1. Página | 1
SEMINARIO DE QUÍMICA UNMSM – 2015-I
1. Marque la secuencia de verdad (V) o falsedad (F) con
respecto a los siguientes enunciados:
I. El radio atómico del átomo de Sodio (Na) es 154
pm, en el SI es 1,54x10–8
m.
II. El ácido clorhídrico puro tiene una
concentración de 12 mol/L, expresado en el SI
es 1,2x104
mol/m3
.
III. La temperatura de 30°C equivale a 300 unidades
SI.
A) VVF B) VFV C) FVF D) FVV E) VVV
2. ¿Cuál es la densidad en g/cm3
de la disolución
formada cuando se mezclan 50 mL de etanol con 50
mL de agua, suponiendo que el volumen final de la
mezcla es la suma de los volúmenes de los
compuestos?
Datos: ρ etanol = 0,8 g/mL ρ agua = 1,0 g/mL
A) 0,8 B) 0,9 C) 1,0 D) 1,1 E) 1,2
3. Con respecto a las propiedades y cambios en la
materia marque la alternativa incorrecta:
A) La extensión, inercia y divisibilidad son
propiedades generales.
B) El brillo, color y el punto de ebullición son
propiedad particulares.
C) Cuando el cloro reacciona violentamente con el
sodio manifiesta una propiedad química.
D) La sublimación de la naftalina corresponde a un
cambio físico.
E) La fundición de metales representa a un cambio
químico.
4. Determinar la masa en kilogramos que se desintegra
en la explosión de una bomba de hidrógeno de 1
Megatón.
Datos: 1 Megatón = 106
Ton
1 Ton = 1 Ton de TNT = 109
cal
c = 3,0 x 108
m/s 1 cal = 4,18 J
A) 0,42 B) 0,36 C) 0,46 D) 0,33 E) 0,29
5. Marque la secuencia de verdad (V) o falsedad (F) con
respecto a los siguientes enunciados:
I. El 1
H y el 2
H, tienen igual configuración
electrónica.
II. Si la configuración electrónica de un átomo
neutro termina en 4p3
y presenta 75 nucleones
entonces tiene 42 nucleones.
III.El subnivel de mayor energía relativa para el
átomo de titanio Tiଶଶ
ସ଼
es 4s.
A) FVV B) VVF C) FVF D) VVV E) VFV
6. El penúltimo electrón de cierto átomo está
desapareado y tiene las siguientes características:
I. Pertenece al tercer nivel energético.
II. Se encuentra en el subnivel “p”.
III. Su número cuántico magnético es negativo.
Entonces los números cuánticos del último
electrón de dicho átomo son:
A) (3, 1, -1, +1/2) B) (3, 1, -1, -1/2)
C) (3, 1, 0, +1/2)
D) (3, 1, 0, -1/2) E) (3, 0, 0, -1/2)
7. Respecto a la Tabla periódica moderna, marque la
alternativa INCORRECTA.
A) La configuración electrónica 1s2
2s2
2p6
3s2
corresponde a un metal alcalino térreo.
B) Los metales de transición pertenecen al bloque
“d”.
C) Los anfígenos presentan dos orbitales
desapareados.
D) El átomo de un elemento alcalino tiene mayor
radio atómico que el del halógeno del mismo
período.
E) En los halógenos, la electronegatividad
disminuye a medida que disminuye el número
atómico.
8. Si el último electrón de un átomo tiene los siguientes
números cuánticos:(3, 2, -2,- ½). ¿En qué grupo estará
el elemento que posee dicho átomo cuando se ioniza
con carga +2?
A) VIB B) VIA C) VIIIB D) VIIIA E) IVA
9. Las notaciones Lewis de los elementos X e Y del
segundo periodo de la tabla son:
Marque la alternativa correcta.
A) Ambos son metales.
B) Ambos presentan dos electrones de valencia.
C) Cuando se combinan comparten electrones
D) Al combinarse forman un compuesto de fórmula
X2Y
E) Se unen mediante enlace iónico.

2. “Año de la Inversión para el Desarrollo Rural y la Seguridad Alimentaria”
Página | 2
10. Marque la relación correcta de verdad (V) o
falsedad (F) con respecto a la molécula del SO3 que
cumple con la regla del octeto.
I. Tiene 2 enlaces covalentes dativos.
II. Presenta 2 enlaces múltiples.
III. Tiene 16 electrones no compartidos
IV. Presenta 4 enlaces covalentes polares.
Electronegatividad: S = 2,5; O = 3,5
A) VFFV B) VFVF C) VVVF
D) FVVF E) FVVV
11. Marque la relación INCORRECTA: Fórmula –
función inorgánica – nombre.
A) Cu2O – óxido básico – óxido de cobre (I).
B) CO2 – óxido ácido – anhídrido carbónico.
C) H2SO4 – ácido hidrácido – ácido sulfúrico.
D) BaCl2– sal haloidea – cloruro de bario.
E) CaCO3 – sal oxisal – carbonato de calcio.
12. Marque la secuencia de verdad (V) o falsedad (F)
con respecto a los siguientes enunciados:
I. La fórmula del óxido de plata es Ag2O.
II. Cada molécula de ácido nítrico presenta 3
átomos en total.
III. El bromito de sodio es una sal oxisal donde el
bromo actúa con estado de oxidación +5.
A) VFF B) FVF C) VVF D) FFF E) VFV
13. Marque la correspondencia INCORRECTA,
reacción química – clasificación.
A) C(g) + O2(g) → CO2(g) + Q
Síntesis – exotérmica
B) 2 NaI(ac) + Br2(l) → 2 NaBr(ac) + I2(s)
Desplazamiento–irreversible
C) C2H2(g) + H2(g) + Q ⇌ C2H4(g)
Reversible – endotérmica
D) NaHCO3(s) + calor → Na2CO3(s) + CO2(g) +
H2O(g) Redox - descomposición
E) H2CO3(ac) + KOH(ac) → K2CO3(ac) + H2O(l)
Metátesis – redox
14. Para la reacción química:
NaNO2 + NaI + H2SO4 → NO + I2 + Na2SO4 +
H2O
Marque la secuencia correcta de verdadero
(V) o falso (F)
I. El agente oxidante es el NaI.
II. El nitrógeno de la sal se reduce.
III. Se transfieren 2 moles de electrones.
IV. El coeficiente estequiométrico del agua es 2.
A) VVVF B) FFVV C) FVVV
D) VFVV E) FVVF
15. Marque la alternativa INCORRECTA.
A) En 0,9 g de H2O hay 6,02 x 1022
átomos de H.
B) En 5,4 g de Ag hay 0,05 at – g del metal.
C) El % de nitrógeno en el amoniaco es 82,4%.
D) La masa de 1 molécula de CO2 es 44.
E) 42,6g Cl2(g) ocupa 13,44 L a C.N.
P.A (H = 1; O = 16; C = 12; Ag = 108; N =14;
Cl = 35,5)
16. Se hace reaccionar 10g HCl y 30g NaOH, luego la
secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F) es:
I. El reactivo limitante es el hidróxido.
II. Se producen 16 g de Na Cl.
III. Si se obtiene 7,3 g de Na Cl, el % de
rendimiento es 45,5.
P.A (H = 1; Cl = 35,5; Na = 23; O = 16)
A) FVF B) FVV C) VFV
D) FFV E) VVV
17. Una muestra de amoniaco (NH3) ocupa un volumen
de 600 mL y se encuentra a 312 mm Hg de presión
y 27°C de temperatura. Determine el número de
moléculas de amoniaco que hay en la muestra.
A) 1,00 x 10–2
B) 6,02 x 1021
C) 1,0 x 10–1
D) 6,02 x 1025
E) 6,02 x 1022
18. Se tiene una mezcla de 7g de N2 y 4,8g de O2 en un
recipiente de 8,2 L a 27°C. Determine la presión
parcial en atm del O2.
Pesos atómicos: N = 14; O = 16
A) 0,85 B) 0,15 C) 0,45 D) 0,20 E) 0,55
19. Se tiene una muestra de 5,35 g de Fe(OH)3. Marque
la secuencia correcta
I. Al agregarle 0,5 L de H2O, el % W de la
solución es 10%. [D(H2O) = 1g / mL]
II. La molaridad de 200 mL de la solución
preparada es 0,25 M.
III. Se necesitan 0,15 eq–g de HCl para neutralizar
la muestra.
P.F: Fe(OH)3 = 107 g/mol
A) FVV B) VFF C) VFV

3. “Año de la Inversión para el Desarrollo Rural y la Seguridad Alimentaria”
Página | 3
D) FFV E) VVV
20. La lejía es una solución de hipoclorito de sodio en
agua. Si en 800 mL de lejía está contenida 44,7 g de
la sal, calcule los mL de H2O que debería añadirse a
esta solución para preparar 400 mL de otra solución
0,15 M.
Pesos atómicos: Na = 23; Cl = 35,5; O = 16
A) 60 B) 150 C) 80 D) 200 E) 320
21. La descomposición térmica de la fosfina PH3, es de
primer orden.
4 PH3(g) + calor → P4(g) + 6 H2(g)
Determine la velocidad de reacción en M.
min-1
, si la concentración de la fosfina es 0,75
M y k = 4,0 x 10–3
min–1
A) 9,50 x 10–1
B) 3,00 x 10–3
C) 4,20 x 10–1
D) 2,25 x 10–3
E) 3,00x 10–4
22. Marque la secuencia de verdadero (V) o falso (F)
para el sistema en equilibrio.
SiH4(g) + O2(g) ⇌ SiO2(s) + H2O(g)
I. La expresión Kp=P(H2O) / P(SiH4)xP(O2)
II. Al agregar un catalizador, este no altera el
equilibrio.
III. Si aumentamos la presión o disminuimos la
[O2] el equilibrio se desplazará a la derecha.
A) FVF B) VVF C) VVV
D) FFF E) VFF
23. En la electrólisis de MgCl2(l) se hace circular una
corriente de 5 amperios por 2 horas. Al respecto,
marque la secuencia de verdadero (V) o falso (F).
I. En el ánodo se deposita el metal.
II. Se obtienen 12 g de magnesio.
III. Se producirán 10,5 L de Cl2(g) medidos a CN.
Pesos Atómicos: Mg = 24; Cl = 35,5
A) VVF B) VFV C) FVV
D) FFF E) VFF
24. Determine el potencial de oxidación de la media
celda para la reacción siguiente:
Fe(s) + Sn+4
(ac) → Fe+2
(ac) + Sn+2
(ac)
Si el potencial estándar de celda a 25°C es
+0,57V
Dato: Sn+4
(ac) + 2e-
→ Sn+2
(ac) εo
= + 0,13V
Fe+2
(ac) + 2e-
→ Fe(s) εo
= ?
A) -0,44V B) +0,70V C) +0,22V
D) +0,44V E) -0,22V
25. Señale respectivamente el número de carbonos
secundarios y carbonos sp2
en el 2,3 – dicloro – 5 –
fenil – 6–metilheptano.
A) 4 y 3 B) 2 y 2 C) 2 y 3
D) 3 y 4 E) 3 y 3
26. Señale, respectivamente la fórmula global del:
a) 2 – bromo – 1– ciclopropil – 3,4 –
dimetilciclohexano.
b) 8 – bromo – 4– propiloct – 2– ino.
A) C10H23Br y C11H19Br
B) C11H20Br y C11H19Br
C) C11H21Br y C11H18Br
D) C11H18Br y C11H18Br
E) C11H19Br y C11H19Br
27. Respecto a la siguiente estructura :
Se cumple que
A) es un hidrocarburo alicíclico ramificado con 3
enlaces π.
B) todos los carbonos del anillo presentan
hibridación sp3
.
C) el sustituyente inorgánico se ubica en el
carbono 3.
D) Su fórmula global es C9H8Br.
E) Su nombre es 4–bromo–2–etiltolueno
28. Marque la secuencia de verdadero(V) o falso (F)
para las siguientes estructuras :
I. En el 3–metilbencenol hay un total de 12
enlaces sigma (σ).

4. “Año de la Inversión para el Desarrollo Rural y la Seguridad Alimentaria”
Página | 4
II. Ambos se clasifican como alcoholes
secundarios.
III. Por oxidación del 5–metilciclohexa–2,4–dien–
1–ol se obtiene un aldehído.
A) VVF B) FFF C) VFF
D) VFV E) FVV
29. Señale el nombre IUPAC de la siguiente
cetotetrosa:
CH2OH– CO –CH(OH) – CH2OH
A) 1,2,4–hidroxibutanona
B) trihidroxibutanona
C) butanotriol
D) 1,3,4–trihidroxibutan–2–ona
E) buta–1,3,4-triol–2–ona
30. Determine los gramos del éster generado por la
reacción entre 1 mol de ácido metanoico y 1 mol de
fenol, si se tiene un rendimiento del 50%.
P.F: ácido metanoico = 46; fenol = 94
A) 140 B) 70 C) 61 D) 122 E) 100
31. Determine, respectivamente, la función a la que
corresponden los siguientes compuestos.
I. CHO-CHOH-CHOH-CHOH–CH2OH
II. CH3-(CH2)16–COOH
III. CH3–O–CHCl–CH2–CH2–CO–CH2–CHO
IV. COOH–CH2–CH(CHO)–CH2–O–CH2CH3
V. CH3–CH2– COO– CH2–CH=CH2
A) Aldehído, ácido carboxílico, cetona, ácido
carboxílico, éter.
B) Carbohidrato, ácido carboxílico, aldehído,
ácido carbóxilico, éster
C) Alcohol, éster, éter, aldehído, éster.
D) Carbohidrato, ácido carboxílico, éter, aldehído,
éster.
E) Aldehido, ácido carboxílico, aldehído, ácido
carboxílico, alqueno.
32. Señale el nombre del aldehído de la pregunta
anterior
A) 1– cloro – 1– metoxi – 4 – oxopentanal.
B) 1–cloro –1–metoxi–4– oxohexan –5– al.
C) 5 – cloro – 6 – metoxi – 4 – oxopentanal.
D) 6 – cloro – 6 – metoxi – 3 – onahexanal.
E) 6 – cloro – 6 – metoxi – 3 – oxohexanal.
33. En una industria se consumen por combustión
completa 100 TM de gas conteniendo 88 % W de
propano, calcule el volumen de gas invernadero que
se elimina al ambiente, en L y medidos a CN.
Peso fórmula propano = 44 1TM = 103
kg
A) 2,14 x 108
B) 4,28 x 108
C) 2,14 x 106
D) 1,07 x 108
E) 2,14 x 105
Profesor: Antonio Huamán Navarrete
Lima, Julio del 2014