4. La termodinámica, fija su atención en los
intercambios de energía en forma de calor que se
llevan a cabo entre un sistema y otro.
INTERCAMBIOS
DE
ENERGÍA SISTEMA
SISTEMA
1 2
CALOR
5. LA TERMODINÁMICA
Basa su
análisis en
LEYES
que son
LEY CERO 1º LEY DE LA 2º LEY DE LA
TERMODINÁMICA TERMODINÁMICA
6.
7.
8.
9. LEY CERO
“Si tenemos dos cuerpos llamados A y B, con diferente
temperatura uno de otro, y los ponemos en contacto,
en un tiempo determinado t, estos alcanzarán la
misma temperatura, es decir, tendrán ambos la misma
temperatura.”
EN TIEMPO t
A Alcanzarán B
= TEMPERATURA
10. LEY CERO
“Si luego un tercer cuerpo, que llamaremos C se pone
en contacto con A y B, también alcanzará la misma
temperatura y, por lo tanto, A, B y C tendrán la misma
temperatura mientras estén en contacto”
A B C
= TEMPERATURA MIENTRAS ESTÉN EN
CONTACTO
11. 1º LEY DE LA
TERMODINÁMICA
“La energía no se crea ni se destruye, sino que,
durante un proceso solamente se transforma en
sus diversas manifestaciones”
Se refiere al concepto de energía interna, trabajo y
calor.
Si sobre un sistema con una determinada energía
interna, se realiza un trabajo mediante un proceso,
la energía interna del sistema variará.
ENERGÍA INTERNA
EL SISTEMA
TRABAJO
Hace variar su
12. A la diferencia de la energía interna del sistema y a la
cantidad de trabajo le denominamos calor. El calor es la
energía transferida al sistema por medios no mecánicos.
Trabajo
sobre el
SISTEMA sistema
RECIPIENTE
El trabajo y el DE VIDRIO
calor no son más CON AGUA TEMPERATURA
que diferentes
manifestaciones CALOR
de energía
13. Calorimetría
El calor es aquella forma de energía que intercambia un cuerpo o un sistema
con el ambiente que le rodea. La cantidad de calor es una medida de energía
que en forma de calor ingresa o sale de un cuerpo. Un cuerpo pierde calor
cuando su temperatura es mayor que la del ambiente que le rodea, y gana calor
cuando su temperatura es menor que la del ambiente y siempre existirá cambio
de calor cuando hay diferencia de temperatura.
Capacidad calorífica: C= Q / t –to ; Calor Especifico : Ce = Q /m (t –to) ; Ce=
Cal/g-ºC o Kcal/K-ºC
Calorímetro: Es aquel recipiente usualmente metálico, aislado térmicamente que
contiene un determinado líquido que comúnmente es agua y que es usado en la
determinación del calor especifico de los sólidos. Q perdido(solido) = Q ganado
(cal + liq )
34. CONCLUSIONES Y/O ACTIVIDADES DE
INVESTIGACIÓN SUGERIDAS
• Aplicaciones de la termodinámica en los
procesos de refrigeración.
• Transformación energética en la
petroquímica.
