O documento descreve a evolução do modelo atômico ao longo do tempo, desde as ideias iniciais de Dalton de que a matéria é constituída de átomos indivisíveis, passando pelas descobertas de Thomson, Rutherford e Chadwick sobre a estrutura interna do átomo, até chegar aos modelos atômicos de Bohr e Heisenberg que explicam a distribuição eletrônica.

1. ESTRUTURA ATÔMICA

2. DALTON:

4. A matéria é constituída de
diminutas partículas
amontoadas como laranjas.

5. Postulados de Dalton:
1- Toda matéria é formada
por entidades
extremamente pequenas, os
átomos.
2- Os átomos são
indivisíveis.

6. 3- O número de átomos
diferentes que existe na
natureza é relativamente
pequeno.

7. 4- A formação de materiais
se dá por meio de
diferentes associações
entre átomos iguais ou
não. Essas associações são
os átomos-compostos
(molécula).

8. THONSON:

9. Thomson teve
importante contribuição
com a descoberta do
elétron.

11. * Conseguiu mostrar a
existência de cargas
elétricas (positivas e
negativas) em um
átomo.

12. Seu modelo era conhecido
como...
Pudim de
passas.

13. RUTHERFORD:
*O átomo estaria dividido
em duas regiões:
Núcleo (prótons e nêutrons)
Eletrosfera (elétrons).

14. Através do experimento
a seguir RUTHERFORD
através de emissão de
partículas alfa
(radioativas) conseguiu
provar que o átomo não
era maciço como
pensava-se até então!

16. Chadwick
Chadwick descobriu
que no núcleo
também existem os
nêutrons, que são
partículas sem carga.

17. Sistema
Planetário

18. CONCEITOS SOBRE O ÁTOMO
Número Atômico (Z):
quantidades de prótons.
Z = p+ = e-

19. Número de Massa (A): a
soma das partículas que
constitui o átomo.
A = Z + n + e-
A = Z + n

20. REPRESENTAÇÃO DE UM
ÁTOMO

21. ÍONS, CATIONS E
ANIONS
Para um átomo ser eletricamente neutro ele precisa ter a mesma
quantidade de prótons e elétrons, mas como nem sempre isso
ocorre, surge então os compostos denominados de íons.
ÍONS- são átomos que perderam ou ganharam elétrons em razão
de reações, eles se classificam em ânions e cátions.
Ânion: átomo que recebe elétrons e fica carregado negativamente.
Exemplos: N-3, Cl-, F-1, O-2.
Cátion: átomo que perde elétrons e adquire carga positiva.
Exemplos: Al+3, Na+, Mg+2, Pb+4.

22. EXEMPLO
Primeiro é preciso destacar que ÂNIONS possuem número
de elétrons maior que o número de prótons, e CÁTIONS o contrário:
o número de elétrons é menor que o número de prótons.
15P → 15P-3
Átomo neutro recebe 3 elétrons
Observe que o átomo de fósforo (P) possuía Z = 15 (número
atômico), mas ele ganhou 3 elétrons e então passou a se apresentar
como um Ânion.
12Mg → 12Mg2+
Átomo neutro perde 2 elétrons
O átomo de Magnésio (Mg) possuía Z = 12 (número atômico), como
ele perdeu 2 elétrons passou a ser um cátion.

23. SEMELHANÇA ATÔMICA
ISÓTOPOS: mesmo número
de prótons.

24. ISÓBAROS: mesmo
número de massa.

25. ISÓTONOS: mesmo
número de nêutrons.

26. ISOELETRONICOS: mesmo
número de elétrons.

27. ÍONS: são átomos que
ganharam ou perderam
elétrons

28. BOHR
*Explicação do átomo
baseado na luz emitida por
alguns elementos quando
aquecidos.

32. * O átomo é formado por
um núcleo e níveis de
energia quantizada (onde
estão os elétrons), num
total de sete.

34. DISTRIBUIÇÃO
ELETRÔNICA

36. EVOLUÇÃO DO
MODELO ATÔMICO
OBS: desta forma os elétrons passam a
ocupar regiões, onde é máxima a
probabilidade de estarem (ORBITAIS)

37. HEISEMBERG: demonstrou
que é impossível determinar
ao mesmo tempo a posição
e a velocidade do elétron
(PRINCÍPIO DA
INCERTEZA).

38. OBS: desta forma os
elétrons passam a
ocupar regiões, onde é
máxima a
probabilidade de
estarem (ORBITAIS).

40. DISTRIBUIÇÃO ELETRONICA EM ORBITAIS:
PRINCIPIO DA EXCLUSÃO DE PAULIN: um orbital
comporta no máximo dois elétrons com spins contrários.
REGRA DE HUND: em um mesmo subnível os
orbitais são preenchidos de forma a obter o maior
número de elétrons desemparelhados.