tabla periódica

1. República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación Superior
Instituto Universitario Politécnico
“Santiago Mariño”
Extensión-Barinas
Escuela: ingeniería industrial
T.S.U:
Edgar Flores
C.I: 19730068
Ciudad Bolívar junio del 2016

2.  La tabla periódica de los elementos
Es una disposición de los elementos químicos en forma de tabla,
ordenados por su numero atómico (número de protones), por
su configuración de electrones y sus propiedades químicas. Este
ordenamiento muestra tendencias periódicas, como elementos con
comportamiento similar en la misma columna.
 Organización de las tablas Periódicas:
Las tablas periódicas presentan las características y propiedades
de los elementos con base en una clave o referencia que incluye
el símbolo, configuración electrónica, número atómico, masa
atómica, en algunos casos estado físico y numero de oxidación.
. Peso atòmico
N
M Sìmbolo
L
K Numero atòmico
K
Clave:
Configuración electrónica

3.  Clasificación periódica
De acuerdo con el tipo de subnivel que ha sido llenado, los
elementos se pueden dividir en categorías: los elementos
representativos, los gases nobles, los elementos de transición (o
metales de transición), los lantánidos y los actínidos.
Los elementos representativos son los elementos de los grupos 1A
hasta 7A, todos los cuales tienen incompletos los subniveles s ó p del
máximo número cuántico principal.
Con excepción del He, los gases nobles que conforman el grupo 8A
tienen el mismo subnivel p completo
Los metales de transición son los elementos 1B y del 3B hasta el
8B, los cuales tienen capas d incompletas, o fácilmente forman
cationes con subniveles d incompletos. Los elementos del grupo 2B
son Zn, Cd, y Hg, que no son representativos ni metales de
transición.
A los lantánidos y actínidos se les llama también elementos de
transición interna del bloque f porque tienen subniveles f
incompletos.

4. En el caso de los períodos, por ejemplo el primer período, formado
por dos elementos tiene un solo nivel de energía K; el segundo
periodo sus 8 elementos contienen dos niveles de energía K, L. vale
decir que el numero de período es igual al número de capas o de
niveles de energía de los elementos de ese período. Los átomos de
un mismo período poseen el mismo número de niveles de energía.
Primera propiedad radio atómico: es la distancia del núcleo a los
electrones más externos, al ir de izquierda a derecha atravesando un
periodo de la tabla periódica.
Los radios atómicos de los elementos representativos disminuyen en
forma regular a medida que se le agregan electrones a determinado
nivel de energía.
Los radios atómicos aumentan cuando se añaden más electrones a
los niveles de mayor energía.
Numerosas propiedades físicas, incluyendo la densidad, el punto de
fusión, el punto de ebullición, están relacionadas con el tamaño de
los átomos. Los radios atómicos están determinados en gran
medida por cuán fuertemente atrae el núcleo a los electrones. A
mayor carga nuclear efectiva los electrones estarán más
fuertemente enlazados al núcleo y menor será el radio atómico.

5. Segunda propiedad Radios iónicos: es el radio que tiene un átomo
cuando ha perdido o ganado electrones, adquiriendo la estructura
electrónica del gas noble más cercano.
Los cationes son menores que los átomos neutros por la mayor carga
nuclear efectiva (menor apantallamiento o repulsión electrónica).
Cuanto mayor sea la carga, menor será el ion; así, en un mismo
periodo, los metales alcalinotérreos serán menores que los alcalinos
correspondientes, dado que en ambos casos existe el mismo
apantallamiento, mientras que los alcalinotérreos superan en una
unidad la carga nuclear de los alcalinos.
Los aniones son mayores que los átomos neutros por la disminución
de la carga nuclear efectiva (mayor apantallamiento o repulsión
electrónica). Cuanto mayor sea la carga, mayor será el ion; así, en un
mismo periodo, los anfígenos serán mayores que los halógenos
correspondientes, dado que en ambos casos existe el mismo
apantallamiento, mientras que los halógenos superan en una unidad
la carga nuclear de los anfígenos.
En general, entre los iones con igual número de electrones
(isoelectrónicos) tiene mayor radio el de menor número atómico,
pues la fuerza atractiva del núcleo es menor al ser menor su carga.

6. Cuarta propiedad Electronegatividad: Tendencia que presenta un
átomo a atraer electrones de otro cuando forma parte de un
compuesto. Si un átomo atrae fuertemente electrones, se dice que es
altamente electronegativo, por el contrario, si no atrae fuertemente
electrones el átomo es poco electronegativo. Cabe destacar, que
cuando un átomo pierde fácilmente sus electrones, este es
denominado “electropositivo”. La electronegatividad posee
relevancia en el momento de determinar la polaridad de una
molécula o enlace, así como el agua (H2O) es polar, en base a la
diferencia de electronegatividad entre Hidrógeno y Oxígeno.