Aula 18 ligações ou forças intermoleculares - 3º ano

2. * À temperatura ambiente, os compostos iônicos
são sólidos, porque as forças de atração entre
cátions e ânions são muito intensas;
* A grande intensidade dessas interações faz com
que a energia envolvida nas mudanças de
estado seja grande, isto é, os compostos
iônicos apresentam elevadas temperaturas de
fusão e ebulição (TF e TE);
* Já os compostos moleculares, à temperatura
ambiente, podem ser sólidos, líquidos ou
gasosos.

3. * Isso nos leva a pensar que as interações entre
as moléculas desses compostos são mais
fracas do que as existentes entre os íons nos
compostos iônicos;
* Nos compostos moleculares, quanto maior for a
intensidade das forças intermoleculares, maior
será a energia necessária para provocar a
mudança de estado e, conseqüentemente,
maiores serão as temperaturas de fusão e de
ebulição.

5. * Podemos perceber, facilmente, que a acetona
evaporou mais do que a água;
* Isso é explicado pelo fato de, na acetona, as
forças de atração entre as moléculas serem
mais fracas do que na água;
* Quanto menos intensas forem as forças
intermoleculares, mais volátil será a
substância;
* É importante lembrar que durante as mudanças
de estado somente as forças intermoleculares
são rompidas.

6. * Esse tipo de interação ocorre em todos os tipos
de moléculas, mas é o único que acontece em
moléculas apolares;
* Quando uma substância apolar está no estado
líquido ou no estado sólido, ocorre uma
deformação das nuvens eletrônicas de suas
moléculas, originando pólos positivo (+) e
negativo (-);
* Exemplo de moléculas apolares: H2, O2, CO2 e
CH4.

8. * Esse tipo de interação é característico de
moléculas polares. Exemplos: HCℓ, HI, H2CO e
Cℓ2O;
* As interações intermoleculares do tipo dipolo-
dipolo ou dipolo induzido-dipolo induzido são
também denominadas de Forças de London ou
Forças de Van der Waals.

9. * A ligação de hidrogênio é uma interação dipolo-
dipolo mais intensa;
* Ela ocorre entre moléculas que apresentam átomos
de hidrogênio ligados a átomos de flúor, ou de
oxigênio ou de nitrogênio, que são os mais
eletronegativos e, por isso, originam dipolos muito
acentuados;
* Exemplos clássicos são: H2O, HF e NH3.

13. * Dois são os fatores que influem na temperatura de
ebulição (TE):
1) O tipo de força intermolecular. Quanto mais
intensas forem as interações intermoleculares,
maior será a TE;
2) O tamanho das moléculas. Quanto maior for o
tamanho de uma molécula, maior será sua
superfície. Isso propicia maior número de
interações, acarretando uma TE maior. Para
podermos comparar as TE de várias substâncias,
devemos considerar esses dois fatores da
seguinte maneira:

14. * Moléculas com tamanho aproximadamente
iguais → Quanto mais intensa a interação,
maior a TE.
* Moléculas com o mesmo tipo de interação →
Quanto maior o tamanho, maior a TE.

15. * Uma maneira de explicar o fato de o óleo não
se dissolver em água é considerar que os
processos de dissolução estão associados às
interações moleculares;
* O tipo de força intermolecular existente na água
é diferente da existente no óleo;
* Como sabemos que a água é uma substância
polar, podemos concluir que as moléculas do
óleo são apolares, mesmo sem conhecer sua
estrutura.