1. Lic. Quím. Jenny Fernández Vivanco CICLO 2012-I Módulo: I Unidad: III Semana: 4 QUIMICA GENERAL

3. ¿Qué tienen en común los siguientes sistemas?

4. Suspensiones. Ejemplos Barros (arcilla en agua) SEDIMENTACIÓN

5. Coloides. Ejemplos Emulsión de aceite en agua

6. Coagulación

7. Efecto Tyndal

9. 3.2. Tipos d e Sistemas Coloidales Fase aparente del coloide Fase dispersante Fase dispersada Tipo de coloide Ejemplo gas gas gas son soluciones ! gas gas líquido Aerosol Niebla gas gas sólido Aerosol Humo Líquido Líquido gas espuma Crema batida Líquido Líquido Líquido emulsión mayonesa Líquido Líquido sólido Sol pasta Pintura Pasta dientes sólido sólido gas Espuma sólida Cuerpo poroso Malvavisco Piedra pómez sólido sólido Líquido Emulsión sólida Gel Mantequilla gelatina sólido sólido sólido Sol sólido aleación Rubí, aleación Zn-Cd

14. Factores que afectan la solubilidad Factores que afectan a la solubilidad: » Interacciones soluto-disolvente » Efecto de la temperatura » Efecto de la presión

25. Unidades de concentración Ejemplo . Una solución fue preparada disolviendo 50,0 g de CsCl (cloruro de cesio) en 50,0 g de agua. El volumen de la solución resultó 63,3 mL. Calcule la molaridad, la molalidad, la fracción molar y el porcentaje en masa del CsCl. n CsCl C M = V sol (L) 1000 mL sol 1 L sol 50,0 g CsCl 1 mol CsCl = x x 63,3 mL sol 168,35 g CsCl C M = 4.69 1 mol/L = 4,69 1 M

26. Unidades de concentración n CsCl C m = masa ste (kg) 1000 g agua 1 kg agua 50,0 g CsCl 1 mol CsCl = x x 50,0 g agua 168.35 g C m (CsCl) = 5.94 0 mol/kg = 5.94 0 m Una solución fue preparada disolviendo 50.0 g de CsCl (cloruro de cesio) en 50,0 g de agua. El volumen de la solución resultó 63,3 mL. Calcule la molaridad, la molalidad , la fracción molar y el porcentaje en masa del CsCl.

27. Unidades de concentración n CsCl X CsCl = n CsCl + n CsCl 50,0 g CsCl x (1 mol CsCl / 168,35 g) = [ 50,0 g CsCl x 1 mol CsCl / 168,35 g] + [50,0 g agua x 1 mol agua / 18,0 g ] X CsCl = 0,0965 9 Una solución fue preparada disolviendo 50,0 g de CsCl (cloruro de cesio) en 50,0 g de agua. El volumen de la solución resultó 63,3 mL. Calcule la molaridad, la molalidad, la fracción molar y el porcentaje en masa del CsCl.

28. Unidades de concentración masa CsCl  masa CsCl = x 100 % masa agua + masa CsCl 50.0 g CsCl = = 50,0 g agua + 50,0 g CsCl 50,0  CsCl Una solución fue preparada disolviendo 50,0 g de CsCl (cloruro de cesio) en 50,0 g de agua. El volumen de la solución resultó 63,3 mL. Calcule la molaridad, la molalidad, la fracción molar y el porcentaje en masa del CsCl.

35. 2. Calcula la concentración en gramos por litro de la disolución obtenida al mezclar 319 g de CuSO 4 con agua hasta completar dos litros. Solución:

36. 3. Una botella contiene 750 g de agua azucarada que contiene un 60% de azúcar. Calcula cuantos gramos de azúcar contiene. Solución:

37. 4. Una disolución está formada por 8 g de soluto y 250 g de agua. Sabiendo que la densidad de la disolución es de 1,08 g/cm 3 . Calcula la concentración de la disolución en g/l. Solución

38. 5. Calcula la molaridad de una disolución que se obtiene disolviendo175,35 g de NaCl en agua hasta completar 6 litros de disolución. Datos: A(Na)=23; A(Cl)=35,4 Solución:

39. 6. Calcula la molaridad de una disolución que se obtiene disolviendo 25 g de KCl en 225 g de agua, sabiendo que la densidad de la disolución es de 2,1 g/mL. Datos: A(K)=39,1; A(Cl)=35,4 Solución:

40. 7. El HCl comercial contiene un 35% en masa de ácido y su densidad es 1,18 g/mL. ¿Cuál es su molaridad? Datos: A(Cl)=35,4; A(H)=1 Solución:

41. 8. Calcula el número de moles de soluto que están presentes en cada una de las disoluciones siguientes: a) 400 mL de MgBr 2 0,240 M; b) 80,0 mL de glucosa (C6H12O6) 0,460 M; c) 3,00 L de Na 2 CrO 4 0,040 M. Solución:

43. GRACIAS