1. PRÁCTICA DIRIGIDA DE QUÍMICA
TEMA: ENLACE QUÍMICO
NOMBRES Y APELLIDOS:
GRADO: AULA: PROFESOR: ANTONIO HUAMÁN N.
ASIGNATURA: QUÍMICA NIVEL: SEDE:SECUNDARIA SUPERIOR FECHA: / / 2013
1. (UNALM-06-II) Con respecto a los II. Si un elemento posee una alta
compuestos iónicos, es correcto: electronegatividad también tiene una baja
energía de ionización
A) Contienen solo no metales III. En los compuesto covalentes, la diferencia
B) Tienen alto punto de fusión de electronegatividad entre los átomos que
C) Insolubles en agua forman un enlace permiten determinar la
D) Buenos conductores eléctricos polaridad de las moléculas.
E) Son líquidos
A) VFF B) VVV C) VFV
2. (UNALM-05-I) ¿Cuál de los siguientes D) FVF E) FFF
compuestos presenta enlace iónico?
6. (UNI-03-II) Indique cuáles de las siguientes
A) H2SO4 B) H2O C) NaI moléculas presentan enlaces pi (π)
D) CO2 E) NH3 N° atómicos: H=1; C=6; N=7; O=8
I. CH3OH II. HCN III. HCHO
3. (UNALM-04-II) Dados estos dos elementos:
19A y 17B, ¿qué tipo de enlace probable es el A) Solo I B) Solo II C) Solo III
que forman? D) I y II E) II y III
A) Covalente B) Coordinado 7. (UNALM-05-II) De acuerdo con la teoría del
C) Iónico enlace químico y de la posición de los
D) Metálico E) Interatómico elementos en la tabla periódica, ¿qué tipo de
enlace tiene el compuesto BF3?
4. (UNMSM-09-II) ¿Cuántos enlaces sigma y
enlaces pi, respectivamente, existen en el A) dativo B) iónico
siguiente compuesto? C) covalente
D) metálico E) dipolo-dipolo
8. (UNI-01-I) Indique cuál o cuáles de las
siguientes moléculas son polares:
A) 13; 3 B) 12; 4 C) 14; 2 N° atómicos: H=1; C=6; O=8; Cl=17; Br=35
D) 11; 5 E) 12;3 E.N: H=2,1; C=2,5; O=3,5; Cl=3,0; Br=2,8
5. (UNI-09-II) Señale la alternativa que presenta I. O2 II. HBr III. CCl4
la secuencia correcta, después de determinar
si la proposición es verdadera (V) o falsa (F). A) Solo I B) Solo II C) Solo III
D) I, II, III E) I y III
I. La electronegatividad de un elemento es la
capacidad para atraer lo electrones en un 9. (UNALM-07-II) Respecto a los compuestos
enlace químico. moleculares, indique la respuesta correcta:
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2. “Año de la Inversión para el Desarrollo Rural y la Seguridad Alimentaria”
A) Se unen mediante enlace iónico 14. (UNI-07-II) Dadas las siguientes
B) Están unidos por enlace covalente proposiciones, que relacionan las moléculas
C) Son soluble en compuestos polares con los enlaces.
D) Tienen alto punto de fusión I. CH3OH: el enlace O – H es iónico
E) Son buenos conductores eléctricos II. NH3: uno de los enlaces N – H es
covalente polar
10. (UNALM-04-II) ¿Cuál de los siguientes III. O3: tiene un enlace covalente coordinado
compuestos tiene enlace covalente? EN: H=2,1; C=2,5; N=3,0; O=3,5
¿Cuál de las proposiciones son correctas?
A) NaCl B) KBr C) CaF2
D) CO2 E) MgCl2 A) Solo I B) Solo II C) Solo III
D) I y II E) II y III
11. (UNMSM-08-I) Con respecto al enlace
covalente, un estudiante de química afirma 15. (UNI-00-I) Indicar cuáles de las siguientes
que: moléculas presentan enlaces moleculares pi
I. Se forma debido a la compartición de los (π)
electrones de valencia entre dos átomos I. COCl2 II. C2H2 III. O2
II. Generalmente se presenta entre dos
elementos no metálicos A) Solo I B) Solo II C) I y II
III. Es polar si la diferencia de D) I, II, III E) I y III
electronegatividades de los átomos está
entre 2 a 4 16. (UNI-02-II) Con respecto a las propiedades de
Califique sus respuestas siguiendo la misma los compuestos covalentes apolares, ¿qué
secuencia. alternativa contiene las proposiciones
verdaderas?
A) VVF B) VFF C) VFV I. Sus moléculas están débilmente atraídas
D) FVV E) FVF entre si
II. Por lo general son gases, líquidos o
12. (UNALM-08-I) ¿Cuál representa el enlace sólidos, que poseen bajo punto de fusión
covalente polar? III. Siempre conducen la electricidad en el
estado sólido
A) NaCl B) NH4NO3 C) O2
D) HF E) KH A) Solo I B) Solo II C) I y II
D) I y II E) II y III
13. (UNI-05-II) Clasifique las siguientes sustancias
a 25°C y 1atm, en el orden que se presentan, 17. (UNMSM-04-I) Indique el compuesto cuya
según el tipo de enlace, como sustancias molécula resulta apolar.
iónicas (I), metálicas (M) o covalentes (C)
N° atómico: Be=4; C=6; O=8; Mg=12; Cl=17 A) CaO B) NH3 C) H2O
EN: Be=1,5; Mg=1,2; Cl=3,0; O=3,5 D) HBr E) CH4
I. Cloruro de berilio
Profesor: Antonio Huamán N.
II. Diamante
Lima, Marzo del 2013
III. Óxido de magnesio
A) CMI B) CCI C) CMM
D) CIM E) ICI
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