Pràcticas de laboratorio

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
DIRECCIÓN DE NIVELACIÓN Y ADMISIÓN
SISTEMA NACIONAL DE NIVELACIÓN Y ADMISIÓN

SISTEMA NACIONAL DE NIVELACIÓN Y
ADMISIÓN

CÀTEDRA DE BIOLOGÌA
PRÀCTICAS DE LABORATORIO
ÀREA:
SALUD
CURSO:
“V01”
CARRERA:
ENFERMERÌA
PROFESOR:
BIOQ. CARLOS GARCÌA MSC.
ESTUDIANTE:
AGUILAR MARQUE KATHERINE MARISOL
MACHALA
2013

EL ORO
2014


PRACTICA DE LABORATORIO N0 1
Tema:Origen del Universo
Objetivo:Simular la Teoría del Big Bang a partir de procesos químicos
Materiales:Sustancias:
Varilla de vidrio,

Ácido clorhídrico HCl

Un vaso de precipitación de 500 ml,

EtanolCH3-OH

Una botella de plástico,

Sustancia SN001

Un embudo de vidrio caña largaSustancia SN002
Balanza

Escarcha

Gráfico:
Materiales

Varilla de vidrio

Botella de plástico

Vaso de precipitación de 500 ml

Embudo de vidrio caña larga


Balanza

Sustancias

Ácido clorhídrico HClEtanol

Sustancia SN002

Sustancia SN001

Escarcha


Procedimiento:
Se procede a tener listos los materiales y sustancias que vamos a utilizar
durante el experimento:
1.- Destapamos la botella de plástico, colocamos un embudo de vidrio caña
larga dentro de ella, colocamos una porción considerada de sustancia SN001,
sustancia SN002 y una pequeña cantidad de escarcha

2.- Con mucho cuidado, vertemos todo el alcohol del frasco en la botella de

plástico.

3.- De inmediato aseguramos bien la botella con la tapa y agitamos varios


segundos hasta tener una mescla homogénea.

4.- Colocamos la botella en el suelo, en un lugar amplio a una distancia
considerada, nos alejamos 6 m aproximadamente

5.- Procedemos a observar

Observaciones:


Observamos que se expandían las partículas, y al expandirse las partículas,
hubo presión en la botella lo que hizo que se produjera la explosión.
Conclusiones:
Hemos demostrado el Origen del Universo con la Teoría del Big Bang, ya que
al estallar las partículas dentro de la botella, simulaba a la formación de los
planetas dando origen al universo.
Recomendaciones:
-Use mandil.
-Use gafas Protectoras.
-Medir correctamente la cantidad de sustancias requeridas.
-Seguir las instrucciones del docente.
-No mesclar sustancias a menos que el profesor lo indique.
-Agitar las sustancias rápidamente puesto que la botella puede estallar.
-Alejarse 6 m después de haber agitado la botella.
Cuestionario:
¿Cuáles son las evidencias que apoyan a la Teoría del Big Bang?
En general, se consideran tres las evidencias empíricas que apoyan la teoría
cosmológica del Big Bang. Éstas son: la expansión del universo que se expresa
en la Ley de Hubble y que se puede apreciar en el corrimiento hacia el rojo de
las galaxias, las medidas detalladas del fondo cósmico de microondas, y la
abundancia de elementos ligeros. Además, la función de correlación de la
estructura a gran escala del Universo encaja con la teoría del Big Bang.
¿Cómo se la conoce también a la teoría del Big Bang?
La gran explosión o el gran estallido.
¿Cuáles son los productos primarios del Big Bang?
Cálculos más recientes indican que el hidrógeno y el helio habrían sido los
productos primarios del Big Bang, y los elementos más pesados se produjeron
más tarde, dentro de las estrellas.
Webgrafía:
http://www.ecured.cu/index.php/Teor%C3%ADa_del_Big_Bang
http://www.astromia.com/astronomia/teoriabigbang.htm


Autoría:
Katherine Aguilar Marquez

FIRMA


Tema:Propiedades del carbono
Objetivo:Demostrar si pasa energía a través del grafito
Materiales:Sustancia:
Cable eléctrico gemelo, foco, boquilla

Grafito

Gráfico:
Materiales

Cable eléctrico gemelo

Foco

Boquilla

Sustancia

Grafito
Procedimiento:
Se procede a armar los materiales: el cable, la boquilla y el foco, luego vamos a
ver si pasa la energía por el grafito.
1.-Colocamos el foco en la boquilla.
2.- Conectamos el cable a un enchufe.
3.- Una vez conectado el cable, procedemos a poner el lápiz (grafito) en un
lugar seguro.


4.- Finalmente tomamos los polos del cable gemelo y los colocamos a los
extremos del lápiz (grafito).
5.- Procedemos a observar.
Observaciones:

Observé que se pasó electrones a través del grafito lo cual hizo que el foco se
encendiera.
Conclusiones:
Hemos comprobado que sí se pasa corriente a través del grafito, a pesar que el
carbono es un no metal, es decir que el grafito arde difícilmente, es un buen
conductor del calor y de la electricidad.
Recomendaciones:
-Se recomienda utilizar mandil.
-Tener cuidado con la energía eléctrica, para evitar accidentes.
-Realice las indicaciones que el profesor disponga.
Cuestionario:
¿Qué es el grafito?
El grafito es una de las formas alotrópicas en las que se puede presentar el
carbono junto al diamante, los fulerenos, los nanotubos y el grafeno. A presión
atmosférica y temperatura ambiente es más estable el grafito que el diamante,


sin embargo la descomposición del diamante es tan extremadamente lenta que
sólo es apreciable a escala geológica.
¿En dónde se encuentra el grafito?
El grafito se encuentra en yacimientos naturales y se puede extraer, pero
también se produce artificialmente.
¿Cuáles son las aplicaciones del grafito?


Se utiliza para hacer la mina de los lápices.



El grafito se emplea en ladrillos, crisoles, etc.



Al deslizarse las capas fácilmente en el grafito, resulta ser un buen

lubricante sólido.


Se utiliza en la fabricación de diversas piezas en ingeniería, como

pistones, juntas, arandelas, rodamientos, etc.


Este material es conductor de la electricidad y se usa para fabricar

electrodos. También tiene otras aplicaciones eléctricas, como los carbones de
un motor, que entran en contacto con el colector.


Se emplea en reactores nucleares, como moderadores y reflectores.



El grafito mezclado con una pasta sirve para fabricar lápices.



Es usado para crear discos de grafito parecidos a los de discos vinilo

salvo por su mayor resistencia a movimientos bruscos de las agujas lectoras.


Se puede crear Grafeno, material de alta conductividad eléctrica y

térmica, futuro sustituto del silicio en la fabricación de chips.
Webgrafía:
http://es.wikipedia.org/wiki/Grafito

FIRMA


Tema:Formación de un electrólito
Objetivo:Demostrar que el sodio puede ayudar al paso de electrones formando
un electrólito
Materiales:Sustancia:
Varilla de vidrio, foco, Balanza

Agua HOH

Boquilla, cable gemelo, Cuba hidráulica

Cloruro de sodio NaCl

Gráfico:
Materiales

Varilla de vidrio

Boquilla

Foco

Cable gemelo


Cuba hidráulica

Balanza

Sustancias

Agua

Cloruro de sodio

Procedimiento:Armamos los materiales:
1.-En una cuba hidráulica ponemos cloruro de sodio (NaCl) con agua (HOH) y
lo mezclamos con la varilla de vidrio hasta tener una mezcla homogénea.


2.- Se conecta el cable y se pone el foco en la boquilla.

3.- Se cogen los dos polos del cable y primero se pone un polo y luego el otro
polo en la cuba hidráulica donde se encuentra dicha mezcla.
4.- Procedemos a observar.


Observaciones:

Observo que a través del presente experimento con ayuda del cloruro de sodio
se pasa energía ya que el sodio permite pasar electrones formando electrólito,
por eso observamos en la práctica que el foco se encendió.

Conclusiones:
Hemos formado un electrolito por cloruro de sodio, por lo tanto el sodio si
permite el paso de electrones.
Recomendaciones:
Utilizar mandil
Tenga cuidado con la electricidad.
Manipule los materiales con cuidado.
Deje los materiales limpios luego de utilizarlos.
Pese las sustancias de manera correcta.
Cuestionario:
¿Qué es un electrólito?


Un electrolito o electrólito es cualquier sustancia que contiene iones libres, los
que se comportan como un medio conductor eléctrico. Debido a que
generalmente consisten en iones en solución, los electrólitos también son
conocidos como soluciones iónicas, pero también son posibles electrolitos
fundidos y electrolitos sólidos.
¿Cuáles son los principios de los electrólitos?
Comúnmente, los electrolitos existen como disoluciones de ácidos, bases o
sales. Más aún, algunos gases pueden comportarse como electrolitos bajo
condiciones de alta temperatura o baja presión. Las soluciones de electrolitos
pueden resultar de la disolución de algunos polímeros biológicos (por ejemplo,
ADN, polipéptidos) o sintéticos (por ejemplo, poliestirensulfonato, en cuyo caso
se denominan poli electrolito) y contienen múltiples centros cargados. Las
soluciones de electrolitos se forman normalmente cuando una sal se coloca en
un solvente tal como el agua, y los componentes individuales se disocian
debido a las interacciones entre las moléculas del solvente y el soluto, en un
proceso denominado solvatación. Por ejemplo, cuando la sal común, NaCl se
coloca en agua, sucede la siguiente reacción:
NaCl(s) → Na+ + Cl−
También es posible que las sustancias reaccionen con el agua cuando se les
agrega a ella, produciendo iones. Por ejemplo, el dióxido de carbono reacciona
con agua para producir una solución que contiene iones hidronio, bicarbonato y
carbonato.
En términos simples, el electrolito es un material que se disuelve completa o
parcialmente en agua para producir una solución que conduce una corriente
eléctrica.
Las sales fundidas también pueden ser electrólitos. Por ejemplo, cuando el
cloruro de sodio se funde, el líquido conduce la electricidad.


Si un electrólito en solución posee una alta proporción del soluto se disocia
para formar iones libres, se dice que el electrólito es fuerte; si la mayoría del
soluto no se disocia, el electrólito es débil. Las propiedades de los electrólitos
pueden ser explotadas usando la electrólisis para extraer los elementos
químicos constituyentes.
¿Cuáles son los iones primarios de los electrólitos?
los iones primarios de los electrólitos son sodio (Na+), potasio (K+), calcio
(Ca2+), magnesio (Mg2+), cloruro (Cl−), hidrógeno fosfato (HPO42−) y bicarbonato
(HCO3−).
Webgrafía:
http://es.wikipedia.org/wiki/Electrolito

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