1. SEGUNDA PRÁCTICA DIRIGIDA DE QUÍMICA
TEMA: ESTRUCTURA ATÓMICA
ESTRUCTURA ATÓMICA
El átomo es la porción de materia mínima de un
elemento químico que conserva las propiedades de
dicho elemento, el cual es considerado como un
sistema energético en equilibrio dinámico, que tiene
dos regiones: el núcleo atómico y la envoltura
electrónica.
El núcleo está en el centro y es muy pequeño con
respecto al volumen del átomo, el núcleo contiene las
partículas subatómicas denominadas protón y neutrón
(nucleones) y son las que determinan la masa del
átomo.
La envoltura electrónica tiene un gran volumen, y es
generada por los electrones que tienen masa
despreciable y se encuentran girando a una gran
velocidad alrededor del núcleo.
CARACTERÍSTICAS DE LAS PARTÍCULAS
SUBATÓMICAS
PARTÍCULA
MASA
CARGA
SUBATÓMICA
(kg)
ABSOLUTA
Electrón (Thompson)
9,109x10-31
-1,6x10-19C
Protón (Rutherford)
1,672x10-27
+1,6x10-19C
Neutrón (Chadwick)
1,675x10-27
0
PROPIEDADES IMPORTANTES
1. NÚMERO ATÓMICO (Z)
Nos da a conocer la cantidad de protones que está
contenido en el núcleo del átomo. Por otra parte se
cumple que en todo átomo eléctricamente neutro, el
número de protones es igual al número de
electrones, esto es:
Z = N° de protones = N° electrones
Así, mismo el número atómico (Z) es único para
cada elemento por lo que será suficiente conocer
este valor, para identificar al elemento.
NOTA:
1. En el núcleo atómico hay otras partículas
subatómicas (mesones, neutrinos, hiperones, etc.)
pero los de mayor importancia en química son los
protones y neutrones.
2. Los quarks son la porción más pequeña de la
materia, que conforman a algunas partículas
subatómicas.
3. En un átomo neutro la carga eléctrica total es igual
a cero, y se cumple:
# protones = # electrones
2. NÚMERO DE MASA (A)
Es la que nos permite saber, la suma total de
protones y neutrones existentes en el núcleo
atómico.
A = N° protones + N° neutrones
⇒
A = Z + n°
n°
⇒ = A-Z
Se le denomina también como: número másico,
masa nuclear, núcleo de nucleones.
(átomo neutro)
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2. “Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático”
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NÚCLIDO
Te
52
Es la representación del núcleo del átomo de un
elemento químico. Se le representa de la siguiente
manera.
A
N° atómico
E
Z
N° de masa
A>Z
Símbolo del
elemento
TIPOS DE NÚCLIDOS
2
1 H
3
1H
Protio
1 p+
Deuterio
1 p+
Tritio
1 p+
# e−
N
1 e−
0n
1 e−
1n
Átomo
liviano
pesado
1 e−
2n
súperpesado
Nombre
Z
Abundancia
en la Tierra
Símbolo
99,985%
H
D
T
Cada elemento químico tiene un conjunto de
isótopos
Los isotopos de un elemento tienen las mismas
propiedades químicas pero diferentes propiedades
físicas
2. ISOBAROS
Átomos de elementos químicos diferentes que
presentan el mismo número de masa. Los átomos
que son isóbaros tienen diferentes propiedades
químicas y físicas.
Z
≠
Ejemplo:
A
=
;
59
Co
Ni
59
28
n = 32
n = 74
27
n = 31
3. ISOTONOS
Átomos de elementos químicos diferentes que
presentan el mismo número de neutrones. Los
isótonos tienen propiedades químicas y físicas
diferentes.
Z
≠
A
≠
n
=
Na
23
11
n = 12
24
Mg
12
n = 12
;
16
S
32
n = 16
15
P
31
n = 16
IONES
Átomos o conjunto de átomos que presentan carga
eléctrica como consecuencia de ganar o perder uno o
más electrones y pueden ser:
Ejemplo: Isótopos del Hidrógeno
1H
1
n = 75
127
Ejemplo:
1. ISOTOPOS (HILIDOS)
Átomos de un mismo elemento químico que
tienen diferentes números de masa y el mismo
número atómico.
Z
A
n
=
≠
≠
Estructura
53
I
1. Catión: Ión positivo, se obtiene cuando el átomo
pierde uno o más electrones.
Ejemplo:
23 +1
11 Na
27 +3
13 Al
2. Anión: Ión negativo, se obtiene cuando el átomo
gana uno o más electrones.
Ejemplo:
35 −1
17 Cl
32 2−
16 S
ÁTOMOS ISOELECTRÓNICOS
Son átomos neutros o iones que presentan igual
número total de electrones.
Ejemplo:
+
2+
; 13 Al3 +
11 Na ; 10 Ne ; 12 Mg
⇒ 10 electrones: son isolectrónicos
n
≠
Profesor: Antonio Huamán Navarrete
Lima, Enero del 2014
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