Este documento presenta un resumen de la Práctica N° 3 realizada por el Equipo 7 sobre la Ley de la Conservación de la Materia. En esta práctica, los estudiantes aplicaron la ley de que la masa total permanece constante durante una reacción química al transformar el elemento cobre en diferentes compuestos a través de varias reacciones. El peso del cobre se mantuvo constante a pesar de los cambios, demostrando la ley de conservación de la masa.

1. PRÁCTICA N° 3
LEY DE LA CONSERVACIÓN
DE LA MATERIA
EQUIPO 7
• IRVING SAKAY GARCIA MENDO
• TOMÁS EMMANUEL VALDEZ MARTÍNEZ
• OSCAR ANTONIO DRAGO TREJO
• JOSÉ ALEXIS JIMENEZ FERNANDEZ
• LUIS MANUEL MARTINEZ RODRIGUEZ

2. La ley de la conservación de la masa fue elaborada por Antoine Lavoisier
en 1785. Se puede enunciar como: “ En una reacción química ordinaria la
masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es
igual a la masa obtenida de los productos.” En esta práctica el alumno
aplicará la ley de la conservación de la materia en un proceso de
transformación del elemento cobre en sus diferentes compuestos.
FÓRMULA QUÍMICA
Expresión que muestra la composición química de un compuesto, en
términos de los símbolos de los elementos implicados.
ECUACIÓN QUÍMICA
Ecuación que utiliza símbolos químicos para mostrar lo que ocurre durante
una reacción química.
REACCIÓN QUÍMICA
Proceso durante el cual una sustancia(s) cambia para formar una o más
sustancias nuevas.
PORCENTAJE DE RENDIMIENTO
Relación del rendimiento real respecto del rendimiento teórico,
multiplicada por 100%.

4. En esta práctica había otro objetivo implícito en los objetivos, pues además de
comprobar la ley de la conservación de la materia, el alumno desarrollará la
experiencia en el manejo de procedimientos fundamentales de laboratorio como
son : decantación, filtración y purificación de un precipitado. Las reacciones indican
que el cobre fue variando en cada reacción pero jamás vario su masa.
El peso se mantuvo constante en todas las reacciones, por lo que se demostró
la ley de la conservación de la masa. Aparentemente obtuvimos una cantidad
mayor de cobre a la que se tenia en un principio ya que se nos contaminó el
reactivo, sin embargo el peso del cobre se mantuvo constante.