1. NOTA
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NOMBRES Y APELLIDOS:
GRADO: AULA: PROFESOR: ANTONIO HUAMÁN N.
ASIGNATURA: QUÍMICA NIVEL: SECUNDARIA SEDE:SECUNDARIA SUPERIOR FECHA: / 07 / 2014
DECIMA PRÁCTICA DIRIGIDA DE QUÍMICA
TEMA: ESTEQUIOMETRÍA
1. ¿Cuántas moles de nitrógeno se necesitan
para preparar 4 moles de amoniaco (NH3
)?
N2
+ H2
→ NH3
A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5
Resolución:
2. ¿Cuántos gramos de óxido ferroso se
forman a partir de 16g de oxígeno?
P.A. (Fe = 56, O = 16)
Fe + O2
→ FeO
A) 72g B) 144g C) 28g
D) 56g E) 86g
Resolución:
2. (UNMSM-2002) Calcular la masa de dióxido de
manganeso que reacciona con un exceso de
ácido clorhídrico de tal manera que se
produzca 142g de Cl2.P.F ( MnO2=87 ; Cl2=71 )
MnO2+ 4HCl → MnCl2+ Cl2+ 2H2O
A) 142g B) 158g C) 79g D) 96g E) 174g
Resolución:
PARA EL PROFESOR PARA EL ALUMNO
1. (UNAC-2004-II) Cuántas moles de oxígeno
se requiere para la combustión de 3 moles
de propano (C3H8)
C3H8 + O2 → CO2 + H2O
A) 3 B) 6 C) 9 D) 12 E) N.A
Resolución:

2. “Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático”
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3. ¿Cuántas moles de agua se forman a partir
de 40g de hidrógeno gaseoso?
P.A. (H = 1, O = 16)
H2
+ O2
→ H2
O
A) 10 B) 20 C) 30 D) 40 E) 15
Resolución:
3. (UNI-1992) Balancear la siguiente ecuación y
calcular el peso de KMnO4 , en gramos, que se
necesita para preparar 15 moles de cloro.
4 2 2 2KMnO +HCl MnCl +KCl+Cl +H O→
P.A ( K=39; Mn=55; O=16; H=1; Cl=35,5 )
A) 948 B) 758 C) 568 D)316 E) 158
Resolución:
4. Cuántos gramos de hidrógeno se obtienen al
reaccionar 100g de sodio, según:
2Na + 2H2
O → 2NaOH + H2
P.A (Na = 23, O = 16, H = 1)
A) 2,17 B) 4.35 C) 6,51
D) 8,69 E) 10.86
Resolución:
4. (UNMSM-2004-I) Al calentar el sodio en el aire
se forma el Na2O2, ¿cuántos gramos del
compuesto se obtienen al reaccionar 11,5g de
Na con aire? P.A ( Na = 23 ; O = 16 )
A) 46g B) 13,6g C) 6,8g D) 23g E) 19,5g
Resolución:
5. Cuántos gramos de óxido de calcio se
obtienen a partir de 200 g de carbonato
cálcico, según: CaCO3 → CaO + CO2?
P.A (Ca = 40, C = 12, O = 16)
A) 56 g B) 28g C) 14g
D) 172g E) 112g
Resolución:
5. (UNI-2008-I) ¿Cuántos gramos de oxígeno, O2,
se requieren para la combustión completa de
3,8g de octano, C8H18? P.A (H=1; C=12; O=16)
A) 8,5 B) 10,3 C) 13,3 D) 14,5 E) 16,0
Resolución:

3. “Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático”
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6. Cuántos litros de SO2 se obtendrán a partir
de 121L de O2 de acuerdo a la siguientes
reacción: FeS2 + O2 → SO2 + Fe2O3
A) 126L B) 98L C) 76L
D) 86L E) 88L
Resolución:
6. (UNI-1994-I) ¿Qué volumen de O2 a
condiciones normales, se requiere para la
combustión completa de 5,00L de C2H6 a
condiciones normales?
A) 15,8L B) 17,5L C) 17,0L
D) 16,5L E) 20,0L
Resolución:
7. Determinar la masa de agua formada por la
combustión completa de 56 g de gas etileno
(C2H2) : C2H2 + O2 → CO2 + H2O
A) 7 g B) 14g C) 28g
D) 72g E) 56g
Resolución:
7. (UNALM-2007-II) Halle la masa (en g) del
Fe2O3 formado a partir de 25g de Fe, según:
Fe + O2 → Fe2O3 P.A.(O = 16, Fe = 56)
A) 32 B) 33,5 C) 35,7
D) 37,4 E) 39,2
Resolución:
8. El amoniaco NH3 se obtiene según la reacción
siguiente:N2(g) + H2(g) → NH3(g)
Al reaccionar 25g de nitrógeno, calcular el
rendimiento (%) si sólo se obtienen 22,8g de
NH3. P.A (N=14; H=1)
A) 67% B) 83% C) 72% D) 75% E) 57%
Resolución:
8. (UNI-2002-I) La descomposición de 1g de
clorato de potasio KClO3, produce 0,584g de
cloruro de potasio, KCl, de acuerdo a la
ecuación: 3 2KClO +calor KCl+O→
Calcule el porcentaje de rendimiento de esta
reacción. P.F: KClO3 = 122,5; KCl = 74,5
A) 56% B) 66% C) 76% D) 86% E) 90%
Resolución: