1. 

2. SISTEMATICA
Para esta nomenclatura se tiene en cuenta
el número de átomos presentes de cada
TRADICIONAL
elemento y para ello se usan prefijos
numéricos excepto para indicar que el
En este sistema de
primer elemento de la fórmula sólo nomenclatura se indica la
aparece una vez (mono) o cuando no valencia del elemento de
puede haber confusión posible debido a nombre específico con una
que tenga una única valencia. serie de prefijos y sufijos
griegos.
NOMENCLATU
RA
Esta nomenclatura tiene en cuenta los valores de los
estados de oxidación positivos (es decir sólo de los
elementos metálicos), los cuales se expresan en la
Función Química correspondiente en numeración
romana encerrada entre paréntesis, (a menos que la
expresión matemática de la fórmula se haya
simplificado es posible determinar el valor de
oxidación por el número subíndice de la derecha).

3. SISTEMATICA:

También llamada nomenclatura por estequiometria. Se basa en nombrar a
las sustancias usando prefijos numéricos griegos que indican la
atomicidad de cada uno de los elementos presentes en cada molécula. La
atomicidad indica el número de átomos de un mismo elemento en una
molécula, como por ejemplo el agua con formula H2O, que significa que
hay un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno presentes en cada
molécula de este compuesto, aunque de manera mas practica, la
atomicidad en una fórmula química también se refiere a la proporción de
cada elemento en una cantidad determinada de sustancia. En este estudio
sobre nomenclatura química es mas conveniente considerar a la
atomicidad como el número de átomos de un elemento en una sola
molécula. La forma de nombrar los compuestos en este sistema es: prefijo-
nombre genérico + prefijo-nombre específico (Véase en la sección otras
reglas nombre genérico y específico).
(Generalmente solo se utiliza hasta el prefijo HEPTA)

4. Prefijos griegos numero de atomos
mono-
di-

1
2
tri- 3
tetra- 4
penta- 5
hexa- 6
hepta- 7
oct- 8
non- nona- eneá- 9
deca- 10

5. STOCK
También llamada IUPAC. Este sistema de nomenclatura se basa en
nombrar a los compuestos escribiendo al final del nombre con números

romanos la valencia atómica del elemento con “nombre específico”
(valencia o número de oxidación) es el que indica el número de
electrones que un átomo pone en juego en un enlace químico, un
número positivo cuando tiende a ceder los electrones y un número
negativo cuando tiende a ganar electrones. De forma general, bajo este
sistema de nomenclatura, los compuestos se nombran de esta manera:
nombre genérico + de + nombre del elemento específico + el No. de
valencia. Normalmente, a menos que se haya simplificado la fórmula, la
valencia puede verse en el subíndice del otro elemento (en compuestos
binarios y ternarios). Los números de valencia normalmente se colocan
como superíndices del átomo (elemento) en una fórmula molecular.
Ejemplo: Fe2+3S3-2, sulfuro de hierro (III)

6. Nomenclatura tradicional, clásica o funcional
En este sistema de nomenclatura se indica la valencia del elemento

de nombre específico con una serie de prefijos y sufijos. De manera
general las reglas son:
•Cuando el elemento sólo tiene una valencia, simplemente se
coloca el nombre del elemento precedido de la sílaba “de” y en
algunos casos se puede optar a usar el sufijo –ico.
K2O, óxido de potasio u óxido potásico.
•Cuando tiene dos valencias diferentes se usan los sufijos -oso e -
ico.
… -oso cuando el elemento usa la valencia menor: Fe+2O-2,
hierro con la valencia +2, óxido ferroso
… -ico cuando el elemento usa la valencia mayor: Fe2+3O3-
2, hierro con valencia +3, óxido férrico2

7. ¿Qué en un oxidó?
Los óxidos son las combinaciones binarias entre el oxígeno y

todos los demás elementos químicos a excepción de los gases
nobles y el Flúor.
Nomenclatura Nomenclatura Nomenclatura
Compuesto
sistemática Stock tradicional
óxido de potasio3
óxido potásico u
K2O o monóxido óxido de potasio3
óxido de potasio
dipotasio
trióxido de óxido de hierro
Fe2O3 óxido férrico
dihierro (III)
monóxido de óxido de hierro
FeO óxido ferroso
hierro (II)
óxido de estaño
SnO2 dióxido de estaño óxido estánico
(IV)
http://es.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura_qu%C3%ADmica_de_los_c
ompuestos_inorg%C3%A1nicos

8. Son compuestos binarios o diatónicos formados por hidrógeno y un metal. En estos

compuestos, el hidrógeno siempre tiene valencia-1. Se nombran con la palabra
hidruro. Su fórmula general es Metal + H. Para nombrar estos compuestos en el
sistema tradicional se utiliza la palabra hidruro y se agrega el nombre del metal con
los sufijos -oso o -ico con las reglas generales para esta nomenclatura. Para las
nomenclaturas Stock y sistemática se utilizan las reglas generales con la palabra
hidruro como nombre genérico.
Metal + Hidrógeno → Hidruro metálico
2K + H2 → 2KH
Nomenc. Nomenc.
Compuesto Nomenc. Stock
sistemática tradicional
hidruro potásico
monohidruro de hidruro de
KH o hidruro de
potasio potasio3
potasio
trihidruro de hidruro de hidruro
NiH3
níquel níquel (III) niquélico
tetrahidruro de hidruro de hidruro
PbH4
plomo plomo (IV) plúmbico

9. Los ácidos son compuestos que se originan por combinación del agua con un

anhídrido u óxido ácido, o bien por disolución de ciertos hidruros no
metálicos en agua. En el primer caso se denominan oxácidos y en el segundo,
hidrácidos. Ácido, también es toda sustancia que en solución acuosa se ioniza,
liberando cationes de hidrógeno.
Nomenclatura
Compuesto Nom. Stock Nom. tradicional
sistemática
tetraoxosulfato sulfato (VI) de
H2SO4 ácido sulfúrico
de Hidrógeno hidrógeno3
ácido clorato (VII) de
HClO4 ácido perclórico
tetraoxoclórico hidrógeno3
ácido sulfato (II) de ácido
H2SO2
dioxosulfúrico hidrógeno3 hiposulfuroso
http://es.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura_qu%C3%ADmica_de_los_co
mpuestos_inorg%C3%A1nicos

10. Las sales son compuestos que resultan de la combinación de sustancias
ácidas con sustancias básicas. Las sales comprenden tanto compuestos

binarios o diatómicos, como ternarios. Y hay distintos tipos o formas de
clasificarlas que son: sales neutras, sales ácidas, sales básicas y sales mixtas.
Nomenclatura Nomenclatura Nomenclatura
Compuesto
sistemática Stock Tradiconal
cloruro sódico o
cloruro de cloruro de
NaCl cloruro de
sodio sodio (I)
sodio
difluoruro de fluoruro de
CaF2 fluoruro cálcico
calcio calcio (II)
tricloruro de cloruro de
FeCl3 cloruro férrico
hierro hierro (III)
monosulfuro de sulfuro de sulfuro
CoS
cobalto cobalto (I) cobaltoso
http://es.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura_qu%C3%ADmica_de_los_co
mpuestos_inorg%C3%A1nicos

11. 
Los hidruros son compuestos binarios que se originan de la combinación
del hidrógeno con otro elemento. De acuerdo con el tipo de elemento con
que se combine. Los hidruros se clasifican en:
Hidruros metálicos
Hidruros no metálicos
Obtención general:
elemento químico + Hidrógeno → hidruro
http://www.fullquimica.com/2011/09/funcion-hidruro.html

12. 
Es un proceso en el cual unas sustancias, llamadas
reactivos, se transforman en otras
llamadas productos. Los reactivos rompen sus
enlaces originales para formar otro tipo
de enlaces diferentes y distribuyendo sus átomos
también de manera diferente.
Sus características son:
Un cambio en las propiedades de los cuerpos
reaccionantes.
Una variación de energía que se pone de manifiesto
en el transcurso del proceso.

13. COMBINACION O SÍNTESIS
cuyas 
Ocurre cuando se unen dos o mas sustancias para formar otra sustancia,
Moléculas son el resultado de una reagrupación de átomos de los
reactivos.
A + B ------------- A B
Verbigracia:
La combinación de hidrógeno con oxígeno para producir agua:
2H2 + O2------------------- 2H2O
DESCOMPOSICION
Ocurre cuando a partir de un compuesto se producen dos o mas
sustancias.
AB ---------------A + B
Verbigracia:
El carbonato de calcio se descompone por medio de calentamiento
para producir oxido de calcio y dióxido de carbono.
CaCo3 ------------------CaO + CO2

14. DESPLAZAMIENTO O SUSTITUCIÓN
En estas reacciones, un elemento sustituye y libera a otro elemento presente en el
compuesto.

A + BC------------------AC + B
Ejemplo:
El bromo líquido, que desplaza al yodo en el yoduro de sodio para producir bromuro
de sodio dejando al yodo libre.
2NaI + Br2-------------------2NaBr + I2
INTERCAMBIO O DOBLE SUSTITUCIÓN
Al reaccionar dos compuestos intercambian elementos y se producen dos nuevos
compuestos.
AB + CD----------------- AC + BD
Es difícil encontrar reacciones inorgánicas comunes que puedan clasificarse
correctamente como de doble sustitución.
Ejemplo:
La combinación del ácido clorhídrico con el hidróxido de sodio y el
agua.(neutralización)
HCl + NaOH--------------NaCl + H2O
http://www.monografias.com/trabajos11/tdequim/tdequim.shtml

15. 
Una ecuación química es una descripción simbólica de una reacción
química. Muestra las sustancias que reaccionan que se llaman
reactivos, las que se obtienen que se les llama productos y nos indican
además las cantidades relativas de las sustancias que intervienen en la
reacción.
EJEMPLO: 1 átomo de Hidrogeno + 2 de Oxigeno = Agua, y se escribe
químicamente así : H + 2O = H2O
El "+" se lee como "reacciona con", mientras que el "=" significa
"produce".
Este espacio es pequeño para dar temas información. Para que
puedas seguir tu mismo necesitas una tabla periódica de los elementos
y esta dirección
http://espanol.answers.yahoo.com/question/index?qid=20090208202151AAboaFr

16. 

17. 
El método de tanteo consiste en observar que cada miembro de la
ecuación se tengan los átomos en la misma cantidad, recordando que en
•H2SO4 hay 2 Hidrógenos 1 Azufre y 4 Oxígenos
•5H2SO4 hay 10 Hidrógenos 5 azufres y 20 Oxígenos
Para equilibrar ecuaciones, solo se agregan coeficientes a las formulas
que lo necesiten, pero no se cambian los subíndices.
Ejemplo: Balancear la siguiente ecuación
H2O + N2O5 NHO3
•Aquí apreciamos que existen 2 Hidrógenos en el primer miembro (H2O).
Para ello, con solo agregar un 2 al NHO3 queda balanceado el Hidrogeno.
H2O + N2O5 2 NHO3
•Para el Nitrógeno, también queda equilibrado, pues tenemos dos
Nitrógenos en el primer miembro (N2O5) y dos Nitrógenos en el segundo
miembro (2 NHO3)
•Para el Oxigeno en el agua (H2O) y 5 Oxígenos en el anhídrido nítrico
(N2O5) nos dan un total de seis Oxígenos. Igual que (2 NHO3)
http://html.rincondelvago.com/balanceo-de-ecuaciones-quimicas.html

18. 
Los Ácidos tienen un sabor agrio, corroen el metal, cambian el litmus
tornasol (una tinta extraída de los líquenes) a rojo, y se vuelven menos
ácidos cuando se mezclan con las bases.
•Las Bases son resbaladizas, cambian el litmus a azul, y se vuelven menos
básicas cuando se mezclan con los ácidos.
Se han propuesto tres "teorías" para definir que son los ácidos y las bases.
Cada una de estas teorías se enfoca hacia aspectos ligeramente diferentes
del mismo problema. Según ha progresado la idea la definición se amplía
y comprende un conjunto más extenso de sustancias dentro de cada una
de las categorías: La teoría de Arrhenius
La Teoría de Brønsted-Lowry
La Teoría de Sörensen

19. • TEORÍA DE SVANTE
ARRHENIUS

Arrhenius sugirió que los ácidos son compuestos que
contienen hidrógeno y cuando se disuelven en el agua
liberan iones de hidrógeno a la solución. Por ejemplo, el
ácido clorhídrico (HCl) se disuelve en el agua de la
siguiente manera:
HCl + H2O H+(aq) + Cl-(aq)
Arrhenius definió las bases como substancias que se
disuelven en el agua y liberan iones hidróxido (OH-) a la
solución. Una base típica de acuerdo a la definición de
Arrhenius sería el hidróxido de sodio (NaOH):
NaOH + H2O Na+(aq) + OH-(aq)

20. Teoría de Brønsted- Lowry
• En la definición de Brønsted, los ácidos son referidos

simplemente como donadores de protones porque un ion
hidrógeno H+ (el hidrógeno menos su electrón) es, ni más ni
menos, un protón (una de las partículas elementales)
• La base de Brønsted es definida como cualquier substancia que
puede aceptar un protón, siendo esencialmente lo opuesto de un
ácido.
-Los ácidos son donadores de iones hidrógeno (H+)
Las bases son aceptores de iones hidrógeno (H+)

21. Teoría de Lewis

Un ácido en la Teoría de Lewis es aquella sustancia capaz de aceptar un
par de electrones.  una ecuación, un ácido de Lewis adquiere una carga
En
negativa mayor al pasar del lado izquierdo al lado derecho de la reacción.
Una base en la Teoría de Lewis es aquella sustancia capaz de donar un
par de electrones.  una ecuación, una base de Lewis adquiere una carga
En
positiva mayor al pasar del lado izquierdo al lado derecho de la reacción.
http://docencia.izt.uam.mx/japg/RedVirtualJAP/CursoDRosado/1
_IntroduccionalaBioquimica/2-2_PresentationpH.pdf