2. OXIDAÇÃO E AGENTE REDUTOR
* Quando um elemento químico perde elétrons, o
seu nox aumenta:
- Exemplo: X → X+2 + 2 elétrons
* Isso permite que o estudo da oxidação seja feito
sob dois aspectos:
- Perda de elétrons;
- Aumento algébrico do nox.

3. Fe → Fe+3 + 3 elétrons
* Cada átomo de Fe ao se transformar em Fe +3,
perde 3 elétrons e seu nox passa de 0 a +3;
* Como o processo de oxidação ocorre
simultaneamente ao de redução os elétrons
perdidos pela espécie que se oxida são
recebidos pela espécie que sofre redução;
* Isso significa que a espécie oxidada provoca a
redução da outra espécie, por esse motivo é
chamada de substância redutora ou agente
redutor.

4. * AGENTE REDUTOR: É a espécie que sofre
oxidação e provoca redução.
REDUÇÃO E AGENTE OXIDANTE
* Quando um elemento químico ganha elétrons o
seu nox diminui.
- Exemplo: A + 2 elétrons → A 2-
* Isso permite que o estudo da redução seja feito
sob dois aspectos:

5. - Ganho de elétrons;
- Diminuição algébrica do nox.
Br2 + 2 elétrons → 2 Br -1
* A molécula de Br2, ao se transformar em 2Br -1
recebe 2 elétrons ( 1 elétron para cada átomo
de bromo) e seu nox passa de 0 a -1;
* Como o processo de redução ocorre
simultaneamente ao de oxidação, os elétrons
recebidos pela espécie que se reduz são
cedidos pela espécie que sofre oxidação.

6. * Isso significa que a espécie reduzida provoca a
oxidação da outra espécie, por isso, ela é
chamada de substância oxidante ou agente
oxidante
* AGENTE OXIDANTE: É a espécie que sofre
redução e provoca oxidação.

16.  FIM