1. CICLO 2012-I
Unidad: I Semana: 1
QUIMICA GENERAL
Tema: Materia y Energía
Lic. Quím. Jenny Fernández Vivanco

2. SISTEMAS MATERIALES

3. ORIENTACIONES
Se recomienda revisar las bases teóricas en su
guía didáctica de química general.
Es necesario que dedique dos horas diarias a su
estudio, consultando los libros o textos de
lectura obligatorios y el material impreso que se
le ha entregado.
Es obligatorio que revise los videos
complementarios que se le adjunta sus
respectivos link en internet.

4. CONTENIDOS TEMÁTICOS
• Clasificación de la materia
• Propiedades de la materia
• Cambios químicos y físicos
• Comportamiento de las sustancias
• Ejercicios de aplicación
• Estructura de la materia
• Masa molecular de un elemento y mol
• Unidades de masa atómica
• Formula empírica y molecular

6. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA

7. ¿Qué cosas son materia en este
cuadro?

8. MATERIA Y ENERGIA
Según el modelo cinético-molecular:
La materia es discontinua: está formada por pequeñas partículas
entre las cuales hay grandes espacios.
Estas partículas están en continuo movimiento.
La velocidad (y, por lo tanto, la energía cinética) de las partículas
aumenta al aumentar la temperatura.
Entre las partículas hay fuerzas atractivas o de cohesión cuya
intensidad disminuye al aumentar la distancia entre ellas.
La temperatura a la cual todas las partículas están quietas se
conoce como “cero absoluto de temperatura” y es de -273 °C.

10. Propiedades de la Materia
EXTENSIVAS INTENSIVA
S
Son aquellas independientes
Son aquellas que dependen
del tamaño o extensión del del tamaño del sistema, es
sistema, dependen de su decir son independientes de su
masa. masa.
Ejemplo: la longitud, el peso, Ejemplo: Conductividad,
la energía total, etc. presión, densidad, dureza, etc.

12. Cambios Físicos

13. Cambios Químicos
Son aquellos que alteran la naturaleza o
identidad de un cuerpo. Siempre originan
una nueva sustancia.
Ejemplos: Combustión, la digestión,
crecimiento de una planta, la oxidación, la
cocción de alimentos.

14. Características en los estados de agregación
SOLID LIQUIDO GAS
O

19. Cambios de estado

20. Propiedades físicas
Son aquellas que se pueden medir sin
alterar la naturaleza o identidad de un
cuerpo.
Ejemplo: tamaño, volumen, masa,
densidad, dureza, resistencia, punto o
temperatura de fusión, etc.

21. Identificar
En nuestro medio ambiente en donde se evidencian
cambios químicos originadas por un fenómeno físico.
Caso 1:
En el terremoto de Haití
Caso 2:
Maremoto de Japón
Caso 3:
En la muerte del barrista en el estadio de la U
Caso 4:
El impacto por el congreso de la república al llegar a la
ciudad de ICA .

22. Comportamiento de las sustancias ¿Cuándo?

23. Problemas de aplicación
Densidad:

24. Continuación

26. Densidad de una mezcla

27. Problema de Aplicación

28. Continuación

29. Propiedades Químicas
 Son aquellas cuyo valor puede ser medido
originando necesariamente un cambio
químico.
Ejemplo:
corrosividad de ácidos, poder calórico,
acidez, reactividad, etc.

30. ¿Quién es más reactivo en agua?

31. Señalar:
Fenómeno Fenómeno
químico (Q) Físico (F)
g) Filtración ( ) g) Fermentación ( )
h) Oxidacion ( ) h) Ebullicion ( )
i) Evaporacion ( ) i) Destilacion ( )
j) Combustion gas ( ) j) Putrefaccion ( )
k) Corrosion ( ) k) Respiracion ( )
l) Fotosintesis ( ) l) Volatilidad del alcohol ( )

32. Señalar
Mezcla (M) Sustancia (S)
c)Aire ( ) g) Vinagre ( )
d)Salmuera ( ) h) Formol ( )
e)Bebida gaseosa ( ) i) alcohol ( )
f)Acido Muriático ( ) j) Limpia vidrio ( )
g)Acido clorhídrico ( ) k) Sodio ( )
h)Cloruro de sodio ( ) l) Polvo de hornear ( )

34. QUE HAY DENTRO DE LA MATERIA?
PROPIEDADES ESPECIFICAS EN:

35. PROPIEDADES ESPECIFICAS EN:

36. Ejemplos aplicativos
1. ¿Cuál de las siguientes proposiciones describe un cambio físico
y cuál un cambio químico?. Comente su respuesta
b. Se forman cubos de hielo
c. Leche fuera del refrigerador por 12 horas
d. El grass crece y se hace mas espeso porque ha sido
regado y fertilizado.
2. ¿ Es una solución homogénea u heterogenia una solución de
sal?. Describe como se encuentra sus propiedades al interior de la
solución.

37. Problemas resueltos

40. Problema resuelto de concentración
1.- Se disuelven 20 = g de NaOH en 560 g de agua.
Calcula a) la concentración de la disolución en % en masa
Ar(Na) 23. Ar(O)=16. Ar(H)=1.
m( g ) NaOH 20
% NaOH = .100; % NaOH = .100; % NaOH = 3,45.
m( g )disolución 580
2.- ¿Qué cantidad de glucosa, C6H12O6 (Mm = 180 g/mol), se necesita
para preparar 100 cm3 de disolución 0,2 molar?
moles( soluto)
M = ; moles C 6 H 12 O6 = M .V = 0,2M .0,1l ; moles C 6 H 12 O6 = 0,02.
V (l ) de disolución
1 mol glu cos a 0,02 moles
= ; X = 36 g .
180 g X

41. Problema resuelto de concentración
1.- Se disuelven 20 = g de NaOH en 560 g de agua.
Calcula a) la concentración de la disolución en % en masa
Ar(Na) 23. Ar(O)=16. Ar(H)=1.
m( g ) NaOH 20
% NaOH = .100; % NaOH = .100; % NaOH = 3,45.
m( g )disolución 580
2.- ¿Qué cantidad de glucosa, C6H12O6 (Mm = 180 g/mol), se necesita
para preparar 100 cm3 de disolución 0,2 molar?
moles( soluto)
M = ; moles C 6 H 12 O6 = M .V = 0,2M .0,1l ; moles C 6 H 12 O6 = 0,02.
V (l ) de disolución
1 mol glu cos a 0,02 moles
= ; X = 36 g .
180 g X

42. Problemas de concentración
• Se tiene 250g de sal (KCl) y se le añade 2L de agua. Hallar el
peso del KCl en la solución.
• Se tiene 4L a una solución de HCl al 50% en peso de peso de
HCl y ρ=1,15g/mL, si se requiere tener una solución que
contenga 30% de HCl. Determinar: El volumen de agua añadida.
• Una forma de oro blanco puro se llama platino, es de 60%Oro y
40%platino. ¿Cuántos gramos de platino deben utilizarse para
preparar una aleación de 0.5Kg?
• Un bronce blanco consiste en 60% de cobre, 15% de niquel y
25% de cinc. ¿Cuántos gramos de aleación pueden prepararse
a partir de 1500g de cobre, 360g de Ni y 500g de Zn?, ¿Cuántos
gramos de cada metal puro sobraron?

43. Composición de la materia esta influenciada …..
DENSIDAD CONCENTRACION TEMPERATURA
masa
Densidad (ρ) = % W Soluto= m Soluto x 100 %
volumen m Total

44. Masa molecular de un elemento y mol
Una molécula es la partícula mas pequeña de un
compuesto o elemento que tiene existencia estable e
independiente.
1mol = 6.023x1023
La masa en gramos de una mol de átomos de un
elemento puro es numéricamente igual al peso atómico
en uma (unidad de masa atómica) de dicho elemento.
El átomo de carbono C-12, que se emplea como el
patrón para los pesos atómicos, ya que es el más
abundante.

45. Calculando el peso molecular
Determinando el peso molecular de las siguientes
sustancias:
1. Alcohol etílico CH3CH2OH…………………1mol C=12g,
2. Alcohol di etílico (CH3)2CH2OH…………….1mol O = 16g
3. Acero al Carbono Fe3C……………………...1mol Fe= 56g
4. Acido Sulfúrico H2SO4………………………………….. 1mol S= 16g
5. Oxido de Titanio Ti2O3
6. Aluminio galvanizado Al98,6Cu0,3MnZn0,1
7. Latones Cu2Zn3
8. Oropel (monedas) Cu0,95Zn0,5
9. Bronces fosforosos Cu 0,9Sn0,1P0,35
10. Constan( resistencias eléctricas) Cu0,6Ni0,4

46. Problema solucionado de peso molecular

47. Problemas de aplicación
1. ¿Cuántos moles de aluminio hay en 125g.de aluminio?
a) 4,63 b) 4,6 c) 4,5
d) 4,65 d) 4,67
2. ¿Cuántos gramos de oro constituyen 0.25moles de Au?
a) 49,2 b) 49,25 c) 49,22
c) 49, 24 e) 49, 35
3. ¿Cuál es la fórmula empírica de un compuesto que contiene 43.6%
de P y 56.4% de O?
4. La quitina tiene 74.05% de C, 7.46% de H, 9.86% de O y 8.63% de N
¿Cuál es la fórmula empírica de la quitina?.
5. La aspirina contiene 60.0% de C, .48% de H y 35.525 de O. ¿Cuál es
la fórmula empírica de la aspirina?

48. CONCLUSIONES Y/O ACTIVIDADES DE
INVESTIGACIÓN SUGERIDAS
Investigar lo siguiente:
3. Identificar los materiales que tienen una alta
conductividad térmica y eléctrica.
4. Investigar porque los materiales cerámicos son duros
y quebradizos a la vez.
5. Reconocer los materiales que tienen baja resistencia
mecánica y bajas conductividades eléctricas.

49. GRACIAS