Este documento presenta 27 preguntas de opción múltiple sobre conceptos químicos como enlaces iónicos, covalentes y de coordinación. Las preguntas abarcan temas como la notación de Lewis, la estructura atómica, la regla del octeto, fórmulas químicas y tipos de enlaces. El documento provee una evaluación sobre los principales tipos de enlace químico.
2. Material Didáctico COLEGIO LA MERCED
e) Gas Noble
ENLACE QUÍMICO
1. Cuando se produce el enlace
interatómico se obtiene :
5. Determinar el número atómico del
•
a) Átomos más grandes átomo x , si presenta 3 niveles de
b) Ganancia de energía
energía.
c) Estabilidad del sistema químico
d) Mayor entalpía
a) 7
e) Átomos con mayor energía
b) 9
c) 11
2. El enlace iónico presenta diferentes
d) 19
características para sus productos, de las
e) 21
alternativas cual no es :
a) Son sólidos 6. Calcular la cantidad de protones que
b) Son electrolitos ••
tienen un átomo del elemento x , si
c) No presentan estructura cristalina
d) Alta temperatura de fusión presenta 4 niveles de energía.
e) Generalmente ∆(E. N.) ≥ 1,7
a) 16
b) 18
3. Indicar la notación de Lewis para el
c) 12
átomo de fósforo, si contiene 15
d) 22
protones en su núcleo
e) 20
•
a) P 7. Determinar el número de masa del
• ••
b) • P• átomo • •
x , si presenta 3 niveles y 22
• • •
••
c) • P• neutrones en su núcleo.
•
d) •P • a) 18
••
b) 44
e) • P• c) 36
•• • d) 20
•• e) 40
4. Indicar la familia de • x•
•• •
8. ¿Qué enlace formarán x(Z = 12) con y(Z
a) Alcalinos = 35)?
b) Halógenos
a) Iónico
c) Anfígenos
b) Covalente
d) Alcalino – térreos
c) Apolar
3. COLEGIO LA MERCED Química
d) Electromagnético
e) Dativo 13. ¿Cuántos enlaces dativos presenta el
HClO4 H(Z = 1) Cl(Z = 17) O(Z = 8)?
9. La notación Lewis de enlazar x(Z = 11)
con y (Z = 16) es : a) 1
b) 2
• −1 +1 c) 3
x • •• •
a) •y• d) 4
e) 5
b)
+1 −2 +1 14. ¿Qué compuesto no cumple con la regla
• •• • • •• • • •• •
•x• •y• •x• del octeto en átomos al enlazarse?
•• •• ••
+1 −1 a) SO2
• •• • • •• •
c) • x • •y• b) CO2
•• •• c) NO
• +1 d) NH3
x ( y ) −1 e) H2O
d)
e) 15. ¿Qué compuesto no presenta enlace
−2 +1 −2 iónico?
• •• • • •• • • •• • a) KCl
•y• •x• •y•
•• •• •• b) NaCl
c) NaF
10. La fórmula de enlazar 20Ca con 8O es : d) SO3
e) CaO
a) Ca2O
b) CaO2 16. De los enlaces claves, ¿cuál es menos
c) CaO polar? Datos : (E.N : O = 3,5; F = 4; Cl
d) Ca2O3 = 3,0; N = 3,0; C = 2, 5; H = 2,1; S =
e) Ca3O2 2,8)
11. La probable fórmula de enlazar un a) S – O
alcalino – térreo con un anfígeno es : b) C – O
c) H – F
a) AB d) N – H
b) A2B e) Cl – O
c) AB2
d) A2B3 17. De los siguientes enlaces, indicar aquel
e) A3B2 que presente mayor carácter iónico.
12. ¿Cuántos electrones de enlace presenta a) Li – H
el H2S H(Z = 1) S(Z = 16)? b) Na – H
c) B – H
a) 1 d) C – H
b) 2 e) K – H
c) 3
d) 4 18. Respecto al enlace covalente, indicar
e) 5 verdadero o falso según corresponda :
4. Material Didáctico COLEGIO LA MERCED
I. En un enlace covalente polar a) 1
existe compartición desigual b) 2
del par de electrones de c) 3
enlace. d) 4
II. En un enlace dativo un solo e) 5
átomo aporta el par
electrónica a compartir. 23. ¿Cuál de las siguientes sustancias
III. En un enlace triple existen 2 presenta enlace covalente?
a) CaO
enlaces π (pi).
b) NaCl
c) Na2O
a) VVF b) VFV c) FVV
d) KCl
d) FFV e) VFF
e) Cl2O
19. De la siguiente molécula, determine el 24. En un enlace covalente :
número de enlaces sigma (δ) y pi (π)
respectivamente a) Los átomos se transforman en
iones al formar el enlace
b) Hay transferencia de electrones
c) Los electrones son compartidos
d) La ∆(E. N.) ≥ 1,7
e) Todas son falsas
a) 19 y 2 25. ¿Cuántos enlaces dativos presenta el
b) 20 y 3
H2SO4?
c) 21 y 3
d) 22 y 2
a) 1
e) 14 y 3
b) 2
c) 3
20. ¿Qué compuesto presenta 3 enlaces
d) 4
covalentes coordinados?
e) 5
a) CaCO3
b) C3H6O 26. Señale el número de enlaces tipo π (pi)
c) H2SO4 en :
d) H3PO4
e) HClO4 a) 3
b) 4
21. ¿Qué estructura presenta enlace iónico? c) 5
d) 6
a) CO2 e) 7
b) N2
c) KF 27. Señale el número de enlaces sigma (δ)
d) H2O en :
e) H2
a) 7 H
22. Indique cuántos enlaces simples b) 12
presenta el HNO2 c) 17 C H
d) 18
H
5. COLEGIO LA MERCED Química
e) 15 Profesor: Antonio Huamán N.
Lima, Abril del 2012
