1. __________
Desde los inicios de la Química, los químicos se percataron de que ciertos
elementos tenían propiedades similares. Gracias a esta observación, se hicieron
muchos intentos para poder agruparlos según sus propiedades químicas y físicas
similares.
En este capítulo estudiaremos cómo es que estos intentos fueron
evolucionando hasta llegar a la Tabla Periódica actual.
HISTORIA DELA TABLA PERIÓDICA
1) TRÍADAS DE DOBERREINER
Entre los años 1817 y 1830, el químico alemán Johan Dobereiner agrupó a los
elementos que tenían propiedades químicas semejantes en tríadas (grupos de
tres).
En las tríadas se cumplía que el peso atómico del elemento central era
aproximadamente igual a la semisuma de los pesos atómicos de los elementos
que estaban en los extremos.
Ejemplos:
7 23 39 7 39
P.A. P.A. (N.A.) = 23
Li Na K 2
32 79 127 32 127
P.A. P.A. (N.A.) = 79,5
S Se Te 2
40 87,6 137 40 137
P.A. P.A. (N.A.) = 88,5
Ca Sr Ba 2
35,5 80 127 35,5 127
P.A. P.A. (N.A.) = 8125
,
Cl Br I 2

2. TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
Grupo Número atómico Gases
Ia raros
1 Símbolo 1
H Nombre He
Hidrogeno Metal Helio
1 1,00797 IIa IIIa IVa Va VIa VIIa 4,0026
Peso atómico No metal
3 4 5 6 7 8 9 10
Li Be ( ): Peso atómico del isótopo Semimetal B C N O F Ne
Litio Berilio de mayor vida de los Línea de separación entre Boro Carbono Nitrógeno Oxígeno Flúor Neón
2 6,941 9,0122 metales y no metales 10,811 12,011 14,0067 15,9994 18,9984 20,179
11 12 conocidos
13 14 15 16 17 18
Mg
Na Magnesio
Sodio
Al
Aluminio
Si
Silicio
P
Fósforo
S
Azufre
Cl
Cloro
Ar
Argón
3 22,9898 24,305 IIIb IVb Vb VIb VIIb VIII Ib IIb 26,9815 28,086 30,9737 32,064 35,453 39,948
19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
K
Potasio
Sc
Ca Escandio
Calcio
Ti
Titanio
V
Vanadio
Cr Manganeso Fe Co
Cromo
Mn Hierro Cobalto Ni
Niquel
Cu Zn Ga Germanio As Se
Cobre Cinc Galio
Ge Arsénico Selenio Br
Bromo
Kr
Criptón
periodos
4 39,102 40,08 44,956 47,90 50,941 51,996 54,938 55,847 58,9332 58,71 63,54 65,37 69,72 72,59 74,9216 78,96 79,904 83,80
37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54
Rb
Rubidio
Sr
Estroncio
Y
Itrio
Zr
Circonio
Nb Mo Tecnecio Ru Rh
Niobio Molibdeno
Tc Rutenio Rodio Pd
Paladio
Cd
Plata
Ag Cadmio In
Indio
Sb Telurio
Sn Antimonio Te
Estaño
I
Yodo
Xe
Xenón
85,467 87,62 88,905 91,22 92,906 95,94 98,906 101,07 102,905 106,4 107,868 112,40 114,82 118,69 121,75 127,60 126,9045 131,3
5
55 56 57 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86
Cs
Cesio
La
Ba Lantano
Bario
Hf
Hafnio
Ta
Tántalo Wolfranio
Re Os
Renio Osmio
Ir
Iridio
Pt
Platino
Au
Oro
Hg Tl
Talio
Pb
Plomo
Bi
Bismuto
Po
Polonio
At
Astato
Rn
Radón
o Tungsteno Mercurio
2) ORDENAMIENTOS HELICOIDAL DE CHANCOURTOIS
6 132,905 137,34 138,905 178,49 180,948 183,85 186,2 190,2 192,22 195,09 196,966 200,59 204,37 207,19 208,980 (210) (210) (222)
87 88 89 104 105 106 107 108 109
Fr
Francio
Ra Ac Ku
Radio Actinio
Ha
Hahnio Seaborgio Nielsbohrio Nassio Meitnerio
7 (223) (226) (227) (261)
58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71
Ce Praseodimio Nd Pm Sm Europio
Cerio
Pr Neodimio Prometio Samario Eu Gadolinio
Gd Tb Disprosio Ho Er
Terbio
Dy Holmio Erbio Tm Yb Lu
Tulio Iterbio Lutecio
140,12 140,907 144,24 (147) 150,35 151,9 157,25 158,92 162,5 164,93 167,26 168,93 173,04 174,97
6
90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103
Pa U
Th Protactinio Uranio
Torio Neptunio
Np Plutonio Am Cm Berkelio
Pu Americio Curio Bk Cf
Californio Einstenio
Es Fm Mendelevio No
Fermio
Md Nobelio Lr
Laurencio
7 232,038 231,036 238,03 237,05 (242) (243) (247) (247) (251) (254) (253) (256) (254) (257)

3. En el año 1862, el geólogo francés Begruyer De Chancourtois, ordenó los
elementos químicos en una curva helicoidal de acuerdo a sus pesos atómicos
crecientes.
K
Na Mg
H Li Be
3) OCTAVAS DE NEWLANS
En el año 1865, el químico inglés Jhon Alexander Reina Newlans ordenó los
elementos conocidos hasta ese momento en grupos de 7 de acuerdo a sus pesos
atómicos crecientes, se cumple que el octavo elemento tiene propiedades
semejantes al primero del grupo anterior.
A este ordenamiento se le denomina “Ley de octavas”, y tuvo algunas fallas,
como por ejemplo, que el cromo estaba mal ubicado debajo del aluminio.
Ejemplo:
P.A. 7 9 11 12 14 16 19
Elemento Li Be B C N O F
P.A. 23 24 27 28 31 32 35.5
Elemento Na Mg Al Si P S Cl
4) TABLA PERIÓDICA DE MENDELEIEV Y MEYER
En el año 1869, el químico ruso Dimitri IvanovichMendeleiev y el químico alemán
Julios Lothar Meyer realizaron trabajos simultanea e independientemente, ambos
propusieron el mismo tipo de clasificación para los elementos químicos basándose
en la ley periódica.
Esta ley periódica consiste en que: si se ordenan los elementos de acuerdo a sus
pesos atómicos crecientes, las propiedades de los mismos se repiten
periódicamente.
Nota:
La tabla de Mendeleiev presentaba algunas irregularidades como:
El Hidrógeno no tenía una ubicación.
No se incluía a los gases nobles.
Los metales y los no metales no estaban correctamente agrupados.

4. 5) LEY PERIÓDICA MODERNA DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
En 1913, el científico ingles Henry Moseley, luego de realizar trabajos de
investigación con los rayos x que emitían los diferentes elementos químicos,
descubrió la “Ley Natural”: “Las propiedades de los elementos químicos están en
función periódica de acuerdo a los números atómicos (Z) de éstos”.
1) Indicar qué proposiciones son incorrectas:
I. Dobereiner propuso las tríadas.
II. En la tabla de Mendeleiev se incluían a los gases nobles.
III. Chancourtois propuso el ordenamiento helicoidal.
a) Sólo I y II b) Sólo II y III
c) Sólo III d) Todas
c) Sólo III
2) ¿Cómo se ordenaron los elementos en la tabla periódica de Mendeleiev?
a) En tríadas
b) En electropositivos y electronegativos.
c) Según los números atómicos crecientes de los elementos.
d) Según los pesos atómicos crecientes de los elementos.
e) En grupos de siete.
3) Si se tiene la siguiente tríada:
Elemento S Se Te
P.A. 32 126
Hallar el peso atómico del selenio.
a) 42 b) 33 c) 81
d) 79 e) 106
4) Las octavas le pertenecen a:
a) Chancourtois
b) Dobereiner
c) Newlands
d) Mendeleiev
e) Berzelius
5) El único metal que se encuentra en estado líquido a temperatura ambiental es el:
a) Fe b) Hg c) Mg
d) Li e) Na

5. La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos
elementos químicos, conforme a sus propiedades y características; su función principal
es establecer un orden específico agrupando elementos.
Suele atribuirse la tabla a DmitriMendeleiev, quien ordenó los elementos basándose
en las propiedades químicas de los elementos , si bien JuliusLothar Meyer, trabajando
por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los
átomos. La forma actual es una versión modificada de la de Mendeléyev; fue diseñada
por Alfred Werner.
La tabla de Mendeleiev presentaba fallas en el ordenamiento de los elementos
por estas basada en sus pesos atómicos, muchos químicos trataron de modificarla
para reparar sus deficiencias. Fue así que Rydberg encontró que las propiedades de
los elementos no eran funciones periódicas de sus pesos atómicos sino de sus
números atómicos, lo que fue comprobado años más tarde por los experimentos de
Moseley.
En este capítulo estudiaremos la Tabla Periódica moderna y además sabremos
quién la diseñó.
TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
Grupo Número atómico Gases
Ia raros
Símbolo
H He
1 1
Nombre
Metal
1
Hidrogeno
IIa IIIa IVa Va VIa VIIa Helio
1,00797 Peso atómico No metal 4,0026
3 4 5 6 7 8 9 10
Li
Litio
Be
Berilio
( ): Peso atómico del isótopo Semimetal
Línea de separación entre
B
Boro
C
Carbono
N
Nitrógeno
O
Oxígeno
F
Flúor
Ne
Neón
de mayor vida de los
2 6,941 9,0122 metales y no metales 10,811 12,011 14,0067 15,9994 18,9984 20,179
11 12 conocidos
13 14 15 16 17 18
Mg
Na Magnesio
Sodio
Al
Aluminio
Si
Silicio
P
Fósforo
S
Azufre
Cl
Cloro
Ar
Argón
3 22,9898 24,305 IIIb IVb Vb VIb VIIb VIII Ib IIb 26,9815 28,086 30,9737 32,064 35,453 39,948
periodos
19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
K
Potasio
Ca Escandio Titanio
Calcio
Sc Ti V
Vanadio
Cr Manganeso Fe Co
Cromo
Mn Hierro Cobalto Ni Cu Zn Ga Germanio As Se Br Criptón
NiquelCobre Cinc Galio
Ge Arsénico Selenio Bromo Kr
4 39,102 40,08 44,956 47,90 50,941 51,996 54,938 55,847 58,9332 58,71 63,54 65,37 69,72 72,59 74,9216 78,96 79,904 83,80
37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54
Rb Estroncio Y
Rubidio
Sr Itrio Zr Nb Mo Tecnecio Ru Rh Pd Plata Cadmio In Sn Antimonio Te
Circonio
Niobio Molibdeno
Tc Rutenio Rodio Paladio Ag Cd Indio Estaño Sb Telurio I
Yodo
Xe
Xenón
85,467 87,62 88,905 91,22 92,906 95,94 98,906 101,07 102,905 106,4 107,868 112,40 114,82 118,69 121,75 127,60 126,9045 131,3
5
55 56 57 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86
Cs Ba Lantano Hf Tántalo
CesioBario
La Hafnio Ta Wolfranio
Re Os Ir
Renio Osmio Iridio
Pt Au Hg Tl
Platino Oro Talio
Pb Bismuto Po At Rn
Plomo
Bi Polonio Astato Radón
o Tungsteno Mercurio
6 132,905 137,34 138,905 178,49 180,948 183,85 186,2 190,2 192,22 195,09 196,966 200,59 204,37 207,19 208,980 (210) (210) (222)
87 88 89 104 105 106 107 108 109
Fr Ra Ac Ku Ha
Francio
Radio Actinio Hahnio Seaborgio Nielsbohrio Nassio Meitnerio
7 (223) (226) (227) (261)
58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71
Pr Neodimio Prometio Samario Eu Gd Terbio Dy Holmio Erbio Tulio Iterbio Lutecio
Ce Praseodimio Nd Pm Sm Europio Gadolinio Tb Disprosio Ho Er Tm Yb Lu
Cerio
140,12 140,907 144,24 (147) 150,35 151,9 157,25 158,92 162,5 164,93 167,26 168,93 173,04 174,97
6
90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103
Pa U Np Pu Americio Curio Bk Cf Es Fermio Md Nobelio Lr
Th Protactinio Uranio Neptunio Plutonio Am Cm Berkelio Californio Einstenio Fm Mendelevio No Laurencio
Torio
7 232,038 231,036 238,03 237,05 (242) (243) (247) (247) (251) (254) (253) (256) (254) (257)

6. La tabla periódica
1) La Tabla Periódica actual fue diseñada por:
a) Henry
b) Johan Dobereiner
c) JhonNewlans
d) Alfred Werner
e) DimitriMendeleiev
2) ¿En qué famili9a de la Tabla Periódica se encuentra el Bromo (Br)?
a) Gases Nobles
b) Halógenos
c) Familia del Escandio
d) Anfígenos
e) Boroides
3) De los elementos indicados, ¿cuál tiene mayor radio atómico?
a) F
b) N
c) B
d) O
e) C
4) ¿Cuál es el elemento que tiene mayor electronegatividad?
a) Fr
b) O
c) H
d) Cl
e) F
5) La Tabla Periódica actual ordena los elementos químicos según:
a) Sus pesos atómicos crecientes.
b) Sus números atómicos crecientes.
c) Su electronegatividad crecientes.
d) Sus densidades crecientes.
e) Sus números de neutrones crecientes.
6) Encontrar el nombre de los elementos que se encuentran ocultos en la
sopa de letras. Hay un elemento de cada una de los ocho grupos largos
de la tabla periódica.

7. Escribe el nombre de los elementos encontrados:
Grupo al que
Nombre del elemento Símbolo químico
pertenece
Alcalinos
Alcalinotérreos
Térreos
Carbonoideos
Nitrogenoideos
Anfígenos
Halógenos
Gases nobles o
inertes