1. Prof. Quím. Jenny M. Fernández V.
CICLO 2013-II Módulo:II
Unidad: III Semana: 3
FISICO QUIMICA DE LOS PROCESOS
AMBIENTALES
2.
3. Elabora un guión en donde vayas explicando lo que se muestra en la animación
(procura explicarlo con tus palabras, no traduzcas lo que dice el audio). Ten en cuenta
que MP = punto de fusión y BP = punto de ebullición.
Enumera las características de cada estado que pueden apreciarse en la
representación microscópica mostrada en la animación. ¿Estás de acuerdo con la
forma en que se muestran los diferentes estados?
4.
5. (a) Un barómetro de mercurio.
(b) El mismo barómetro de mercurio (a) al que se le ha introducido un
determinado volumen de un líquido con ayuda de una jeringa.
(c) El mismo barómetro de mercurio (a) al que se le ha introducido el mismo
líquido que en (b) pero un volumen menor.
(d) Un barómetro de mercurio más angosto que (a) al que se le ha introducido un
determinado volumen del mismo líquido que (b).
(e) El mismo barómetro de mercurio de la experiencia (c) al que se lo ha calentado
con un mechero.
Ahora describe los cambios observados y explica la razón de los mismos. Te
recomendamos comparar los barómetros de a pares, principalmente:
(a) con (b)
(b) con (c)
(c) con (d)
(c) con (e)
6. 4. En un matraz cerrado de 525 mL se colocan 0,132 g de
agua. El sistema se encuentra a una temperatura de
50°C. ¿Estará el agua sólo como líquido, sólo como
vapor, o como líquido y vapor en equilibrio?
7. 5. Allí encontrarás una aplicación que te permitirá comparar
las presiones de vapor de dos sustancias en el rango de
temperaturas de 0°C a 100°C. Para ello, dispones de dos
balones cerrados y conectados cada uno de ellos a un
manómetro.
Tú puedes elegir las sustancias contenidas en los balones e
ir variando la temperatura.
Al hacer esto, la aplicación te muestra la presión de vapor
de la sustancia a esa temperatura y va construyendo una
gráfica de presión de vapor en función de la temperatura.
8. 6. Explique por que los líquidos son casi
incompresibles mientras que los gases son
muy compresibles.
9. 7. ¿Por que las propiedades de los sólidos y los
líquidos son más difíciles de describir mediante
las relaciones matemáticas generales que las
de los gases?
10. 8. Ordene los siguientes términos según el
aumento de fuerzas de interacción individual
para casos representativos: puentes de
hidrogeno, enlaces covalentes, fuerzas de
London, fuerzas dipolo-dipolo permanente en
las que no hay enlace de hidrogeno.
11. 9. Cuáles son las sustancias que tienen fuerzas
dipolo dipolo permanente en las que no hay
enlace de hidrogeno. CO2, Ar, SO2,, PF5, HBr.
12. 10. Describa el comportamiento de los líquidos
al cambiar la temperatura en términos de la
teoría cinética molecular.
14. 12. Establezca la diferencia entre evaporación y
ebullición. Explique cómo depende la velocidad
de evaporación respecto a la temperatura en
términos de la teoría cinética molecular.
