1. SEXTA PRÁCTICA DIRIGIDA DE QUÍMICA UNMSM
TEMA: NOMENCLATURA INORGÁNICA
NOMENCLATURA INORGÁNICA
VALENCIA (Val)
Representa la capacidad de combinación que poseen
los átomos para formar compuestos. La valencia nos
indica el número de electrones que gana, pierde o
comparte un átomo con otro átomo.
Ejemplo: Agua, H2O
CASO ESPECIAL
ELEMENTO
Cr
Mn
V
METAL
+2, +3
+2, +3
+2, +3
NO METAL
+3, +6
+4, +6, +7
+4, +5
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
1. FUNCIONES OXIGENADAS
NÚMERO DE OXIDACIÓN (N.O)
Llamado también estado de oxidación. Representa la
carga real o aparente que adquieren los átomos de un
elemento al formar enlaces químicos con otro de
diferente elemento.
Ejemplo: Cloruro de sodio, NaCl
xx
NaCl ⇒ [Na]+1 [ x Cl x ]-1
• xx x
N.O (Na) = +1
N.O (Cl) = -1
Reglas prácticas para determinar el N.O
1)
2)
3)
4)
5)
Para sustancias simples o elementos N.O = 0
En compuestos químicos:
N.O(H) = +1 generalmente
N.O(O) = -2 generalmente
N.O(H) = -1 hidruros metálicos
N.O(O) = -1 peróxidos
N.O(Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ag) = +1
N.O (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn) = +2
2. FUNCIONES HIDROGENADAS
En todo compuesto: ΣN.O(compuestos) = 0
En iones poliatómicos:
ΣN.O (ión) = carga del ión
NÚMEROS DE OXIDACIÓN
METALES
Au
: +1, +3
Fe, Co, Ni
: +2, +3
Al, Ga, Bi, Se : +3
Sn, Pb, Pt
: +2, +4
Cu, Hg
: +1, +2
NO METALES
F
: -1
CI, Br, I : +1, +3, +5,
+7
S, Se, Te : +2, +4, +6
B
: +3
N
: +3, +5
P
: +1, +3, +5
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2. “Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático”
SISTEMA DE NOMENCLATURA
Resultan de la combinación de un no metal con
oxígeno
1. NOMENCLATURA CLÁSICA O ANTIGUA
E+ x O −2 ⇒
E2 O x
E: No metal
X: Estado de oxidación del no metal
CI+7O−2 → CI2O7 Clásica : Anhídrido perclórico
Stock : Oxido de clorosodio ( VII)
IUPAC
2. NOMENCLATURA STOCK
Se nombra escribiendo:
P +3O−2 → P2O3
Oxido de nom bre del elem ento ( E.O. )
:Heptóxido de dicloro
Clásica : Anhídrido fosforoso
Stock : Oxido de fóforo (III)
IUPAC : Trióxido de difósforo
(E.O): estado de oxidación
II. FUNCIÓN HIDRÓXIDO
3. NOMENCLATURA SITEMÁTICA (IUPAC)
Se nombra escribiendo:
Prefijo óxido de prefijo nombre del elemento
El prefijo que se utiliza depende de la cantidad de
átomos
PREFIJO
MONO DI TRI TETRA
#ÁTOMOS
1
2
3
4
Es un compuesto ternario que posee el grupo funcional
hidróxido (OH)-1. Se caracteriza por tener sabor
amargo, por lo general se obtiene combinando el óxido
básico con el agua.
Oxido + H2O → Hidróxido
Formulación:
M ( OH) x
NOTA:
E : Metal
X : Estado de oxidación del metal
Si en el óxido hay un solo átomo del elemento, se
omite el prefijo mono
FUNCIONES QUÍMICAS
I.
Ejemplos:
Hidróxido de sodio
Hidróxido de potasio
FUNCIÓN ÓXIDO
Hidróxido de calcio
Na ( OH )
Soda cáustica
K ( OH )
Potasa cáustica
Ca ( OH )2
Cal apagada
Es un compuesto binario que resulta de la
combinación de un elemento con el oxígeno.
Puede ser óxido básico u óxido ácido (anhídrido).
Hidróxido de magnesio Mg ( OH )2
A) ÓXIDO BÁSICO (ÓXIDO)
Nota:
También se obtiene hidróxido según:
Resulta de la combinación de metal con oxígeno.
M+ xO −2 ⇒
M2 O x
M: Metal
X: Estado de oxidación de metal
Na+1O −2 → Na2O Clásica :Oxido de sodio
Stock :Oxido de sodio (I)
IUPAC :Monóxido de disodio
AI+3O−2 → AI2O3 Clásica :Oxido de aluminio
Stock : Oxido de aluminio (III)
IUPAC
Leche
magnesia
Metal Activo + H2O → Hidróxido + H2
III. FUNCIÓN PERÓXIDO
Es un compuesto binario que posee como grupo
−2
funcional al ión peróxido ( O2 )
donde se puede
evaluar que cada átomo de oxígeno actúa en E.O. igual
a–1
Oxido Básico + O → Peróxido
:Monóxido de dialuminio
Ejemplo:
B) ÓXIDO ÁCIDOS (ANHIDRIDO)
H2O + O → H2O2 peróxido de hidrógeno
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3. “Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático”
1. Si el hidrógeno se combina con los metales de los
grupos IA y IIA se forman hidruros metálicos
Na2O + O → Na2O2 peróxido de sodio
CaO + O → CaO2 peróxido de calcio
M Hx
IV. FUNCIÓN ÁCIDO
X: Valencia del metal
Es un compuesto que posee sabor agrio: algunos
corroen a los metales activos y neutralizan a los
hidróxidos; pueden ser de dos tipos: oxácidos e
hidrácidos.
Ejemplo:
NaH: Hidruro de sodio
CaH2: Hidruro de calcio
KH: Hidruro de potasio
2. Si el hidrógeno se combina con los no metales de
los grupos VIA y VIIA, se forman hidruros ácidos o
ácidos hidrácidos.
ÁCIDOS OXÁCIDOS
Son compuestos ternarios que se obtienen por la
reacción de anhídridos con agua
HE O X +1
3. Si el hidrógeno se combina con los elementos de los
grupos IIIA y IVA, se forman hidruros especiales
con nombres especiales.
Ejemplo:
2
H2E O x +2
B, P, AS, SB
E: No metal VIA y VIIA
Ejemplo:
HCI: Ácido clorhídrico
H2S: Ácido sulfhídrico
Fórmulas prácticas:
E.O. par
HxE
X: Valencia del no metal
Anhídrido + H2O → Acido oxácido
E.O. impar
M: Metal del IA y IIA
H3E O x +3
2
H2O: agua
NH3: amoniaco
SiH4: silano
2
Dónde:
CH4: metano
BH3: borano
PH3: fosfina
X: Estado de oxidación (E.O.) del elemento E.
RADICALES
Ejemplo:
Derivan de ácidos oxácidos o de hidrácidos al perder
total o parcialmente sus hidrógenos (H+).
Ácido nítrico
Ácido cloroso
Ácido sulfúrico
Ácido carbónico
Ácido fosfórico
Ácido bórico
HNO3
HCIO2
H2SO 4
H2CO3
H3PO 4
H3BO3
Se nombran cambiando:
− H +r
uuuuuuu
E n el ácido
K OSO
K IC O
K H ID R IC O
E n el radical
K IT O
K ATO
K URO
V. FUNCIÓN HIDRURO
Ejemplo:
Es un compuesto binario que resulta de la
combinación de un elemento con el hidrógeno
La valencia de los elementos frente al hidrógeno
será:
GRUPO
VALENCIA
I
A
II
A
III
A
IV
A
V
A
VI
A
VII
A
1
2
3
4
3
2
1
A C ID O
{
R42 4L
A
A
1 D IC3
Ácido nitroso
−
HNO2 → NO2 1
Ácido cloroso
−
HCIO2 → CIO2 1
Nitrito
Clorito
Ácido fosfórico H3PO 4 → PO −3 Fosfato
4
Ácido sulfúrico
H2SO 4
→ SO −2 Sulfato
4
Ácido clorhídrico HCI → CI−1
Cloruro
Ácido sulfhídrico H2S → S −2
Sulfuro
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4. “Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático”
Nota:
Cuando el ácido pierde la mitad de sus hidrógenos se
utiliza el prefijo “bi”.
2. En las especies químicas: AlBr3 , HF , I2O5 , (ClO)¯
el número de oxidación de los halógenos,
respectivamente, es:
A) +3, – 1, + 5, +1
C) – 3, – 1, +5, +1
D) – 1, +1, – 5, +1
Ejemplo:
H2CO3
→
Ácido carbónico
HCO3-1
B) – 1, – 1, – 5, +1
E) –1, – 1, + 5, +1
Bicarbonato
VI. FUNCIÓN SAL
Es un compuesto iónico, sólido a temperatura
ambiental, por lo general se disuelve en el agua.
Obtención:
3. Marque la alternativa correcta que contiene óxidos
básicos.
III) SO2
IV) FeO
I) CuO
II) N2O3
A) I, II
D) III, IV
B) II, IV
C) II, III
E) I, IV
Por neutralización:
Acido + Hidróxido → Sal + H2O
Por corrosión:
4. Indique la secuencia de verdadero (V) o falso (F)
con respecto a los siguientes óxidos:
(a) Co2O3
(b) P2O5
Metal activo + Acido → sal + H2
I.
(a) es un óxido básico y su nombre sistemático
es trióxido de dicobalto
II. (b) es un anhídrido y el número de oxidación
del P es +5
III. ambos reaccionan con agua formando ácidos
oxácidos
Según el tipo de ácido que lo origina, las sales son:
A) SALES OXISALES
Se obtienen a partir de ácidos oxácidos.
Ejemplos:
Carbonato de calcio CaCO3
Nitrato de Potasio
KNO3
Bicarbonato de sodio NaHCO3
A) VVV B) VFV
5. Con respecto a los hidróxidos, marque la secuencia
correcta de verdadero (V) o falso (F)
B) SALES HALOIDEAS
I.
Resultan de la combinación de óxidos básicos
con el agua.
II. El nombre sistemático del compuesto Fe(OH)3
es trihidróxido de hierro (III).
III. Al combinarse con los ácidos, forman sales.
Se obtiene a partir de los ácidos hidrácidos; no
presentan átomos de oxígeno en su composición.
Ejemplos:
Bromuro de sodio
Cloruro de sodio
Bicarbonato de sodio
C) VVF D) FFV E) FVF
NaBr
NaCl
FeCI2
SEMANA N°6: NOMENCLATURA INORGÁNICA
A) VVV B) VFF C) VFV D) FFV
6. Indique la alternativa que contiene la fórmula del
anhídrido yódico y del ácido yódico
A) I2O, HIO4
D) I2O5, HIO
1. Con respecto al número de oxidación, la secuencia
correcta es:
El H tiene número de oxidación +1 en todos
los compuestos que forma.
II. El oxígeno presenta en sus compuestos
números de oxidación – 2, + 2, y – 1.
III. La suma algebraica de los números de
oxidación en un compuesto es cero.
E) FVF
B) I2O3, HIO3
C) l2O5, HIO3
E) I2O7, HIO4
I.
A) FVV
7.
Indique la fórmula y el nombre sistemático de los
compuestos que completan, respectivamente, las
siguientes reacciones:
→ ………….. + H2
a) Mg + H2SO4
b) Fe(OH)3 + H2S → …………… + H2O
B) VVV C) VFV D) FFV E) FVF
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5. “Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático”
A) MgS sulfuro de magnesio - Fe2S3 trisulfuro de
dihierro
B) MgSO4 sulfato de magnesio - Fe2S3 trisulfito
de dihierro
C) MgSO4 sulfato de magnesio - Fe2S3 trisulfuro
de dihierro
D) MgSO4 sulfito de magnesio - Fe2S3 trisulfuro
de dihierro
E) MgS sulfuro de magnesio - Fe2S3 trisulfuro de
dihierro
8. El nombre sistemático de Ag2SO3 y el común de
Ca(ClO)2, respectivamente, es:
A)
B)
C)
D)
E)
sulfito argentico , hipoclorito de calcio
sulfito de diplata , perclorato de calcio
disulfito de plata , clorito de calcio
sulfito de diplata , hipoclorito de calcio
sulfito diargentico , hipoclorito de calcio
9. Indique la secuencia que corresponde a un hidruro –
hidrácido – ácido hidrácido – sal haloidea.
A)
B)
C)
D)
E)
NiH2 , HBr(g) , H2S(ac) , KI
CaH2 , HCℓO(ac) , HCℓ (g) , NaBr
NaH , HF (ac) , HF(ac) , FeS
LiH , HI(g) , HBr(g) , PbS
MgH2 , H2S (ac) , HCℓ (ac) , KBr
C) KNO2 : nitrito de dipotasio
D) Ca3(PO4)2 : fosfato de tricalcio
E) Na2S : sulfuro de disodio
13. Los números de oxidación del cromo, azufre y
nitrógeno en los siguientes compuestos BaCrO4,
K2SO4 , Mg3N2 son:
A) +6, -6, -3
D) +6, +6, -3
11. El nombre sistemático y Stock del compuesto
Hg2S es:
A) Sulfuro de mercurio , sulfuro de mercurio (II)
B) Disulfuro de mercurio , sulfuro de mercurio (I)
C) Sulfuro de dimercurio , sulfuro de mercurio
(II)
D) Sulfuro de dimercurio , sulfuro de mercurio (I)
E) Sulfuro mercurioso , sulfuro de mercurio (I)
12. Indique la alternativa que contiene la relación
correcta entre fórmula y nombre sistemático.
A) Fe (OH)3 : hidróxido de dihierro
B) Aℓ2(SO4)3 : sulfato de dialuminio
C) -6 , -6 ,+3
E) +6, +6, +2
14. El nombre común y el sistemático del compuesto
Sb2O3 es:
A) anhídrido antimonioso , óxido de antimonio
B) anhídrido antimonioso, trióxido de diantimonio
C) anhídrido antimónico , óxido de diantimonio
D) anhídrido antimónico , óxido antimonioso
E) anhídrido antimonioso,trióxido de triantimonio
15. Marque la alternativa que representa las formas de
obtener una sal haloidea:
I.
II.
III.
IV.
Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + H2
NaOH + HCl → NaCl + H2O
Fe + HBr → FeBr2 + H2
Na+ + ClO- → NaClO
A) I, II
D) I, IV
10. El nombre común y el sistemático del compuesto
Ca3(PO4)2 es:
A) fosfato de calcio , fosfato de tricalcio
B) fosfato de calcio , difosfito de tricalcio
C) fosfato de calcio , trifosfato de dicalcio
D) fosfato cálcico , difosfato de calcio
E) fosfato cálcico , difosfato de tricalcio
B) -6, +6 , +3
B) II, III
C) III, IV
E) II, IV
PRÁCTICA DOMICILIARIA
1. Complete la siguiente expresión:
Los……………se forman cuando los átomos de
diferentes………..se combinan en proporciones
……………………
A)
B)
C)
D)
E)
compuestos, estados de oxidación, variables
elementos, compuestos, fijas
compuestos, elementos, fijas
compuestos, electronegatividades, variables
elementos, sustancias, definidas
2. Marque la secuencia correcta, verdadero (V) o falso
(F), respecto a los números de oxidación o estados
de oxidación:
I.
II.
Son números enteros, positivos o negativos
que indican la carga aparente de los átomos de
una especie química.
La suma de éstos, en un compuesto es cero, lo
que indica la electroneutralidad del compuesto.
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6. “Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático”
III. En un ión poliatómico, la suma de sus números
de oxidación es igual a la carga del ión.
A) VVV
D) FVV
B) VVF
C) VFV
E) VFF
3. Seleccione las afirmaciones correctas.
I.
El número de oxidación de los metales en un
compuesto es positivo.
II. El número de oxidación de los no metales en
un compuesto siempre es negativo.
III. Las sustancias elementales pueden tener
números de oxidación diferente de cero.
IV. El elemento más electronegativo de un
compuesto adquiere el número de negativo.
A) I, III
D) I, II, IV
B) I, III, IV
C) III, IV
E) I, IV
4. Establezca la relación compuesto – número de
oxidación del elemento señalado:
( ) +7
a) FeBr3
b) H2S
( ) +3
c) Br2O3
( ) -1
d) KMnO4
( ) +1
e) CuH2
( ) +2
A) cdabe
D) decba
B) dcabe
C) bceda
E) cabde
5. Determine respectivamente el número de oxidación
de los elementos N, S, C y P en los siguientes
iones:
I. NO2 -1
II. SO4 -2
III.CO3 -2
IV. PO4-3
A) +3,+6,+4,+5
C) +3,-6,+4,+5
D) -3,+6,+4,+5
B) -3,-6,-4,-5
a. Ácido hipocloroso
b. Dióxido de dihidrógeno
c. Carbonato de hierro (III)
A) abc
D) acb
( ) STOCK
( ) Tradicional
( ) IUPAC
B) cba
C) bac
E) cab
7. De los siguientes óxidos, selecciones los que son
básicos:
CO2
A) II, III
D) II, III
A)
B)
C)
D)
E)
Ca(OH)2
CaO2
Ca(OH)2
CaO2
Ca(OH)2
9. Establezca la
– nombre:
a. H3PO4
b. HPO3
c. H4P2O7
/
/
/
/
/
H2S : ácido sulfuroso
H2SO4: ácido sulfúrico.
H2SO4 : ácido sulfuroso.
H2SO3 : ácido sulfúrico
H2SO4 : ácido sulfúrico.
correspondencia fórmula simplificada
( ) ácido pirofosfórico.
( ) ácido ortofosfórico
( ) ácido metafosfórico.
A) cab
D) bca
B) abc
C) cba
E) acb
10. Señale la fórmula correcta de los óxidos que
generan respectivamente el hidróxido de cobre (II)
y el ácido cloroso.
A) CuO y Cl2O3
C) Cu2O y Cl2O3
D) CuO y Cl2O7
B) Cu2O y Cl2O
E) Cu2O y Cl2O5
11. Indique la alternativa que contiene el nombre
IUPAC y la fórmula química de la sal formada
por la combinación de las sustancias mencionadas
en la pregunta anterior.
A)
B)
C)
D)
E)
Diperclorato de cobre
Clorito de cobre (II)
Diclorato de cobre
Diclorito de cobre
Hipoclorito de cobre
:
:
:
:
:
Cu(ClO4)2
Cu(ClO2)2
Cu(ClO3)2
Cu(ClO2)2
Cu(ClO)2
E) +3,-6,+4,-5
6. Relacione nombre de compuesto – tipo de
nomenclatura:
I.
8. Complete los espacios en blanco y señale el nombre
del producto formado a partir del anhídrido:
CaO + H2O → …………….
SO3 + H2O → …………….
II. N2O3
III. Na2O
B) I, IV
IV. CaO
C) III, IV
E) II, IV
12. Indique la alternativa que contiene la fórmula del
sulfato de cobre (I), nitrito ferroso y carbonato de
plomo (IV).
A)
B)
C)
D)
E)
Cu2SO4 /
CuSO4 /
CuSO4 /
Cu2SO4 /
Cu2SO4 /
Fe(NO2)2
Fe(NO2)2
Fe(NO2)3
Fe(NO2)2
Fe(NO2)3
/
/
/
/
/
Pb(CO3)2
PbCO3
Pb(CO3)2
PbCO3
Pb(CO3)2
13. Establezca la relación compuesto – función y
marque la respuesta.
( ) sal haloidea
a) ZnH2
b) H2S(g)
( ) ácido hidrácido
c) HF(ac)
( ) hidrácido
d) KBr
( ) hidruro
A) cabd
D) cbda
B) abcd
C) cbad
E) dcba
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7. “Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático”
14. Señale respectivamente el nombre
compuestos de la pregunta anterior.
de
los
A) Hidruro de zinc, ácido sulfhídrico, fluoruro
de hidrógeno, bromuro de potasio.
B) Hidruro de zinc, sulfuro de hidrógeno,
fluoruro de hidrógeno, bromato de potasio.
C) Hidruro de zinc, ácido sulfhídrico, fluoruro
de hidrógeno, bromito de potasio
D) Hidruro de zinc, sulfuro de hidrógeno, ácido
fluorhídrico, bromuro de potasio.
E) Hidruro de zinc, sulfuro de hidrógeno, ácido
fluorhídrico, bromito de potasio.
15. La roca caliza, contiene principalmente carbonato
de calcio, cuando se le añade ácido clorhídrico,
desprende anhídrido carbónico y se genera la sal
haloidea
correspondiente.
Indique
secuencialmente la función de las sustancias que
se mencionan e indique la fórmula de la sal.
A) Sal oxisal, hidrácido, óxido básico, CaO
B) Sal haloidea, ácido hidrácido, óxido ácido,
CaCl2.
C) Sal oxisal, ácido oxácido, óxido ácido, CaO.
D) Sal haloidea, hidrácido, óxido ácido, CaH2.
E) Sal oxisal, ácido oxácido, óxido ácido, CaCl2
Profesor: Antonio Huamán Navarrete
Lima, Marzo del 2014
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