1. CETIS 109
Materia: Física II
Maestro: Ing. Ernesto Yáñez Rivera
Tema: Gases Ideales
Integrantes:
Ochoa Hernández Mariana
Arvizu Flores Yameli
Rangel Cruz Martha Karina
Herrera Zárate Luis Fernando
Contreras Rojas Angélica
Gutiérrez Uvalle Valeria

2. GASES IDEALES

3. Ecuación Del Estado; Gas
Lineal
 Es un gas hipotético que permite hacer consideraciones
practicas que facilitan los cálculos matemáticos. Se
caracteriza porque sus moléculas están mas separadas
unas de otras, razón por la cual carecen de forma. ocupan
un volumen del recipiente que lo contiene y son
sumamente compresibles debido a la mínima fuerza de
cohesión entre sus moléculas.

4.  Ocupan un volumen del recipiente que lo contiene y
son sumamente compresibles debido a la mínima
fuerza de cohesión entre sus moléculas.
 Se le supone contenido a un numero pequeño de
moléculas , por tanto, su densidad es baja y su
atracción intermolecular es nula.

5.  En un gas ideal el volumen ocupado por sus
moleculas es mínimo en comparación con el volumen
total, por este motivo no existe atracción entre sus
moléculas.
 Es evidente que en caso de un gas real sus moleculas
ocupan un valor determinado y existe atracción entre
las mismas.

6. Ecuación general de los gases
ideales
 Partiendo de la ecuación de estado:
 Tenemos que:
Donde R es la constante universal de los gases
ideales, luego para dos estados del mismo gas, 1 y 2:

7.  Para una misma masa gaseosa (por tanto, el número
de moles «n» es constante), podemos afirmar que
existe una constante directamente proporcional a
la presión y volumen del gas, e inversamente
proporcional a su temperatura.

8. Características de Gas
Ideal
 Se considera que un gas ideal presenta las siguientes
características:
 El número de moléculas es despreciable comparado con el
volumen total de un gas.
 No hay fuerza de atracción entre las moléculas.
 Las colisiones son perfectamente elásticas.
 Evitando las temperaturas extremadamente bajas y las
presiones muy elevadas, podemos considerar que los gases
reales se comportan como gases ideales.

9.  El Gas Ideal, es aquel que cumple estrictamente
con las leyes de Boyle, Charles y Gay Lussac.
 En un intento de comprender porque la relación
PV/T, es constante para todos los gases, los
científicos crearon un modelo de Gas Ideal; los
supuestos relativos a este son los siguientes:

10.  Todas las moléculas del gas ideal, tienen las
mismas masas y se mueven al azar.
 Las moléculas son muy pequeñas y la distancia
entre las mismas es muy grande.
 Entre las moléculas, no actúa ninguna fuerza, y
en el único caso en que se influyen unas con
otras es cuando chocan.

11.  Cuando una molécula choca con la pared del
continente o con otra molécula, no hay perdida
de energía cinética.
 La fuerza gravitatoria, que ejerce la tierra sobre
las moléculas, se considera despreciable por lo
que su afecto sobre el movimiento de las
moléculas se refiere.

12. LA LEY DE CHARLES
 La ley de Charles establece que le volumen y la
temperatura son directamente proporcionales
entre si, siempre y cuando la presión se
mantenga constante.

13. LEY DE BOYLE
 La ley de Boyle afirma que la presión y el
volumen son inversamente proporcionales entre
si a temperatura constante.

14. LA LEY DE GAY LUSSAC
 La ley de Gay Lussac introduce una
proporcionalidad directa entre la temperatura y
la presión, siempre y cuando se encuentre a un
volumen constante.

15. Es evidente que en caso de un gas real sus
moléculas ocupan un volumen determinado y
existe atracción entre las mismas. Sin
embargo, en muchos casos estos factores son
insignificantes y el gas puede considerarse
como ideal.

16. LA CONSTANTE UNIVERSAL
DE LOS GASES:
De la Ley General de el Estado Gaseoso
sabemos que:

17. O bien
El valor de K se encuentra determinado en
función del numero de moles(n) del gas en
cuestión:
Sustituyendo esta ultima igualdad en la
ecuación anterior, tenemos:

18. En el cual:
Donde:
P=Presion absoluta a la que se encuentra el
gas(atm)
V=Volumen ocupado por el gas (m3)
n=Numero de moles del gas (mol)
R=Es la constante Universal de los gases.
(8.314J/mol K)
T=Temperatura absoluta (K)

19. Despejando R de la ecuacuacion B
Esta ecuacion puede usarse directamente
sin necesidad de tener informacion acerca
de los estados inicial y final
Para calcular el valor de R consideramos
que un mol cualquiera de gas ideal en
condiciones normales de presion y
temperatura (1atm y 273K) ocupa el
volumen de 22.413 L.

20. Sustituyendo estos datos en la
ecuacion C :

21. Otros valores de R son:

22. MAPA CONCEPTUAL

23. Conclusión
Un gas ideal es un gas hipotético
(modelo perfecto) que permite hacer
consideraciones prácticas que facilitan
algunos cálculos matemáticos. Se le
supone conteniendo un numero
pequeño de moléculas, por tanto, su
densidad es baja y su atracción
intermolecular es nula.