O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pelos gregos e chegando aos modelos modernos de Rutherford e Chadwick. Explica as partículas fundamentais do átomo - prótons, elétrons e nêutrons - e conceitos como número atômico, número de massa, isótopos, isóbaros e isótonos.

1. Estrutura Atômica
ESCOLA TÉCNICA JOSÉ RODRIGUES DA SILVA
1º ANO
Aula 01
2º BIMESTRE - 2015
Prof. Flavio Monteiro
QUÍMICA GERAL
flaviomonteirosilva@yahoo.com.br

2. INTRODUÇÃO
 Somente há 200 anos os cientistas conseguiram
realizar experiências capazes de fundamentar a
existência do átomo;
 Após a invenção do microscópio, passamos a
conhecer melhor o mundo invisível do átomo
tornando possível explicarmos todos os tipos de
matéria e de transformações que vemos
diariamente;
 As trocas de energia associadas à essas
transformações, também puderam ser melhor
entendidas;

3. A Química teve sua importância reconhecida no
meio científico em vários pontos:
 Teve início com a descoberta do átomo;
 Ainda mais após a criação de milhares de
medicamentos, tecidos, corantes, etc que
transformaram a existência da humanidade, nos
dois últimos séculos;

4. Evolução dos Modelos Atômicos
 Os Gregos (480 a.c) largaram na frente em
relação ao estudo das partículas à partir da
questão da divisibilidade da matéria, onde
afirmavam não ser possível em algum momento
dividirmos mais a matéria;
 Essa condição de indivisibilidade da matéria foi
chamada de átomo;

5.  Séc. XIX - À partir da descoberta de Pasteur
sobre o fato de micro-organismos terem a
capacidade de infectar pessoas e animais, dando
origem a diversas doenças;
 Passou-se a desinfetar utensílios que entram em
contato com os doentes, dando um passo enorme
em direção ao que chamamos de medicina
preventiva;

6.  Foi John Dalton ( séc. XIX ) que retomou as
idéias atomísticas dos filósofos gregos ;
 Dalton dizia que a matéria era constituída de
átomos, sendo um esfera indestrutível e
indivisível – semelhante a uma bola de bilhar;

7.  Depois de Dalton vieram as opiniões contrárias
de Thomson, que afirmava ser divisível o átomo ;
 No Modelo de Thomson, o átomo seria uma
esfera positiva com elétrons “incrustados”
havendo uma distribuição uniforme de carga e
massa ao longo do átomo;

8.  Logo depois em 1920, surgiu o Modelo de
Rutherford, que concordava com parte das idéias
de Thomson sobre o átomo ser divisível, mas
discordava à respeito da disposição das esferas
negativas no átomo;
 Rutherford afirmava que as esferas negativas não
ficavam encrustadas e sim ao redor, como num
planetário; núcleo ( prótons e
rót neutrons)
Eletrosfera
( elétrons)

9.  Em 1932, James Chadwick provou a existência
do nêutron no núcleo do átomo( não possui carga)
e de massa igual a do próton;
 Podemos ver que os átomos possuem como
partículas fundamentais : prótons, elétrons e
nêutrons;
 Já sabemos que no núcleo temos prótons e
nêutrons possuindo praticamente a mesma massa,
e os elétrons, que se situam na eletrosfera,
massa desprezível, quando comparada à massa
dos prótons e dos nêutrons.

10.  Com a evolução, introduzida por Rutherford, do
modelo atômico, podemos relacionar as cargas
elétricas com as partículas constituintes do
átomo:
“Os prótons possuem carga positiva, os elétrons
carga negativa, e os nêutrons carga nula”
 Embora já se saiba que existem centenas de
outras partículas, vamos nos concentrar no
estudo dos prótons, elétrons e nêutrons.

12.  Após a descoberta dos prótons, os critérios usados
na identificação de elementos foram inovados por
Moseley ( 1887-1915), onde verificou-se que
átomos de elementos diferentes possuíam
diferentes números de carga positiva no núcleo;
 Tal quantidade de carga positiva no núcleo ficou
conhecida como número atômico e simbolizada por
Z ;
 Numa nova definição de elemento químico passou-se
a considerar as cargas positivas dos elementos, ou
seja, o número atômico ( Z) ;

13.  O nº atômico é a impressão digital do elemento
químico, ou seja, o que o define e o diferencia de
outro átomo
 Por definição, elemento químico é o conjunto de
átomos com o mesmo número atômico (Z);
 A diferença entre dois elementos é a quantidade
de prótons no núcleo, ou seja, o número atômico
(Z);

14.  Como estes átomos possuem a mesma
quantidade de prótons, eles são chamados de
Isótopos ;
 Por definição, Isótopos, são átomos de um
mesmo elemento químico ( mesma quantidade
de prótons), que possuem diferente
quantidade de nêutrons;

15. Exemplos de Isótopos : C-12 ; C-13 ; C-14
Cl -35 ; Cl-37
 Apresentam larga aplicação na medicina
na indústria e na pesquisa científica;
 O número em seguida ao nome do elemento significa a soma
do nº de prótons e nêutrons do átomo ( nº de massa);

16.  Vejamos algumas aplicações dos isótopos na
medicina :

17.  O Número de Massa (A) de um átomo qualquer é a
soma da quantidade de prótons (Z) com a
quantidade de nêutrons (N) existentes no núcleo de
um átomo;
A = Z + N

18.  De acordo com a União Internacional de química
Pura e Aplicada ( Iupac), ao representar o átomo
(X) de um elemento químico, devem ser indicados,
junto de seu símbolo, seu número atômico e seu
número de massa. Esta representação pode ser
feita de duas formas:

19. Exemplos
1) Qual o nº de massa de um átomo de cálcio
(Z=20) com 20 nêutrons e 20 elétrons ?
R: Z=P Esse átomo tem 20 prótons
A=Z+N A = 20 + 20 = 40
2) Um átomo de Ferro (Z=26) tem nº de massa
igual a 56. Quantos nêutrons existem no seu núcleo
?
R: A=Z+N N =A-Z
N = 56-26 = 30
N= 30 nêutrons

20.  Outra comparação que podemos fazer entre
elementos diferentes seria pelo nº de massa;
 Existem elementos diferentes( apresentam nº
atômicos diferentes), que possuem o mesmo
nº de massa;
 Tais elementos acima são chamados de Isóbaros ;
Isóbaros são átomos de elementos químicos
diferentes que possuem o mesmo nº de massa.

21. Exemplo de Isóbaros – Ca e K
1) Comparando o átomo de cálcio (Ca) que
possui 20 nêutrons, com o átomo de potássio
(K), que possui 21 nêutrons, podemos
concluir que possuem o mesmo nº de massa.

22.  Outra comparação que podemos fazer entre
elementos diferentes seria pelo nº de nêutrons ;
 Existem elementos diferentes (apresentam nº
atômicos diferentes), que possuem o mesmo
nº de nêutrons;
 Tais elementos acima são chamados de Isótonos ;
Isótonos são átomos de elementos químicos
diferentes que possuem o mesmo nº de nêutrons.

23. Exemplo de Isótonos – Be e B
1) Comparando o átomo de Berílio (Be) que
possui 6 nêutrons, com o átomo de Boro (B),
que possui 6 nêutrons, podemos concluir que
possuem o mesmo nº de nêutrons.

24. Exercícios resolvidos em sala – livro 01 – página 89
Resposta:
Z=20, pois o nº atômico é o nº de prótons.
A=41, pois o nº de massa é a soma do nº prótons com o
nº de nêutrons.

25. Resposta:
Não, pois apresenta um elétron a mais que o próton. É
um íon negativo ( ânion).

26. a) Prótons do núcleo
Resposta: 24
b) Nêutrons no núcleo
Resposta: 27 ( 51-24)
c) Prótons existentes no núcleo de
Resposta: 24
d) Elétrons existentes no
Resposta: 24 -3= 21

27. Exercícios em sala - livro 01 – página 126

30. GABARITO
Q14 -D
Q15 -D
Q16- B