IPCC). Já nessa época, vários países expressavam a necessidade
de se estabelecerem metas de redução.
COP 3 – Kyoto, Japão (1997)
* Foi proposto e aceito por representantes de 189 países o Protocolo de
Kyoto, que definiu metas obrigatórias para o período de 2008 a 2012.

70. Protocolo de Kyoto, Japão 1997
Válido para
todos os outros
“gases estufa”
Tratado com compromissos mais rígidos para a redução da emissão dos gases
que provocam o efeito estufa, estabelecendo que :Até o período de 2008 a 2012, a
redução deve ser de 5% em relação a 1990.

71. Principal instrumento do Protocolo de Kyoto :
MDL (Mecanismo de Desenvolvimento Limpo)
 Empresas e países industrializados que não conseguirem reduzir suas
emissões aos limites exigidos devem patrocinar projetos de plantio de
árvores ou adoção de energias não poluentes em países em
desenvolvimento, como forma de compensar sua produção de CO2.

 Em troca, o patrocinador recebe créditos que podem ser comercializados
em Bolsas de Valores.
Participaram: Ratificado por Adesões somam apenas  36 % das
170 países 71 países emissões mundiais de CO2
É necessário min. de 55 %
para o tratado ter efeito
Entre 2008 e 2012, a redução deveria ser de 5% em
relação a 1990
Estimativa : taxas de emissão dos EUA irão aumentar em até 43 % até 2020!!!

72. Como estão sendo reduzidas as emissões de gases estufa ???
 COP 4 – Buenos Aires, Argentina (1998)
* Estabeleceu o período de dois anos para o desenvolvimento de ferramentas
para a implementação do protocolo.
 COP 5 – Bonn, Alemanha (1999)
*Foi marcada por discussões técnicas sobre o documento.
 COP 6 – Haia, Holanda (2000)
* Delineou-se a dificuldade que o planeta enfrentaria para proteger-se dos
malefícios da emissão descontrolada dos gases do efeito estufa.
* A conferência foi marcada pela recusa dos países da União Européia em
aceitar uma proposta de compromisso para a redução dos gases. Essa
posição fez com que as negociações fracassassem e fossem retomadas em
conferência extraordinária, em Junho de 001 (Bonn).

73. Como estão sendo reduzidas as emissões de gases estufa ???
 COP 6(2), COPs 7, 8, 9, 10, 11 e 12 (esta última em 2006, em Nairóbi, África)
•Não avançaram em termos de discussões centraram-se no que aconteceria
quando o Protocolo de Kyoto expirasse.
 COP 13 – Bali, (2007)
*Configurou-se o desejo de um novo acordo pós-Kyoto e deu-se um passo
significativo, com a croição do Plano de Ação de Bali, pelo qual os países
passariam a ter prazo até dezembro de 2009, quando ocorreria a COP 15,
para elaborar os passos posteriores a expiração.
 COP 14 – Poznan, Polônia (2008)
* Dedicou-se à definição do plano de trabalho da COP 15.

74. Como estão sendo reduzidas as emissões de gases estufa ???
Atualmente 193 países participam das negociações.
Tanto o Protocolo de Kyoto quanto o mercado de créditos de carbono
fracassaram na tentativa de mitigar o aquecimento do planeta.
 COP 15 – Copenhague, (2009)
*Objetivo: estabelecer novos compromissos para a redução das emissões de
gases do efeito estufa.
Resultado: a conferência terminou com um documento sem valor legal, que
solicita – mas não exige – que os maiores poluidores (china e Estados
Unidos) façam cortes mais profundos, e mostrou que a efetividade do
sistema de negociações multilaterais requer um consenso, por enquanto
distante, para a tomada de decisões urgentes.
 COP 16 – México (2010)

75. METAIS PESADOS NO AMBIENTE
 PRINCIPAIS : Hg , Pb , Cd , As (uso extensivo, toxicidade , larga
distribuição , ocorrência frequente de níveis tóxicos.
 COMPORTAMENTO NO AMBIENTE: NÃO SÃO DEGRADÁVEIS 
ACUMULAM NO AMBIENTE
 ALTA DENSIDADE  Deslocamento fácil para o fundo de
Ambientes aquáticos
 TRANSPORTADOS  ADSORVIDOS NO MATERIAL
PELO AR PARTICULADO SUSPENSO NO AR 
DEPOSITADOS NOS RECEPTORES VIA AÉREA.

76. METAIS PESADOS NO AMBIENTE
 Grande toxicidade na forma de cátions e quando ligados a
cadeias curtas de átomos de carbono.
 Afinidade com grupos sulfidrilas (SH), os quais ocorrem
normalmente nas enzimas que controlam a velocidade de
reações metabólicas críticas no corpo humano  enzimas
deixam de atuar normalmente  saude humana é afetada
adversamente.
 Observação : a toxicidade dos metais depende muito de sua
forma química (especiação)

77. Hg no ambiente
 FONTES PRINCIPAIS ANTROPOGÊNICAS : Mineração e fundição de
Cinabre (HgS) / Plantas de cloro-soda, HCl, HAc (como cátodo líquido na
produção eletrolítica) / Indústrias e usos variados (tinta, bateria,
termômetro, amálgamas,etc.) /Prospecção de ouro / Fungicida na
agricultura / Queima de combustível fóssil / Fabricação deinstrumentos.
 FORMA FÍSICA PREDOMINANTE NO AR : Gasosa (95%) e particulada
 PRINCIPAL EXPOSIÇÃO OCUPACIONAL : Vapores em atividades de
extração e refino

78. Hg no ambiente
PRINCIPAIS FORMAS QUÍMICAS NO AMBIENTE :
Metálico/Derivados orgânicos (fenil, etil, metil): lipossolúveis/Diversas
formas químicas inorgânicas e orgânicas de diferentes graus de
toxicidade .
ENTRADA NO ORGANISMO: Inalação, ingestão, pele (sais)
ACUMULAÇÃO: Sistema nervoso central
EFEITOS DA EXPOSIÇÃO PROLONGADA : Problemas
pulmonares, gastrointestinais e renais / Sintomas neurológicos
(tremores, deficiência mental,etc.)
VIDA MÉDIA CORPORAL : 69 dias(metil mercúrio); 58 dias(vapores
metálicos); 37 dias (sais inorgânicos)

79. Hg no ambiente
 LIMITES DE EXPOSIÇÃO : 0,7 g m-3 Hg no ar amb. /
em amb. Trab. : 10-100 g m-3 Hg e 10-50 Hg orgânico
(média diária), com valores máximos de 150 e 100
respectivamente.
 LIMITES RECOMENDADOS na Europa: Média Anual :
1g m-3 (Hg total)
 CONSUMO DIÁRIO : 0.001- 0.3 mg (adultos)
 CONTEUDO APROX.NO CORPO HUMANO : 13 mg
 INTOXICAÇÕES AMB. RELEVANTES E DOENÇAS :
Consumo de grãos submetidos à aplicação de fungicida
contendo Hg / Consumo de peixes contendo altos níveis
de Hg-metilado (doença de Minamata).

80. Pb no ambiente
 FONTES PRINCIPAIS ANTRÓPICAS : Mineração e fundição de Pb e
Zn / Producão de ferro, aço, cobre, ligas, etc./ Indústrias químicas e
Incineradores / Queima de gasolina com Pb-tetraetila (banido do Brasil
desde 1985)
 FORMA FÍSICA PREDOMINANTE NO AR : Partículas em suspensão,
finas e grossas.
 PRINCIPAL EXPOSIÇÃO OCUPACIONAL : Mineração,fundição e
refino
 PRINCIPAIS FORMAS QUÍMICAS NO AMBIENTE : Vapores de Pb
(operações a altas temperaturas) / Sais

81. Pb no ambiente
ENTRADA NO ORGANISMO: Ingestão/ Inalação
ACUMULAÇÃO: Sangue (exposição recente) / Tecidos
(principalmente ósseo)
EFEITOS DA EXPOSIÇÃO PROLONGADA : Ataxia(falta de
coordenação na ativi-dade muscular voluntária)/Anemia/Convulsões/
Alteração de personalidade e capacidade intelectual / Parestesia de
mãos e pés (sensação de formigamento e queimadura da pele)
LIMITES DE EXPOSIÇÃO : 0,7 g m-3 no ar amb. / em amb. Trab. :
50-200 g m-3 (média diária), e 10-450 (Faixa de valores)

82. Pb no ambiente
 LIMITES DE EXPOSIÇÃO : 0,7 g m-3 no ar amb. / em amb. Trab. :
50-200 g m-3 (média diária), e 10-450 (Faixa de valores)
 LIMITES RECOMENDADOS na Europa: Média Anual : 1g m-3
 CONSUMO DIÁRIO : 0.1-0.5 mg mg
 CONTEUDO APROX.NO CORPO HUMANO : 120mg
 INTOXICAÇÕES AMB. RELEVANTES E DOENÇAS : Plumbismo
(alteração do sistema nervoso central) resultante de ingestão oral de
Pb por crianças no ambiente caseiro).

83. Para refletir...
No início da década de 80 o dirigente do Scripps Institution of
Oceanography, Roger Revelle, disse:
“As mudanças não serão grandes
acontecimentos; serão alterações
ambientais lentas e difusas. A
maioria das pessoas nem se
aperceberá delas, ano a ano.”