O documento discute a evolução histórica da química, desde a definição inicial de elementos e compostos até a teoria atômica de Dalton e a representação de substâncias por meio de fórmulas moleculares como H2O para a água. Explica também a classificação das substâncias em simples ou compostas e como identificar substâncias puras versus misturas.

2. AULA 03: Substâncias e Misturas
* Historicamente, os primeiros químicos davam o nome de
elemento para as substâncias que não podiam ser
decompostas em outras mais simples (Ex: gás
oxigênio e o metal ferro);
* Substâncias que podiam ser decompostas em outras
mais simples eram chamadas de compostos químicos
(Ex: água que poderia ser decomposta nos gases
hidrogênio e oxigênio);
* Em 1808, na tentativa de explicar alguns fatos químicos,
o cientista John Dalton propôs a sua Teoria Atômica.

3. * A matéria era formada por átomos : Os átomos seriam
pequenas esferas maciças, invisíveis, indivisíveis e
indestrutíveis (Modelo da bola de bilhar);
* Átomos de um mesmo elemento seriam iguais entre si :
O elemento hidrogênio seria formada por esferas
exatamente iguais entre si;
* Um fenômeno químico (reação química) seria explicado
por uma reorganização de átomos: Como os átomos
seriam indivisíveis e indestrutíveis, o número total de
partículas no processo químico deveria permanecer
constante, ocorrendo apenas mudança de posição
entre elas.

4. * Para Dalton, o elemento químico seria um conjunto de
átomos exatamente iguais;
* Hoje, elemento químico deve ser entendido como sendo
um tipo de átomo que apresenta características e
propriedades;
* Surge, então, a classificação das substâncias:
1) Substância simples: Formada por um único elemento
químico.
2) Substância composta: Formada por dois ou mais
elemento químicos.

7. * O símbolo de um elemento químico é formada pela letra
inicial maiúscula de seu nome em latim ou grego;
* Quando a letra inicial for a mesma nos nomes de vários
elementos, utiliza-se uma segunda letra, sempre
minúscula.
* Exemplos:
- Carbono → C
- Cálcio → Ca
- Cádmio → Cd
- Cloro → Cℓ

8. * Podemos identificar uma substância através de suas
propriedades físicas como, por exemplo, no caso da
água pura podemos afirmar que sempre apresentarão
as mesmas características, como:
- Congelará a 0°C e ferverá a 100°C ao nível do mar;
- Terá densidade de 1,0 Kg/L a 25°C;
- Uma análise revelará sempre que 100g de água são
constituídos por 88,9g de oxigênio (88,9%) e 11,1g de
hidrogênio (11,1%).

9. * As ciências se comunicam por meio de códigos e a
Química se utiliza dos símbolos dos elementos e das
fórmulas das substâncias;
* Retornando ao exemplo da água, os cientistas
verificaram, ao longo do século XIX, dois fatos
fundamentais:
- A água é formada pelos elementos químicos
hidrogênio e oxigênio.
- Em qualquer massa de água, os átomos de hidrogênio
e os de oxigênio estão combinados na proporção de
2:1, respectivamente;
- A substância água passou a ser representada pela
fórmula H2O.

11. * O conjunto de átomos existentes na água, ou seja, dois
átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio passou
a ser chamado de molécula;
* Então, na fórmula H2O existem duas interpretações:
- H2O é a fórmula da substância água;
- H2O é a fórmula da molécula de água.
* Fórmulas e modelos são apenas representações da
molécula e estão longe de indicar como seria a sua
estrutura real ou como seriam as ligações entre os
átomos.

13. Material analisado
↓
Apresenta propriedades físicas características?
Pode ser representado por uma fórmula?
↓
Sim Não
↓ ↓
Substância pura Mistura de substâncias
↓
É formada por um → Substância simples
Único elemento químico? → Substância composta

26. FIM