1. NOTA
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NOMBRES Y APELLIDOS:
GRADO: AULA: PROFESOR: ANTONIO HUAMÁN N.
ASIGNATURA: QUÍMICA NIVEL: SECUNDARIA SEDE:SECUNDARIA SUPERIOR FECHA: / 05 / 2014
OCTAVA PRÁCTICA DIRIGIDA DE QUÍMICA
TEMA: UNIDADES QUÍMICAS DE MASA
1. Determinar el peso atómico a partir de los
siguientes datos:
Isótopos
Abundancia
51
E
60%
53
E
40%
A) 50,8 B) 51 C) 51,8 D) 52,3 E) 53
Resolución:
2. ¿Cuántos at-g contiene una muestra de
216 g de aluminio? P.A.(Al = 27)
A) 5 B) 6 C) 7 D) 8 E) 9
Resolución:
2. Determine el número de átomos gramo en
884 g de cromo. P.A.(Cr = 52)
A) 19 B) 18 C) 17 D) 16 E) 15
Resolución:
PARA EL PROFESOR PARA EL ALUMNO
1. Un elemento presenta dos isótopos cuyos
números de masa son 33 y 35. Si el peso
atómico es 33,8; hallar la abundancia del
isótopo pesado.
A) 30% B) 40% C) 50% D)60% E) 20%
Resolución:

2. “Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático”
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3. ¿Cuántos átomos hay en 120g de Magnesio?
P.A. (Mg = 24)
A) 10 B) 5 C) 5.10
23
D) 30.10
23
E) 18.10
-23
Resolución:
3. En 8 g de calcio. ¿Cuántos átomos de
calcio existen? P.A.(Ca = 40)
A) 1,2 x 10
22
B) 1,2x10
-23
C) 12,0 x 10
23
D) 1,2 x 10
23
E) 12,0 x 10
-22
Resolución:
4. Calcular el peso molecular de un alcaloide
(compuesto químico) presente en la planta
de la marihuana. (C21H30O2)
P.A. (C = 12, O = 16, H = 1)
A) 310 B) 311 C) 312 D) 313 E) 314
Resolución:
4. El peso molecular del yeso CaSO4.2 H2O
es : P.A.(Ca = 40, S = 32, O = 16, H = 1)
A) 127 B) 126 C) 177 D) 172 E) 162
Resolución:
5. Se tiene _____ mol-g en 336 g de
C6H4(NO2)2. P.A. (C = 12, O = 16, N=14)
A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5
Resolución:
5. Determine el número de mol-g que hay en
90g de Agua. P.A. (O = 16, H = 1)
A) 15 B) 8 C) 5 D) 10 E) 20
Resolución:

3. “Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático”
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6. ¿Cuántos gramos de hierro se pueden
extraer de 60 g de Fe2O3?
P.A. (Fe = 56, O = 16)
A) 50 B) 45 C) 42 D) 40 E) 48
Resolución:
6. ¿Cuántos gramos de calcio se encuentran
en 800 g de CaCO3?
P.A. (Ca = 40, C = 12, O = 16)
A) 310 B) 320 C) 96 D) 384 E) 120
Resolución:
7. ¿Cuántas moléculas hay en 600g de CaCO3?
P.A. (Ca = 40, C = 12, O = 16)
A) 6 B) 10 C) 12
D) 3,6x1024 E) 6x1023
Resolución:
7. Calcule cuántas moléculas existen en 684
gramos de azúcar blanca (C12H22O11).
P.A. (H = 1, C = 12, O = 16)
A) 2 No B) 3 No C) 5 No D) 6 No E) No
Resolución:
8. Se dispone de 340 g de amoniaco (NH3),
indicar cuántos gramos de nitrógeno se
obtienen.
A) 310 B) 680 C) 632
D) 34 E) 280
Resolución:
8. ¿Cuántos gramos de azufre se pueden
extraer de 100 g de SO3?
P.A. (S = 32, O = 16)
A) 40 B) 41 C) 50
D) 80 E) 70
Resolución:

4. “Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático”
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9. (UNMSM-2005-II) ¿Cuántos gramos de sodio
se obtendrán por electrólisis de 1170g de
NaCl fundido, sabiendo que:
P.A (Na=23, Cl=35,5)
A) 550 B) 420 C) 460
D) 230 E) 320
Resolución:
9. (UNMSM-2000) ¿Cuántos gramos de potasio
hay en 112g de hidróxido de potasio (KOH)?
Dato: P.A ( K=39 ; O=16 ; H=1 )
A) 32g B) 78g C) 48g
D) 56g E) 39g
Resolución:
10. (UNMSM-2003) ¿Cuántas TM de cobre, se
encuentran en 682 TM de malaquita,
Cu2(CO3)3(OH)2 (P.F=341)? P.A (Cu= 63,5)
A) 254 B) 127 C) 64 D) 32 E) 18
Resolución:
11. (UNI-1994-II) Determinar cuántos átomos
existen en 9,85g de oro metálico.
Dato: P.A (Au= 197)
A) 3,01x10
22
B) 7,02x10
29
C) 27x10
24
D) 20x10
23
E) 35x10
24
Resolución:
10. (UNMSM-2004-II) Que cantidad de oxigeno
estará contenido en 360g de ácido acético.
Dato: PF (CH3COOH = 60g/mol)
A) 19,2g B) 182g C) 172g
D) 192g E) 17,2g
Resolución:
11. (UNI-2001-I) Calcule cuántas moléculas hay
en 5,23g de glucosa C6H12O6. NO = 6,02x10
23
Masa molar (g/mol): C6H12O6=180.
A) 1,18x10
21
B) 3,36x10
23
C) 1,75x10
23
D) 1,75x10
22
E) 3,36x10
26
Resolución: