1. PREGUNTAS TIPO EXAMEN
PROBLEMA 1
Señale cuantos hidrógenos primarios, secundarios y terciarios, en ese orden hay en el siguiente compuesto:
CH3 CH3
| |
CH3 — CH — CH — C — CH2 — CH3
| |
C2H5 CH3
PROBLEMA 2
Indicar el número de átomos de carbono primario, secundario, terciario y cuaternario en el siguiente
hidrocarburo saturado.
CH CH CH 3 CH 3
3
CH C CH CH CH CH
2 2 2 2
CH CH CH
3 3 3
PROBLEMA 3
Indique el número de carbonos con hibridación sp, sp 2 y sp 3 en el siguiente hidrocarburo.
CH 3 C CH C C CH C CH CH 2
| |
CH 3 CH 3 CH CH 3
PROBLEMA 4
Respecto a las siguientes proposiciones, indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda.
( ) El grafito y el diamante son alótropos del carbono.
( ) La hulla y la antracita son amorfos.
( ) El coque, negro de humo, son carbonos naturales.
PROBLEMA 5
¿Cuál de las siguientes sustancias no contiene carbono?
A) Hulla B) Grafito C) Halita
D) Turba E) Lignito
PROBLEMA 6
Indique cuantos carbonos presenta hibridación sp3 y sp (en ese orden)
CH C – CH – CH = CH – CH3
CH2 – CH2 –CH3

2. PROBLEMA 7
En la siguiente reacción acido – base ¿Cuáles son las bases Bronsted – Lowry?
CH3–COOH+H2O ⇌ CH3–COO1–+H3O1+
A) H2O y H3O1+
B) CH3–COOH y H3O1+
C) CH3–COOH y CH3–COO1–
D) CH3–COO1– y H3O1+
E) H2O y CH3–COO1–
PROBLEMA 8
Con respecto a la siguiente ecuación:
H2S+ H2O ⇌ H3O+1 + HS-1
marque la alternativa correcta, el
A) H2S y H3O+1 es el par conjugado base ácido.
B) H2O es un ácido Bronsted – Lowry.
C) HS-1 es el ácido conjugado del H2S.
D) H3O+1 es el ácido conjugado del agua.
E) H2O y HS-1 es el par conjugado ácido base.
PROBLEMA 9
Calcular el pH de una solución 0,02M de hidróxido de sodio (NaOH)
Dato: Log2=0,3; P.A (Na=23; O=16; H=1)
PROBLEMA 10
(UNMSM-2009-I) ¿Cuál es el pH de una solución de NaOH que contiene 40ug de NaOH por litro de
solución?
-6
Dato: 1u=10
PROBLEMA 11
Indicar la cantidad de carbonos primarios, secundarios, terciarios y cuaternarios, en el siguiente hidrocarburo.
PROBLEMA 12
En el siguiente hidrocarburo:
CH 3
|
CH C C H2 CH C CH CH CH 3
| |
CH 3 C H2
|
CH 3

3. Tenemos............ carbonos secundarios y..............átomos de carbonos con hibridación sp 2
PROBLEMA 13
Indique el número de carbonos con hibridización: sp, sp 2, sp3 del siguiente hidrocarburo:
CH CH2
CH3 CH C C C C C C C CH3
CH3 C2 H5
PROBLEMA 14
Indicar la cantidad en compuestos orgánicos según: C3H8, H2CO3, NH4CNO, NH2CONH2, HCHO,
C6H12O6 y CaCO3. (Indique los compuestos orgánicos e inorgánicos)
PROBLEMA 15
Indique cuantos carbonos presenta hibridación sp3 y sp (en ese orden)
CH C – CH – CH = CH – CH3
CH2 – CH2 –CH3
PROBLEMA 16
Indique el número de carbonos primarios y secundarios que posee el siguiente hidrocarburo:
PROBLEMA 17
(UNI- 2005) ¿En cuáles de las siguientes reacciones, el H2O actúa como una base?
I. CH3COO-1 + H2O ⇌ CH3COOH + OH-1
II. CN-1+ H2O⇌ HCN + OH-1
III. NH3 + H2O ⇌ NH4+1 + OH-1
IV. H2PO4-1 + H2O ⇌ HPO4-2 + H3O+1
V. HSO4-1 + H2O ⇌ SO4-2 + H3O+1
PROBLEMA 18
El Gatorade, una bebida popular para calmar la sed; tiene una concentración de ión hidrógeno de 8.10 -4
mol/L. Determine su pH.
Dato: log2 = 0,3
PROBLEMA 19
Según la teoría ácido – base de Bronsted y Lowry marque la alternativa correcta de verdadero (V) o falso (F)
para las siguientes reacciones:
(1) NH3 + H2O ⇌ NH4+1 +OH-1
(2) HCO3-1 + H2O ⇌ CO3-2 + H3O+1

4. I. El agua en (1) es un ácido de Bronsted.
II. El NH4+1 es el ácido conjugado del NH3.
III. El agua en (2) es una base de Bronsted.
IV. El OH-1 es la base conjugada del agua en (1).
PROBLEMA 20
Calcular el pH de una disolución 0,005 M de hidróxido de calcio [Ca(OH)2].
Dato: Log5=0,7