Grupo "VIII B" (completo)

Características Generales
 Grupos 8, 9 y 10:
 Grupo 8: Hierro, rutenio, osmio, hassio.
Poseen 8 electrones de valencia: 2 electrones s de la
última capa y 6 electrones d de la penúltima.
 Grupo 9: Cobalto, rodio, iridio, meitnerio.
 Grupo 10: Níquel, paladio, platino, ununnilio.
22013 Quimica Inorganica UTN - FRN

 En estos tres grupos (antiguo grupo VIII,
dividido en tres subgrupos) se puede
distinguir entre los tres elementos cabecera:
hierro, cobalto y níquel y los seis restantes
(los tres últimos son artificiales, y
prácticamente no se consideran):

Semejanzas en el Grupo
 Los metales hierro, cobalto y níquel tienen más
semejanzas entre sí que con los del resto del
grupo al que pertenecen.
 El hierro es el más abundante.
 Son estables a temperatura ambiente. Forman
complejos fácilmente, todos ellos coloreados.
 Son ferromagnéticos, tienen elevada densidad y
altos puntos de fusión y ebullición.
 Se emplean en aleaciones, colorantes,
recubrimientos.

Por otro lado..
 En los grupos 8, 9, 10 se puede distinguir entre los tres
primeros elementos (hierro, cobalto y níquel) y los seis últimos
que se denominan subgrupo del platino:
○ - Grupo 8: Rutenio, osmio
○ - Grupo 9: Rodio, iridio.
○ - Grupo 10: Paladio, platino.
 Dentro de este subgrupo hay dos grupos:
 a) El de los metales ligeros de la segunda serie de transición (5º
periodo): rutenio, rodio y paladio de densidad poco mayor de 12
g/cm3. Llenan orbitales d del cuarto nivel energético.
 b) El de los metales pesados de la tercera serie de transición (6º
periodo): osmio, iridio y platino de densidad mayor de 21 g/cm3.
Llenan orbitales d del quinto nivel energético.

Un poco de Historia..
 Fueron descubiertos en las minas de metales
preciosos de Colombia durante el siglo XVIII,
como materiales que interferían en la obtención
de oro y plata. Son bastante raros, siendo el
platino el más abundante.
 Se encuentran en yacimientos primarios:
sulfuros (normalmente) junto a hierro, cobre,
níquel y cromo, y en yacimientos secundarios
(placeres) originados por la meteorización de
los primarios, en los que se encuentran nativos,
dada su elevada densidad, lo que provoca una
deposición conjunta.

Propiedades Quimicas
 A pesar de la diferencia en las
estructuras electrónicas (orbitales d), los
elementos son bastante semejantes
entre sí: los electrones d parecen influir
poco en sus propiedades.

 Todos ellos constituyen, junto con oro y
plata, el grupo de metales nobles o
preciosos: son bastante inertes y
resistentes a la corrosión. El carácter noble
aumenta desde el rutenio al platino.
Forman complejos fácilmente.
 Sus hidróxidos son ácidos, básicos o
anfóteros. Los elementos pesados no son
atacados por los ácidos minerales y sólo
parcialmente por los oxidantes, pero se
disuelven con facilidad en fundidos
alcalinos oxidantes.

Usos..
 Son duros.
 Se emplean en aleaciones duras, estables
a la corrosión, catalizadores, conductores,
materiales resistentes a la fricción,
prótesis dentarias y joyería.

Índice General:
ELEMENTO PAGINA
Níquel 11
Paladio 21
Platino 36
Darmstadtio 53
Hierro 60
Rutenio 67
Osmio 75
Hassio 82
Cobalto 89
Rodio 100
Iridio 107
Meitnerio 115

Historia del
Níquel
• El uso del Níquel se remonta aproximadamente al siglo IV a. C.
Generalmente junto con el cobre, ya que aparece con
frecuencia en los minerales de este metal. Los bronces
originarios de la actual Siria tienen contenidos de níquel
superiores al 2%. Hay manuscritos chinos que sugieren que el
«cobre blanco» se utilizaba en Oriente hacia 1700 al 1400 a. C.
• El Cobre Blanco es una aleación de algunos metales entre los
cuales el Níquel y el Cobre se hallan en mayor cantidad y el
Estaño y Cinc se encuentran en menor proporción (del 50 al
70% de cobre, 13 al 25% de níquel y 13 a 25% de zinc) ,
también es conocido como Plata alemana o Alpaca, o Níquel
plateado
• Los minerales que contienen níquel, como la niquelina, se han
empleado para colorear el vidrio. En 1751 Axel Frederik
Cronstedt, intentando extraer cobre de la niquelina, obtuvo un
metal blanco que llamó níquel.
• La primera moneda de níquel puro se hizo en 1881.

Propiedades del Niquel
Propiedades fisicas:
•El níquel es un metal duro, maleable y dúctil, que puede presentar un
intenso brillo. Tiene propiedades magnéticas por debajo de 345 ºC. El
níquel metálico no es muy activo químicamente. Es soluble en ácido
nítrico diluido, y se convierte en pasivo (no reactivo) en ácido nítrico
concentrado. No reacciona con los álcalis. Tiene un punto de fusión de
1.455 °C, y un punto de ebullición de 2.730 °C, su densidad es de 8,9
g/cm3
y su masa atómica 58,69 uma.
Propiedades quimicas:
•En la naturaleza se encuentran 5 isótopos estables:
58
NI,
60
Ni,
61
Ni,
62
Ni y
64
Ni, siendo el más ligero el más abundante (68,077%). Se han
caracterizado además 18 isótopos radioactivos de los que los más
estables son el
59
Ni, el
63
Ni y el
56
Ni con periodos de semidesintegración de
76.000 años, 100,1 años y 6,077 días respectivamente. Los demás
radioisótopos, con masas atómicas desde 52 uma (
52
Ni) a 74 uma (
74
Ni),
tienen periodos de semidesintegración inferiores a 60 horas y la mayoría
no alcanzan los 30 segundos. El níquel tiene además un estado
metaestable.

 El níquel es, después del manganeso, el
metal más usado en ferroaleaciones, pero
también tiene otras numerosas aplicaciones,
proporciona a las aleaciones dureza,
tenacidad, ligereza, cualidades
anticorrosivas, térmicas y eléctricas.
 Se emplea principalmente en aleaciones
tales como: latones y bronces al níquel, y
aleaciones con cobre.
 También el Níquel se empleó en gran parte
para la acuñación de monedas de pago.

Uso Cotidiano
 El Níquel tiene unas propiedades químicas
idóneas para una serie de aplicaciones en la
industria química y en el acabado de ciertos
objetos como: aceros inoxidables por medio de
aleaciones, aparatos de la industria química y
recubrimiento de otros metales con fines
protectores y decorativos (el término niquelado
proviene al recubrimiento de un material, por
ejemplo una carrocería de un vehículo, de una
capa de níquel brillante, lo que le da un color y
acabado muy vistosos)

Curiosidades
 Es un metal no-ferroso
 Es de un color metálico grisáceo
brillante
 Su densidad es 8,85Kg/L
 Temperatura de Fusión: 1450ºC
 Resistividad: 0,11Ω·mm
2
/m
 Es magnético

. .es un material interesante, especialmente por su
dificultad de corrosión en ciertas cosas, como por
ejemplo carrocerías, herramientas, materiales de
construcción…; de no ser porque mezcla su
resistencia a la corrosión con las propiedades
mecánicas de algunos elementos, cosas como por
ejemplo la carrocería (y también entrañas) de una
motocicleta chopper se verían en serias dificultades
para mantenerse vistosas (aunque no solo la
decoración es lo que importa, sino también que sea
funcional y duradero…
Este material no se suele ver a menudo en estado
puro, por lo general suele verse, como en aleaciones,
recubrimientos y óxidos.

¿En que podemos encontrar
Níquel?
 Accesorios de vestidos: Clips y soportes de sostenes, corsés,
cierres de cremallera, ligas, gemelos a presión, hebillas de zapatos
y cinturones, imperdibles, ojales, calzadores, suelas chapeadas,
soportes de arcos metálicos, marbetes de identificación.
 Ornamentos: Pendientes no preciosos (y también de oro blanco),
collares y broches, agujas, pinzas para el pelo, pasadores,
brazaletes.
 Utensilios (debe sospecharse de todos los metales blancos,
especialmente durante la limpieza, a menos que se demuestre lo
contrario).
 Instrumentos médicos: alambre para la perforación de la oreja,
dentaduras, placas ortopédicas, tornillos, alfileres, instrumentos
quirúrgicos, agujas, jeringas, coronas dentales de oro blanco,
partes de camas de hospital.
 Acero inoxidable (diversos utensilios, máquinas de lavar, molinillos
de café, partes del coche, monedas, relojes, conducciones, etc.)

 Bandas metálicas ornamentales en la cubierta de los
engranajes de las bicicletas (localización en la parte
baja de la pierna).
 Pigmentos para pinturas y papel de empapelar paredes.
 Color de esmaltes: Pintura para vidrio, Color y vidriado
de productos de cerámica.
 Pigmentos en pinturas, lacas, compuestos de celulosa,
cosméticos, dimetilglioxima.
 Baterías alcalinas.
 Plásticos niquelados (en radio-transistores, botones,
mangos de paraguas, etc.)
 Subcapa de un metal cromado puede ser niquelada: los
primeros litros del agua que sale de una caldera
corroída, conductos o grifos.
 Cerámicas: Recubrimientos (galvanoplastia), Fluidos
para reproducciones.

• Colorantes (mordientes en tinción textil, imprenta,
colorantes de cabello).
 Fundentes para soldadura.
 Manufactura del sulfato de níquel y amonio y
catalizadores del níquel.
 Onduladores de pestañas, Monturas de
gafas.
 Estuches metálicos de lápices labiales.
 Sillas metálicas.
 Manecillas de puertas, Bolsos, Plumas,
Dedales, Cables telefónicos, Insecticidas,
etc.

Índice
 ¿Qué es el paladio?
 ¿Quién lo descubrió? ¿Y cómo?
 Propiedades químicas
 Propiedades físicas
 ¿Cómo forma parte de tu vida cotidiana?
 Otras Curiosidades

¿Qué es el paladio?
 El paladio es un elemento químico de número atómico 46 situado en el grupo
10 de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Pd.

¿Qué es el paladio?
 Es un metal de transición del grupo del platino, blando, dúctil, maleable y
poco abundante.
 Se parece químicamente al platino y se extrae de algunas minas de cobre y
níquel.
 Se encuentra libre en arenas y gravas que pueden contener por encima del
1.4% de paladio. En estado combinado acompaña a minerales como el
níquel, cobre y zinc, de los que se extrae como subproducto. El paladio es el
71º elemento más abundante en la corteza terrestre.

¿Quién lo descubrió? ¿Y
cómo?
 El descubrimiento científico del paladio lo debemos a William Hyde Wollaston,
que consiguió aislarlo en 1803 y le puso un nombre basado en el asteroide
Palas, descubierto dos años antes.
 W. Hyde Wollaston fue un físico y
químico británico (East Dereham, 6 de agosto
de 1776 – Londres, 22 de diciembre de 1828).
 Además, perfeccionó la pila inventada por el
italianoVolta.

¿Quién lo descubrió?
¿Y cómo?
 Wollaston disolvió mineral de platino en aqua regia(es una solución altamente
corrosiva y fumante, de color amarillo, formada por la mezcla de ácido nítrico
concentrado y ácido clorhídrico concentrado generalmente en la proporción de una en
tres partes)y neutralizó con hidróxido de sodio.
 Tras lograr la precipitación del platino con cloruro de amonio, añadió cianuro
de mercurio, que forma el compuesto cianuro de paladio. Al calentar este
último se obtiene paladio en estado metálico.
 Este método es la base de la obtención moderna del paladio.

Propiedades químicas
 Nombre
Paladio
 Número atómico
46
 Valencia
2,4
 Estado de oxidación
+2
 Electronegatividad
2,2
 Radio covalente (Å)
1,31
 Radio iónico (Å)
0,50
 Radio atómico (Å)
1,37
 Configuración electrónica
[Kr]4d10
5s0
 Primer potencial de ionización (eV)
8,38
 Masa atómica (g/mol)
106,4

Propiedades físicas
 Dureza: 4.5.
El paladio es un metal que cuando está caliente es blando y dúctil. En frío aumenta su resistencia y
dureza. Como el oro, puede estirarse en láminas finísimas; es uno de los más reactivos de su serie.
 Densidad:11.5.
Es el de menor densidad y más bajo punto de fusión de los metales del subgrupo al que pertenece.
 Textura
Tiene una buena resistencia a la corrosión, pero es acrid en ácidos oxidantes y álcalis fundidos.
Absorbe el hidrógeno rápidamente (hasta 900 veces su propio volumen).
 Color
Blanco acerado
 Brillo
Es un metal precioso de blush gris metálico, extremadamente dúctil
 Punto de ebullición (ºC)
3980
 Punto de fusión (ºC)
1552
 Volumen atómico (cm3
/mol)
8,85

¿Cómo forma parte de tu vida
cotidiana?
 Las aplicaciones más importantes del paladio son de naturaleza industrial:
Se utiliza en catalizadores, aleaciones de paladio, plata y cobre (son muy
duras y estables a la corrosión). Es por eso, que se utilizan en prótesis, en
odontología, active médico quirúrgico, contactos eléctricos, crisoles, en
aleaciones de joyería…
Demanda de paladio por aplicaciones en 2006
Fuente: Elaboración propria UNCTAD basado según estadística da Johnson Matthey platinum

cotidiana?
 Catalizadores para vehículos
El paladio, junto con el platino y el rodio, son los principales componentes de
los catalizadores que reducen en los vehículos las emisiones de gases como
hidrocarbonos, monóxido de carbono u oxido de nitrógeno. Los catalizadores
convierten la mayor parte de estas emisiones en dióxido de carbono,
nitrógeno y vapor de agua, que resultan menos dañinos. El sector de
catalizadores es el de mayor y más creciente demanda de paladio,
representando en 2006 el 49% de la demanda total de paladio.
La demanda de paladio para catalizadores comenzó a crecer de forma
significativa en los años setenta cuando se aprobó la legislación de aire limpio
(Clean Air) en Estados Unidos y en Japón. Muchos otros países siguieron
esta política desde entonces.
Es por esto que seguirá creciendo como respuesta a una legislación
internacional cada vez más severa que forzará la imposición de controles
más estrictos en las emisiones de hidrocarbonos.

cotidiana?
 Eléctrica y electrónica
El segundo sector de mayor demanda para el paladio es la electrónica, que
supuso el 15% de la demanda total de paladio en 2006. El paladio se usa
fundamentalmente en la producción de capacitadores cerámicos multi-capas
(Multi-layer ceramic capacitors o MLCC). Estos MLCC se usan en los
componentes eléctricos de teléfonos móviles, ordenadores personales y
portátiles, máquinas de fax y en electrónica para el coche y la casa.

cotidiana?
 Usos dentales
El paladio se usa ampliamente en aleaciones dentales. La popularidad de
estas aleaciones para usos dentales se basa en que dichas aleaciones son
adaptables y por tanto es fácil trabajar con ellas. También son fuertes y no se
deslustran con el aire.
 Química
Los catalizadores de proceso de paladio se usan en la producción de agentes
químicos como acido teleftalico purificado que se usa en la fabricación de
fibras artificiales.
El paladio se usa también en la industria de fertilizantes, para la producción de
ácido nítrico en la producción de fertilizantes artificiales.

cotidiana?
 Joyería
El paladio se utiliza mucho en joyería. Puede usarse por sí mismo o como
elemento del "oro blanco". El "oro blanco" se obtiene cuando el paladio se
añade al oro, con o sin otros elementos. El color amarillo del oro se
desvanece y la aleación resultante es bastante blanca. El paladio se usa
también en la fabricación de relojes.

Otras Curiosidades
Una curiosidad a destacar es que el cloruro de paladio fue inicialmente
prescrito como tratamiento para la tuberculosis en la dosis de 0,065 g por día
(aproximadamente 1 mg/k). Hasta aquí, parecería normal este uso.
Sin embargo, el cloruro de paladio es tóxico y dañino si es ingerido, inhalado o
absorbido a través de la piel, además de provocar daños en la médula,
hígado y riñones.
Por lo tanto, todos los compuestos del paladio deben ser considerados como
altamente tóxicos y carcinógenos.
El uso que se le da como catalizador de vehículos, favorece al medio
ambiente.

El más escaso, puro, inalterable, exclusivo
y precioso de los metales nobles.

El platino:
introducción
El platino, Pt, es un elemento químico situado en la casilla
número 78 y que por lo tanto, pertenece a los metales de
transición.

La historia del platino
 Etimología: el nombre de platino hace referencia al gran parecido
que posee este elemento con la plata, con la que al principio se
confundió. Antiguamente era llamado oro blanco y ahora es
también conocido como metal nuevo.
Mineral de la plata Mineral del platino

¿Cuándo y cómo fue descubierto?
La historia de este elemento químico se remonta a mucho antes
de lo que podemos imaginar:
El platino, es un elemento que aparece en todos los meteoritos
que han llegado a la Tierra, y el primero data de hace más de
dos millones de años, por lo que es muy posible que lo
contuviera.

Además, su atractiva naturaleza ha hecho que esté presente a lo
largo de la historia humana.
Los primeros testimonios son del siglo II a.C., y pertenecen a la
cultura egipcia. Formaban parte tanto de joyas como de
sarcófagos.
También apareció en el siglo I a.C. en máscaras de la cultura inca.

En el siglo XVI, los conquistadores
españoles de América encontraron de
nuevo el platino, pero lo consideraron
inferior a otros metales, por lo que
decidieron desecharlo.
Pero, realmente, no fue descubierto
hasta 1735, por el español Antonio de
Ulloa.

Tras la introducción del platino en Europa en el siglo XVIII, pasó
a ser un metal de gran interés para los científicos debido a sus
particularidades.
En 1751, el sueco Scheffer, reconoció al platino como el séptimo
elemento existente.
El químico británico W. H. Wollaston fue la primera persona
que obtuvo una muestra de platino puro a principios de 1800.

Pero la historia más significativa se desarrolla a lo largo del
siglo XX, en la que los químicos y médicos más prestigiosos
empiezan a investigar sus particulares características,
descubriendo así sus múltiples utilidades, que veremos
posteriormente.

Características químicas
Número atómico 78
Valencia +2,+4
Estado de oxidación +2
Electronegatividad 2,2
Radio atómico 2,38
Configuración elec. [Xe]4f145d96s
Masa atómica 195,08u
Densidad 21,45g/cm3

Características físicas
Color Gris de acero
Raya Gris
Brillo Metálico
Dureza 4-4,5
Densidad 21.45 g/cm3
Óptica Opaco
Tª fusión 1769ºC
Tª ebullución 3827ºC
Otras Dúctil y maleable
*Existen 6 isótopos naturales: 190-Pt (0,11%), 192-Pt (0,79%),
194-Pt (32,9%), 195-Pt (33,8%), 196-Pt (25,3%), 198-Pt (7,2%). 452013 Quimica Inorganica UTN - FRN

Aplicaciones

 Joyería
Es considerado por los joyeros el metal precioso del nuevo
milenio, ya que sus múltiples propiedades, además de su belleza,
permiten su uso en joyería: es duro, proporciona un engaste
seguro para diamantes y otras piedras preciosas, etc. Su precio es
realmente alto debido a la dificultad de su obtención.

 Catalizadores de vehículos
Junto con el paladio y el rodio, son los principales componentes
de los catalizadores que reducen en los vehículos las emisiones
de gases como hidrocarbonos o monóxido de carbono,
convirtiendo la mayor parte de estas emisiones en dióxido de
carbono, nitrógeno y vapor de agua, que resultan menos dañinos.
Sin embargo, en los últimos años se ha ido sustituyendo por el
paladio debido a su menor coste.

 Eléctrica y electrónica
Se usa en la producción de unidades de disco duro en
ordenadores y en cables de fibra óptica. También en la
producción de CD’s.
 Vidrio
El platino se usa en equipos de fabricación de vidrio. También se
emplea en la producción de plástico reforzado con fibra de vidrio
y en los dispositivos de cristal líquido (LCD).

 Química
Se usa en fertilizantes y explosivos , en la fabricación de siliconas
para los sectores aerospacial, automoción y construcción. En el
sector de la gasolina es usado como aditivo de los carburantes
para impulsar la combustión y reducir las emisiones del motor.
Además, es un catalizador en la producción de elementos
biodegradables para los detergentes domésticos.

 Medicina
Tiene una importante función ya que no se ve afectado por el
proceso de oxidación de la sangre, es un conductor excelente y
es compatible con los tejidos vivos. Debido a estas propiedades,
el platino se utiliza en la fabricación de marcapasos y otras
prótesis .Por otra parte, interviene también en múltiples
tratamientos contra el cáncer a través del cisplatino .
Actuación del cisplatino
sobre el ADN tumoral

¿Sabías que…?
 Para obtener un anillo de platino se necesitan alrededor de dos
toneladas de este mineral.
 Como metal puro no es perjudicial pero sus sales pueden causar
diferentes enfermedades como el cáncer, lo que es paradójico
puesto que también es capaz de curarlo.
 Una de sus sales, junto al oxalato férrico permitió grabar las
primeras imágenes del siglo anterior, a través de la platinotipia.
 Es el metal más caro actualmente,
superando a otros como la plata o el oro.
Por eso, es propio de las casas reales.

Índice
 ¿Qué es el Darsmtadtio?
 ¿Cómo fue creado?
 Propiedades Físicas
 Propiedades Químicas
 Características

¿Qué es el Darmstadtio?
 El darmstadio o darmstadtio (anteriormente llamado
ununnilio, Uun) es un elemento químico de la tabla periódica
cuyo símbolo es Ds y su número atómico es 110, haciéndolo
uno de los átomos súper pesados.
 Es un elemento sintético que decae rápidamente; sus
isótopos de masa 267 a 273 tienen periodos de
semidesintegración del orden de los microsegundos. Sin
embargo, isótopos más pesados de masa 279 y 281 han sido
sintetizados recientemente, los cuales son más estables con
periodos de semidesintegración de 180 milisegundos y 11,1
segundos, respectivamente. Debido a su presencia en el
grupo 10 se cree que este elemento puede ser un metal
sólido brillante.

¿Cómo fue creado?
 Fue creado por primera vez el 9 de noviembre
de 1994 en la Gesellschaft für
Schwerionenforschung en Darmstadt,
Alemania, por P. Armbruster, S. Hofmann, G.
Münzenberg y otros.3 Nunca ha sido visto y
sólo unos pocos átomos del mismo han sido
creados por la fusión nuclear generada
mediante el bombardeo de isótopos de plomo
(208Pb) con iones acelerados de níquel (62Ni,
311 MeV), en un acelerador de iones pesados.
El elemento fue nombrado en honor al lugar
donde fue descubierto, Darmstadt, por la
IUPAC en agosto de 2003.

Propiedades Físicas
 El estado del darmstadtio en su forma natural
es desconocido, presuntamente sólido. El
darmstadtio es un elmento químico de aspecto
desconocido, probablemente metálico
plateado blanco o gris y pertenece al grupo de
los metales de transición. El número atómico
del darmstadtio es 110. El símbolo químico del
darmstadtio es Ds.

Propiedades Químicas
La masa atómica de un elemento está determinado
por la masa total de neutrones y protones que se
puede encontrar en un solo átomo perteneciente a
este elemento. En cuanto a la posición donde
encontrar el darmstadtio dentro de la tabla periódica
de los elementos, el darmstadtio se encuentra en el
grupo 10 y periodo 7. El darmstadtio tiene una masa
atómica de 2,1 u.
La configuración electrónica del darmstadtio es
probablemente [Rn] 5f14 6d9 7s1 un supuesto basado
en el platino. La configuración electrónica de los
elementos, determina la forma el la cual los electrones
están estructurados en los átomos de un elemento.

Características
Símbolo químico Ds
Número atómico 110
Grupo 10
Periodo 7
Aspecto
desconocido, probablemente metálico
plateado blanco o gris
Bloque “d” (Metales de Transición)
Masa atómica 281 u
Configuración electrónica
probablemente [Rn] 5f14 6d9 7s1 un
supuesto basado en el platino
Estado desconocido

El Hierro

ÍndiceÍndice
 ¿Qué es el Hierro?¿Qué es el Hierro?
 Las propiedad del hierro ( físicas y químicas)Las propiedad del hierro ( físicas y químicas)
 Aplicaciones y producciónAplicaciones y producción
 Aleaciones férreasAleaciones férreas
 La SiderurgiaLa Siderurgia
 ConclusiónConclusión

¿Qué es el Hierro?
 Fue descubierto en la prehistoria y era utilizado como adorno yFue descubierto en la prehistoria y era utilizado como adorno y
para fabricar armas.para fabricar armas.
 Es un elemento metálico, magnético, maleable y de color blancoEs un elemento metálico, magnético, maleable y de color blanco
plateado. Tiene de número atómico 26 y es uno de los elementosplateado. Tiene de número atómico 26 y es uno de los elementos
de transición del sistema periódicode transición del sistema periódico
 El símbolo Fe viene del latín ferrum.El símbolo Fe viene del latín ferrum.
 Es un elemento metálico, magnético, maleable y de color blancoEs un elemento metálico, magnético, maleable y de color blanco
plateado.plateado.
 Es el cuarto elemento más abundante en la corteza terrestre (5%)Es el cuarto elemento más abundante en la corteza terrestre (5%)
aparentemente se ha combinado con níquel para formar el volumenaparentemente se ha combinado con níquel para formar el volumen
del núcleo del planeta aunque pocas veces aparece en estadodel núcleo del planeta aunque pocas veces aparece en estado
puro, es un elemento relativamente abundante en el universo: sepuro, es un elemento relativamente abundante en el universo: se
encuentra en el Sol y en muchas estrellas.encuentra en el Sol y en muchas estrellas.
 Es esencial para los humanos, ya que es la parte principal de laEs esencial para los humanos, ya que es la parte principal de la
hemoglobina, la cual transporta el oxígeno en la sangre.hemoglobina, la cual transporta el oxígeno en la sangre.
 El metal puro se produce en altos hornos poniendo una capa deEl metal puro se produce en altos hornos poniendo una capa de
piedra caliza.piedra caliza.
 Los procesos de obtención del metal y sus aleaciones constituyenLos procesos de obtención del metal y sus aleaciones constituyen
la llamadala llamada siderurgiasiderurgia

Las propiedad del hierro
P.QuímicasP.Químicas P.FísicasP.Físicas
valenciavalencia 2,32,3 masa atómicamasa atómica 55,84555,845
símbolosímbolo FeFe densidaddensidad 7874 Kg./m37874 Kg./m3
Nº atómicoNº atómico 2525 punto de fusiónpunto de fusión 1538 ºC1538 ºC
grupogrupo 88 punto depunto de
ebulliciónebullición
2861 ºC2861 ºC
periodoperiodo 44 volumen molarvolumen molar 7,09 cm3/mol7,09 cm3/mol
ConfiguraciónConfiguración
electrónicaelectrónica
1s2 2s2 2p61s2 2s2 2p6
3s2 3p6 4s23s2 3p6 4s2
3d63d6
radio atómicoradio atómico 128128

 La mayor parte del hierro se utiliza en formas sometidas a un
tratamiento especial, como el hierro forjado, el hierro fundido y el
acero. Comercialmente, el hierro puro se utiliza para obtener
láminas metálicas galvanizadas y electroimanes. Los compuestos
de hierro se usan en medicina para el tratamiento de la anemia, es
decir, cuando desciende la cantidad de hemoglobina o el número
de glóbulos rojos en la sangre.
 Desde la sencillez de los primeros objetos hasta la complejidad de
las actuales aeronaves, la evolución del hierro ha transcurrido
paralela a los grandes cambios que ha sufrido la humanidad.
 La adopción del hierro como material de construcción supuso una
revolución. Más adelante, la industrialización permitió aumentar la
producción del acero, siendo el pilar sobre el que se cimentó la
entrada a la modernidad.
 El mundo actual no se podría concebir sin la presencia del hierro.
La industria naval, la ferroviaria, la automovilística o la aeronáutica
son los últimos resultados de una evolución iniciada muchos siglos
atrás.
Aplicaciones y producciónAplicaciones y producción

Aleaciones férreas
 Son aquéllas en las que el principal componente es el
hierro. Gran interés como material para la construcción de
diversos equipos y su producción es muy elevada, debido a:
 Abundancia de hierro en la corteza terrestre
Técnicas de fabricación de los aceros es económica.
Alta versatilidad.
 Pero sin duda, uno de los inconvenientes de estas
aleaciones férreas es que estas son de fácil corrosión.
 Una Aleación, es una sustancia compuesta por dos o más
metales. Las aleaciones, al igual que los metales puros,
poseen brillo metálico y conducen bien el calor y la
electricidad, aunque por lo general no tan bien como los
metales por los que están formadas. Las sustancias que
contienen un metal y ciertos no metales, particularmente las
que contienen carbono, también se llaman aleaciones. La
más importante entre estas últimas es el acero. El acero de
carbono simple contiene aproximadamente un 0,5% de
manganeso, hasta un 0,8% de carbono, y el resto de hierro.

La siderurgiaLa siderurgia
 Es la tecnología relacionada con la producción del hierro y sus
aleaciones, en especial las que contienen un pequeño
porcentaje de carbono, que constituyen los diferentes tipos de
acero. A veces, las diferencias entre las distintas clases de
hierro y acero resultan confusas por la nomenclatura
empleada. En general, el acero es una aleación de hierro y
carbono a la que suelen añadirse otros elementos. Algunas
aleaciones denominadas `hierros' contienen más carbono que
algunos aceros comerciales. El hierro de crisol abierto y el
hierro forjado contienen un porcentaje de carbono de sólo unas
centésimas. Los distintos tipos de acero contienen entre el 0,04
y el 2,25% de carbono.
 La producción moderna de acero emplea altos hornos que son
modelos perfeccionados de los usados antiguamente. El
proceso de refinado del arrabio mediante chorros de aire se
debe al inventor británico Henry Bessemer, que en 1855
desarrolló el horno o convertidor que lleva su nombre. Desde la
década de 1960 funcionan varios minihornos que emplean
electricidad para producir acero a partir de material de chatarra

tenioEl rutenio es un metal
cuyo número atómico es el
44 y su peso atómico
101,07. Es un metal duro,
blanco y manejable a altas
temperaturas.
Carlos Calle Lobo 1ºBC

Indice
 RUTENIO:
Historia
Propiedades químicas
Propiedades físicas
Rutenio y salud
Utilidades
Curiosidades
Opinión personal

Historia del rutenio
 El rutenio fue descubierto
por Karl Karlovich Klaus en
1844. Karlovich descubrió el
rutenio investigando
residuos en una refinería de
platino en San Petersburgo.
El nombre del rutenio viene
del nombre latino de Rusia,
país de origen de Karlovich;
Ruthenia

Propiedades químicas
Número atómicoNúmero atómico 4444
ValenciaValencia 2,3,4,6,82,3,4,6,8
Estado de oxidaciónEstado de oxidación +3+3
ElectronegatividadElectronegatividad 2,22,2
Radio covalenteRadio covalente 1,261,26
Radio iónicoRadio iónico 0,690,69
Radio atómicoRadio atómico 1,341,34
ConfiguraciónConfiguración
electrónicaelectrónica
[Kr]4d75s1[Kr]4d75s1
Masa atómicaMasa atómica 101,07101,07
DensidadDensidad 12,212,2
Punto de fusiónPunto de fusión 25002500
Punto de ebulliciónPunto de ebullición 49004900
Es un excelente catalizador y se utiliza en
reacciones que incluyen hidrogenación,
isomerización, oxidación y reformación.
Los usos del rutenio metálico puro son
mínimos. Sus aleaciones han sido
utilizadas para contactos eléctricos y en
aplicaciones donde se requiere resistencia
al agua y a la corrosión como en pivotes
de instrumentos. 702013 Quimica Inorganica UTN - FRN

Propiedades físicas
DensidadDensidad 12,212,2
Punto de fusiónPunto de fusión 25002500
Punto de ebulliciónPunto de ebullición 49004900
ColorColor BlancoBlanco
plateadoplateado
Conductividad eléctricaConductividad eléctrica 1,37×10^61,37×10^6
Conductividad térmicaConductividad térmica 117117
Calor específicoCalor específico 238238
Estructura cristalinaEstructura cristalina HexagonalHexagonal
Estado a temperaturaEstado a temperatura
ambienteambiente
SólidoSólido
Volumen atómicoVolumen atómico 8,178,17

Rutenio y salud
 Los compuestos del rutenio se
encuentran muy raramente, todos
estos compuestos son considerados
como altamente tóxicos y como
carcinógenos. Los compuestos del
rutenio manchan mucho la piel. El
rutenio ingerido es retenido
fuertemente en los huesos. El óxido
de rutenio, RuO4, es altamente
tóxico y volátil, y debe ser evitado.

Utilidades
 Se usa en aleaciones con
platino y paladio para darles
mayor dureza. Estas
aleaciones se emplean en la
fabricación de contactos
eléctricos de resistencia
elevada, en odontología,
plumillas para escribir y joyas.
También se utiliza en algunos
instrumentos musicales.

Curiosidades
 En 1827 Berzelius y Osann examinaron los
residuos de la disolución con agua regia
de platino bruto procedente de los Urales.
Berzelius no encontró otros metales, pero
Osann pensó que había descubierto tres
nuevos, a uno de ellos le dio el nombre de
rutenio. En 1844, Klaus, al que se atribuye
el descubrimiento, demostró que el óxido
de rutenio descubierto por Osann era muy
impuro y que contenía un nuevo metal,
obteniéndolo a partir de la fracción
insoluble en agua regia.

Osmio

Historia  Su nombre es Osmio. Este es un
metal de transición De la palabra
griega "osme" que significa "olor",
debido a que un compuesto de
este elemento presentaba un olor
muy desagradable. En su forma
metálica es el material más
denso de la naturaleza, es azul
grisáceo, frágil, duro, poco dúctil
y brillante, incluso a altas
temperaturas, aunque es difícil
encontrarlo en esta forma.

Importancia química
 Es muy común en su forma a de
compuesto :El tetróxido de osmio se
encuentra en forma de cristales
amarillentos que son volátiles. En química
esto se dice que sublima, o sea pasa de
estado sólido a gas sin pasar por el estado
liquido. Dada la cantidad de electrones
externos que el osmio posee (disponibles
para enlazar) se sabe que genera
compuestos espacialmente tetraédricos.
Es sintetizado a partir de polvo de osmio
puro puesto en presencia de oxígeno

Usos
Primero que todo, es ampliamente usado en síntesis orgánica se usa como
agente para oxidar algunos compuestos específicos de carbono (alquenos)
que poseen dobles enlaces.Es usado en técnicas de microscopia
electrónica como método de tinción de muestras. El tetróxido de osmio es
un agente de contraste,. El tetróxido de osmio tiene especial preferencia
por teñir a los compuestos lipídicos como las membranas biológicas que
forman las células También se usa en a fabricación de marca pasos por su
resistencia. Es sumamente venenoso . La inhalación de una mínima
cantidad de esta sal puede generar edemas pulmonares y posterior muerte.
Además, este compuesto puede teñir la cornea lo que pudiese inducir
ceguera. En el laboratorio, lo mejor es guardarlo en frascos de vidrio
porque atraviesa el plástico.

Importancia Biológica
La decisión de preparar un complejo de
osmio areno es normalmente tomada
después de la síntesis y caracterización de
la rutenio areno analógica debido al coste
de osmio. Sin embargo, para los estudios
en
que el centro de metal desempeña un
papel crucial, tal como la catálisis,
explorar la química osmio se puede
justificar. Esto es igualmente verdadero
en la química bioorganometalica en el que
antitumoral areno de Rutenio el centro
metálico es crítico, es decir juega un
papel en el intercambio de ligando y / o
procesos redox.

Osmio como base par
anticancerígenos
El osmio en un estudio se utilizo como
estrucutura base para el desarrollo de una
anticancerígeno, como se viene haciendo
desde antes con el Rutenio y se
encontraron diferentes niveles de
citotoxicidad y un grado diferente de
reducción de Síntesis de ADN. En el caso
de areno de Ru y Os complejos
coordinados para fosfito ligandos de
carbohidratos, los complejos son
ligeramente más citotóxicos que sus
homólogos el osmio y el rutenio pueden
inhibir una proteína quinasa a un ritmo
similar, lo que sugiere que para estos
complejos,el centro metálico no participa
y solo juegan un papel estructural

Conclusión:
 El osmio es el metal mas denso dada su
constitución atómica y juega un papel importante
en el desarrollo de materiales y estructuras.
 Su importancia Biológica esta en el papel que
juega en tinción de tejidos al microscopio y
recientemente su uso como estructura base para
la creación de anticancerígenos esta abriendo
nuevas puertas al tratamiento d eesta
enfermedad.
 Aun su uso esta en fase de prueba Aunque los
resultados suenan prometedores dado su costo y
obtención tiene que tomarse en cuenta el uso del
osmio frente a una Panacea como lo es el cáncer.

• El hassio (anteriormente llamado Unniloctio) es
un elemento sintético de la tabla periódica cuyo
símbolo es Hs .
Historia
• El hassio fue sintetizado por primera vez en 1984 por
el grupo de investigación alemán Gesellschaft für
Schwerionenforschung localizado en Darmstadt. El
nombre hassio propuesto por el grupo se debe al
estado alemán de Hesse en el que se encuentra el
GSI(Laboratorio de investigación de iones pesados).

 Hubo una controversia acerca del nombre de los
elementos 101 a 109. Inicialmente la
IUPAC adoptó el nombre unniloctio (de símbolo
Uno) como un nombre temporal y
sistemático para este elemento. En 1994 la
IUPAC recomendó el nombre hahnio para el
elemento 108, pero finalmente se adoptó
internacionalmente el nombre hassio en1997.
2013 Quimica Inorganica UTN - FRN 83

CARACTERÍSTICAS GENERALES
Nombre: Hassio Símbolo: Hs (Uno)
Número atómico: 108 Masa atómica (uma): (265)
Período: 7 Grupo: VIII (transición)
Bloque: d (no representativo) Valencias: -
PROPIEDADES PERIÓDICAS
Configuración electrónica: [Rn] 5f14
6d6
7s2
Radio atómico (Å): -
Radio iónico (Å): - Radio covalente (Å): -
Energía de ionización (kJ/mol): 750 (estimada) Electronegatividad: -
Afinidad electrónica (kJ/mol): -
PROPIEDADES FÍSICAS
Densidad (g/cm3
): 41,000 (estimada) Color: -
Punto de fusión (ºC): - Punto de ebullición (ºC): -
Volumen atómico (cm3
/mol): -2013 Quimica Inorganica UTN - FRN 84

Propiedades físicas y químicas
El estado del hassio en su forma natural es
desconocido, presuntamente sólido. El hassio
es un elemento químico de aspecto
desconocido, probablemente metálico plateado
blanco o gris ya pertenece al grupo de los
metales de transición.
Se espera que el Hs tenga propiedades químicas
similares a las del elemento osmio.

 La configuración electrónica del hassio es
probablemente [Rn] 5f14 6d6 7s2 un supuesto
basado en el osmio. La configuración electrónica
de los elementos, determina la forma en la cual
los electrones están estructurados en los átomos
de un elemento.
Obtención
 El isótopo 265
Hs fue producido en una reacción de
fusión bombardeando un blanco de 208
Pb con
átomos de 58
Fe según el proceso: 208
Pb + 58
Fe =265
Hs
+ n . Las mismas técnicas experimentales se
emplearon en la búsqueda de los elementos Bh y
Mt.

 Su isótopo más estable es el Hs-269, que tiene
un periodo de semidesintegración de
9 segundos, y el de menor Hs-264 0,85 ms
Aplicaciones:
 No tiene, puesto que sólo se han creado unos
pocos átomos de este elemento.

Es un elemento químico de numero
atómico 27 y símbolo Co situado en el
grupo 9 de la tabla periódica de los
elementos

 Se le denominaba kobold en la Edad Media
por los mineros que consideraban este metal
sin valor y tenían la creencia de que un
duende (un kobold) lo ponía en sustitución de
la plata que había robado
Historia
 El elemento fue descubierto por el químico
sueco George Brandt. La fecha del
descubrimiento varía en las diversas fuentes
entre 1730 y 1737.

Características principales
 El cobalto es un metalferromagnético, de
color blanco azulado. Su temperatura de
Curie es de 1388 K. Normalmente se
encuentra junto con níquel, y ambos suelen
formar parte de los meteoritos de hierro. Es
un elemento químico esencial para los
mamíferos en pequeñas cantidades. El Co-
60, un radioisótopo de cobalto, es un
importante trazador y agente en el
tratamiento del cáncer.

 El cobalto metálico está comúnmente constituido
de una mezcla de dos formas alotrópicas con
estructuras cristalinas hexagonal y cúbica
centrada en las caras siendo la temperatura de
transición entre ambas de 722 K.
Aplicaciones:
 Aleaciones entre las que cabe señalar
superaleaciones usadas en turbinas de gas de
aviación, aleaciones resistentes a la corrosión,
aceros rápidos, y carburos cementados y
herramientas de diamante. Herramientas de corte
en procesos de fabricación para fresadoras.
 Imanes (Alnico, Fernico, Cunico, Cunife) y cintas
magnéticas.

 Catálisis del petróleo e industria química.
 Recubrimientos metálicos por deposición electrolítica
por su aspecto, dureza y resistencia a la oxidación.
 Secante para pinturas, barnices y tintas.
 Recubrimiento base de esmaltes vitrificados.
 Pigmentos (cobalto azul y cobalto verde).
 Electrodos de baterías eléctricas

El Co-60 se usa como fuente de radiación gamma
en radioterapia, esterilización de alimentos
(pasteurización fría) y radiografía industrial para el
control de calidad de metales (detección de
grietas).
Isótopos
Se han caracterizado 22 radioisótopos siendo los
más estables el Co-60, el Co-57 y el Co-56 con
periodos de semidesintegración de 5,2714 años,
271,79 días y 70,86 días respectivamente. Los
demás isótopos radiactivos tiene periodos de
semidesintegración inferiores a 18 horas y la
mayoría menores de 1 segundo.


 El cobalto presenta además cuatro meta
estados, todos ellos con periodos de
semidesintegración menores de 15
minutos.
 La masa atómica de los isótopos del
cobalto oscila entre 50 uma (Co-50) y 73
uma (Co-73). Los isótopos más ligeros que
el estable (Co-59) se desintegran
principalmente por captura electrónica
originando isótopos de hierro, mientras que
los más pesados que el isótopo estable se
desintegran por emisión beta dando lugar
a isótopos de níquel.

Producción
Existen varios métodos para separar el cobalto
del cobre y níquel. Dependen de la
concentración de cobalto y la composición
exacta del mineral utilizado. Una etapa de
separación implica flotación por espuma, en el
que los tensioactivos se unen a los diferentes
componentes del mineral, dando lugar a un
enriquecimiento de mena de cobalto. Tras el
tostado se convierte la mena a sulfato de
cobalto, mientras que el cobre y el hierro se
oxida al óxido. La lixiviación con agua extrae el
sulfato junto con los arseniatos

 Los residuos están además lixiviado con ácido
sulfúrico obteniéndose una solución de sulfato de
cobre. El cobalto también puede ser lixiviado de la
escoria de la fundición de cobre.
 En 2005, los depósitos de cobre en la provincia de
Katanga (antigua provincia de Shaba) de la República
Democrática del Congo fueron el principal productor
de cobalto con casi el 40% cuota mundial, según
informa el Servicio Geológico Británico. La situación
política en el Congo influye en el precio de cobalto de
manera significativa.

Rol biológico
 El cobalto es esencial en todos los animales,
incluyendo los humanos. Forma parte de la
cobalamina (Vitamina B12). Una deficiencia de
cobalto puede llevar a anemia. Pese a ello, la
anemia secundaria al déficit de cobalto es muy
raro, debido a que sólo basta con consumir dosis
trazas del elemento para mantener la correcta
homeostasis. Además, el cobalto es un elemento
que se encuentra en varios alimentos, siendo
difícil un déficit por baja ingesta.

 Las proteínas basadas en la cobalamina usan el
anillo de corrina para mantener unido el cobalto.
La coenzima B12 proporciona el enlace C-Co, el
cual participa en las reacciones.
Precauciones
El cobalto metálico en polvo finamente dividido es
inflamable. Los compuestos de cobalto en general deben
manipularse con precaución por la ligera toxicidad del
metal.
El Co-60 es radiactivo y la exposición a su radiación
puede provocar cáncer. La ingestión de Co-60 conlleva la
acumulación de alguna cantidad en los tejidos, cantidad
que se elimina muy lentamente

Historia
El origen etimológico de este elemento proviene del
griego rhodon ( όδονῥ ), que significa “rosa”. Se dice
que el rodio fue descubierto entre los años 1803 y
1804, cuando el químico inglés William Hyde
Wollaston (quien también descubrió el paladio) lo
encontró mientras investigaba minerales de platino
crudo.

Características del rodio
A continuación puedes ver una tabla donde se muestra las principales características que tiene el
rodio.
Rodio
Símbolo químico Rh
Número atómico 45
Grupo 9
Periodo 5
Aspecto blanco plateado metálico
Bloque d
Densidad 12450 kg/m3
Masa atómica 102.90550 u
Radio medio 135 pm
Radio atómico 173
Radio covalente 135 pm
Configuración electrónica [Kr]4d8 5s1
Estados de oxidación 2, 3, 4 (anfótero)
Estructura cristalina cúbica centrada en las caras
Estado sólido
Punto de fusión 2237 K
Punto de ebullición 3968 K
Calor de fusión 21.5 kJ/mol
Presión de vapor 0,633 Pa a 2239 K
Electronegatividad 2,28 (Pauling)
Calor específico 242 J/(kg·K)
Conductividad eléctrica 21,1 × 106 m-1·Ω-1
Conductividad térmica 150 W/(m·K)

Propiedades del rodio
 Los metales de transición, también llamados
elementos de transición es el grupo al que
pertenece el rodio. En este grupo de
elementos químicos al que pertenece el rodio,
se encuentran aquellos situados en la parte
central de la tabla periódica, concretamente en
el bloque d. Entre las características que tiene
el rodio, así como las del resto de metales de
transición se encuentra la de incluir en su
configuración electrónica el orbital d,
parcialmente lleno de electrones.

 Propiedades de este tipo de metales, entre los
que se encuentra el rodio son su elevada
dureza, el tener puntos de ebullición y fusión
elevados y ser buenos conductores de la
electricidad y el calor.
 El rodio es resistente a al mayor parte de los
ácidos comunes, incluida el agua regia, aun a
temperaturas moderadas. Lo atacan el ácido
sulfúrico caliente, el ácido bromhídrico
caliente, el hipoclorito de sodio y los halógenos
libres a 200-600ºc (390-1110ºF).

Usos
Respecto a sus usos, en primer lugar tenemos su
aplicación como agente catalizador en aleaciones de
platino y otros metales. Ello se debe a su gran
resistencia y durabilidad, empleando sobre todo para
endurecer platino y paladio. De este modo, bujías de
encendido de aeronaves, crisoles de laboratorio y
láminas de fibra de vidrio se elaboran con rodio como
uno de sus ingredientes más importantes.
También se trata de un material muy útil para el
contacto eléctrico y como catalizador. El chapado de
rodio hace muy duro y resistente cualquier material. Por
último, se emplea ampliamente en joyería y decoración,
entre otras cosas.

Efectos del Rodio sobre la salud
 Los compuestos del rodio se encuentran muy raramente. Todos los
compuestos del rodio deben ser considerados como altamente tóxicos y
carcinógenos. Los compuestos del rodio manchan la piel fuertemente.
 Inflamable. Posible explosión del polvo si se encuentra en forma de polvo o
granular, mezclado con agua. Reacciona con difluoruro de oxígeno provocando
peligro de fuego.
 Vías de exposición: La sustancia puede ser absorbida por el cuerpo por
inhalación de su aerosol.
 Riesgo de inhalación: La evaporación a 20°C es insignificante; sin embargo
cuando se dispersa se puede alcanzar rápidamente una concentración
peligrosa de partículas en el aire.
 Los efectos sobre la salud de la exposición a esta sustancia no han sido
investigados. No se dispone de datos suficientes acerca del efecto de esta
sustancia en la salud humana, por lo tanto se debe tener la máxima
precaución.

Historia
Su nombre es Iridio.
Este es un metal de
transición (los que se
encuentran al centro-
abajo en la tabla
periódica) de color
blanco plateado y uno
de los elementos mas
densos y resistentes a
la corrosión que se
conocen. Sus sales son
bastantes coloridas
razón por lo cual en la
Antigüedad se le acuñó
en honor a la diosa Iris
su nombre actual, por lo
que deriva de “arco
iris”.Se encuentra en
mayor parte en
meteoritos que caen a al
tierra.

Usos y Aplicaciones
Son metales estratégicos, debido a sus
aplicaciones especializadas en los sectores del
automóvil, agricultura, productos químicos,
petróleo, industrias eléctricas, electrónicas,
dental, médico y aeroespacial. También tienen
usos importantes en el medio ambiente
relacionados con las tecnologías, como los
convertidores catalíticos y celdas de
combustible.

Importancia Química
 Dentro de sus propiedades es posible destacar
que es casi inmune al ataque de casi cualquier
ácido conocido. Como es un metal de
transición, dispone de varios electrones para
poder unirse a otros elementos, creando así
compuestos llamados de coordinación, que
poseen geometrías bien definidas y variadas.
Uno de los compuestos que forma el Iridio es
conocido como Complejo de Vaska de formula
(IrCl(CO)[P(C6H5)3]2) y tiene la rara capacidad
de unirse al oxigeno que respiramos de
manera reversible, así como la hemoglobina
de la sangre.

Iridio como anticancerígeno
Un fármaco
anticanceroso ideal
debe ser capaz de
destruir células
tumorales
dejando el tejido sano
vecino ileso.

Iridio como anticancerígeno

Iridio Como fármaco

Conclusión
 El iridio es un metal escaso cuyo origen
extraterrestre lo hacen un elemento único y con
cualidades aun desconocidas.
 Es un metal cuyas características de transición y
la poca reactividad hacia tejidos del cuerpo lo
hacen un candidato para el desarrollo de
estructuras que serán base para la producción de
nuevos fármacos
 Dado su alto costo y carencia de estudios
respecto a su uso a largo plazo, sigue estando
presente en etapa de investigación Las
aplicaciones que se le puedan dar como
anticancerígeno.

Historia
 Descubridor: Peter Armbruster, Gottfried Münzenber y
colaboradores.
 Lugar de descubrimiento: Laboratorio de Investigación de Iones
Pesados de Darmstadt, Alemania.
 Año de descubrimiento: 1982.
 Origen del nombre: En honor a "Lise Meitner", física austriaca.
 Obtención: El 29 de agosto de 1982, físicos del GSI (Gesellschaft
fur Schwerionenforschung = Laboratorio de Investigación de Iones
Pesados = Heavy Ion Research Laboratory) de Darmstadt,
obtuvieron e identificaron el elemento 109 mediante el bombardeo
de un blanco de 209-Bi con núcleos de 58-Fe acelerados. Si la
energía de los dos núcleos es suficientemente alta, se superan las
fuerzas repulsivas y se produce el proceso de fusión.
Este experimento requirió el bombardeo del blanco durante una
semana para obtener un único núcleo fusionado. El equipo confirmó
la existencia del elemento 109 mediante cuatro tipos de medidas
independientes.

 La creación de este elemento demostró que las técnicas
de fusión nuclear podían ser usadas para crear nuevos
núcleos pesados.
 El nombre de meitnerio fue sugerido en honor a la
matemática y física, de origen austríaco y sueco, Lise
Meitner, pero había una controversia acerca de los
nombres de los elementos comprendidos entre 101 y
109; así pues, la IUPAC adoptó el nombre de unnilennio
(símbolo Une) de manera temporal, como nombre
sistemático del elemento. En 1997, decidieron la disputa y
adoptaron el nombre actual.
 Isótopos: Artificial. Se conocen siete isótopos
inestables: Para el 266-Mt el período de
semidesintegración es de 0,8 milisegundos y para 268-Mt
(mayor período de semidesintegración) de 70
milisegundos.

. .y esto es todo!

Gracias!!

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