I. El documento habla sobre los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. II. Explica las propiedades de los compuestos iónicos y covalentes, y los diferentes tipos de enlaces covalentes como simples, múltiples y coordinados. III. También cubre las fuerzas intermoleculares como fuerzas de London, puente de hidrógeno y dipolo-dipolo.

1. QUINTA PRÁCTICA DIRIGIDA DE QUÍMICA UNMSM
TEMA: ENLACE QUÍMICO
ENLACE QUÍMICO
Es la fuerza de unión entre dos átomos de un mismo
elemento o de elementos diferentes que desean
alcanzar una configuración estable. Cuando los
átomos se unen se desprende una cantidad de energía
de enlace.
Representación gráfica de la formación de un enlace:
LIBERACIÓN
DE ENERGÍA
I. ENLACE IÓNICO O ELECTROVALENTE
Es la fuerza de atracción electrostática que se da
entre un catión y un anión.
Se produce transferencia de electrones.
Generalmente se da entre un metal (IA, IIA) y
un no metal (VIIA, VIIA)
Generalmente se cumple que la diferencia de
electronegatividad entre los átomos que forman
enlace iónico es elevada (∆EN ≥ 1,9 )
Ejemplo: Cloruro de sodio, NaCl.
+
A
TIPOS DE ENLACES QUÍMICOS
B
AB
NOTACIÓN DE LEWIS
Los diagramas de Lewis constituyen una forma
sencilla de representar simbólicamente cómo están
distribuidos los electrones de la última capa en un
átomo. Para los elementos representativos (grupos A)
se cumple:
NOTA:
El helio (grupo VIIIA) tiene 2 electrones de valencia,
por lo que su notación de Lewis es He:
REGLA DEL OCTETO
Se dice cuando se forma un enlace químico los
átomos ganan, pierden o comparten electrones de tal
forma que la capa más externa de cada átomo
contenga ocho electrones, y así adquiere la estructura
electrónica del gas noble más cercano en el sistema
periódico.
Ejemplo: Molécula de Cloro
Propiedades de los Compuestos Iónicos
A condiciones ambientales se encuentran en
estado sólido.
Posee alta temperatura de fusión
Ejemplo: NaCl (Tf = 801°C)
Son solubles en agua y en otros solventes
polares mediante el proceso de solvatación
iónica
Al estado sólido no conducen la corriente
eléctrica, pero si son buenos conductores
cuando están disueltos en agua o cuando
están fundidos.
Son duros y frágiles por su estructura
empaquetada y porque sus iones no se
pueden deslizar cuando son sometidos a
presión externa.
II. ENLACE COVALENTE
Es la fuerza de atracción electromagnética que
se da generalmente entre átomos no metálicos
Se produce compartición de uno o más pares de
electrones
Generalmente se cumple: 0 ≤ ∆EN ≤ 1,9
Ejemplo: Molécula de hidrógeno, H2
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b)
CLASIFICACIÓN DE LOS E. COVALENTES
1. ENLACE COVALENTE NORMAL
Cada átomo aporta un electrón para la formación
del enlace.
Ejemplo: Bromuro de hidrógeno, HBr
2. ENLACE
COVALENTE
DATIVO
O
COORDINADO
Es cuando sólo uno de los átomos aporta los 2
electrones para la formación del enlace. El átomo
que aporta electrones se llama dador y el otro
átomo que acepta electrones es llamado aceptor.
Ejemplo: Ión amonio, NH4+1
Enlace Covalente triple
Se comparte tres pares de electrones entre los
átomos enlazantes.
Ejemplo: Molécula de nitrógeno, N2
5. ENLACE COVALENTE POLAR(∆EN ≠ 0)
Ocurre entre átomos distintos (compartición no
equitativa de electrones)
Ejemplo: Molécula de cloruro de hidrógeno, HCI
6. ENLACE COVALENTE APOLAR(∆EN=0)
Ocurre entre átomos iguales (compartición
equitativa de electrones)
Ejemplo: Molécula de bromo, Br2 .
3. ENLACE COVALENTE SIMPLE
Se comparte de 1 par de electrones entre los
átomos enlazantes.
Ejemplo: Molécula de cloro, Cl2
Propiedades de los Compuestos covalentes
4. ENLACE COVALENTE MULTIPLE
Este tipo de enlace se da cuando se comparte 2 o
más pares de electrones entre los átomos
enlazantes. Pueden ser:
Son sólidos, líquidos o gaseosos con punto de
fusión bajos
Los compuestos polares se disuelven en el agua,
y los compuestos apolares se disuelven en
solventes apolares
No conducen la corriente eléctrica ni el calor
TIPOS DE MOLÉCULAS
a) Enlace Covalente Doble
Se comparte de 2 pares de electrones entre los
átomos enlazantes.
Ejemplo: Molécula de oxígeno, O2
1. MOLÉCULA APOLAR
Son aquellas moléculas que presentan una
estructura simétrica, puesto que sus centros de
cargas positivo y negativo coinciden. Presentan un
momento dipolar resultante igual a cero (µ≠0)
Ejemplo:
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3. “Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático”
Nota: En las moléculas apolares el átomo central
no posee electrones libres; si es diatómico debe
de estar formado por átomos iguales
2. MOLÉCULA POLAR
Son aquellas moléculas que presentan una
estructura asimétrica, puesto que sus centros de
cargas positivo y negativo no coinciden. Presentan
un momento dipolar resultante diferente de cero
(µ≠0)
Ejemplo:
2. ENLACE
(E.P.H)
PUENTE
DE
HIDRÓGENO
Enlace puente de hidrógeno es un tipo de enlace
Dipolo – Dipolo muy fuerte. Los enlaces puente
de hidrógeno se forman entre las moléculas
polares que contienen “H” unidas a elementos de
alta electronegatividad como F, O y N.
3. FUERZAS DE LONDON
Nota: En las moléculas polares el átomo central
posee electrones libres, y si es diatómico debe
estar formado por átomos diferentes.
FUERZAS INTERMOLECULARES
Las fuerzas intermoleculares corresponden a
atracciones electrostáticas entre moléculas iguales o
diferentes; estos enlaces son más débiles que los
enlaces interatómicos o enlaces covalentes que
existen dentro de cada molécula. A partir de este tipo
de interacciones se pueden explicar a variación de las
propiedades de los líquidos como el punto de
ebullición, presión de vapor, viscosidad y calor de
vaporación. Se relaciona también con algunas
propiedades de los sólidos como el punto de fusión y
el calor de fusión.
Se denominan así en honor al físico-químico Fritz
London. También denominadas fuerzas de
dispersión; también fuerzas de Van Der Walls.
Son fuerzas débiles que permiten la unión de
moléculas apolares. Esta atracción entre este tipo
de moléculas se produce debido a la aparición de
Dipolos instantáneos e inductivos. La fuerza de
Londón explica por qué los gases apolares como
el O2, N2, H2, etc., pueden licuarse.
Nota: Se pueden establecer el siguiente orden respecto
a la intensidad de las fuerzan intermoleculares.
Enlace Puente de Hidrógeno > Enlace Dipolo –
Dipolo > Enlace por Fuerzas London
TIPOS DE FUERZAS INTERMOLECULARES
1. FUERZAS DIPOLO – DIPOLO (D-D)
Es una fuerza de atracción eléctrica
(electrostática) entre los polos opuestos de
moléculas polares. En comparación con la fuerza
de atracción electrostática del enlace iónico es
más débil. Se manifiesta con mayor intensidad a
distancia muy cortas.
Ejemplo:
SEMANA N°5: ENLACE QUÍMICO
1. Respecto a los enlaces químicos, podemos afirmar
que:
I. Son fuerzas que mantienen unidos a átomos y
a moléculas.
II. Su atracción es de naturaleza eléctrica y
pueden ser iónicos, covalentes y metálico.
III. Se pueden predecir valiéndose de la diferencia
de electronegatividades de sus átomos.
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4. “Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático”
A) FFV
D) FVV
B) VFV
C) VVF
E) VVV
2. Tomando en cuenta la diferencia de
electronegatividades, marque verdadero (V) o
falso (F).
I. El enlace en el PH3 es más polar que el HI.
II. En las moléculas homonucleares la diferencia
de electronegatividades es cero.
III. En el NH3 y en el SrO está presente el enlace
covalente polar.
A) FVV
D) FFV
B) VFV
C) FVF
E) VVV
3. Marque la alternativa que reúna a compuestos
iónicos.
I. RbI
IV. Mg F2
A) II y V
D) I y IV
II. NO2
III. Br2 O3
V. CO
B) I y V
C) III y IV
E) II y IV
4. Señale la propiedad o característica
corresponda a un compuesto iónico.
A)
B)
C)
D)
E)
que
Sus sólidos conducen la corriente eléctrica.
Son solubles en solventes polares y apolares.
Se forman entre átomos muy electronegativos.
Sus sólidos presentan estructura cristalina.
Sus puntos de fusión son relativamente bajos.
5. Marque la alternativa INCORRECTA, respecto al
enlace covalente y sus sustancias.
A) Está presente en moléculas heteronucleares y
homonucleares.
B) No son buenos conductores de la corriente
eléctrica.
C) El CO2 es una molécula polar y presenta 2
enlaces covalentes polares.
D) La molécula del Br2 presenta 6 pares de
electrones no enlazantes y cumple con la regla
del octeto.
E) El punto de ebullición de sus compuestos son
más bajos que el de los compuestos iónicos.
6. Señale a la especie que presenta un enlace
covalente múltiple y un enlace covalente
coordinado respectivamente.
I. BaF2
IV. CCl4
II. HCN
A) II y V
D) III y V
B) III y IV
III. PI3
V. SO2
C) I y II
E) II y IV
7. Respecto a la molécula del ácido hipocloroso
(HClO), marque la secuencia de verdad (V) o
falsedad (F).
I. Su diagrama de Lewis es H – O – Cl
II. Presenta dos enlaces covalentes simples
polares.
III. Sus átomos cumplen con la regla del octeto.
A) FFV
D) VVF
B) FVF
C) FFF
E) VVV
8. ¿Qué afirmaciones son correctas, respecto al enlace
metálico?
I. Se presenta entre átomos de baja
electronegatividad y baja energía de
ionización.
II. Su fuerza se debe a la atracción entre los
cationes y la nube electrónica.
III. El enlace es más fuerte entre átomos de
aluminio que entre átomos de calcio.
IV. Los compuestos que la presentan son dúctiles
y maleables.
A) I y IV
D) I, II y III
B) II y IV
C) solo III
E) I y II
9. Respecto a las Fuerzas Intermoleculares, marque
verdadero (V) o falso (F).
I. Se presentan exclusivamente entre moléculas
de sustancias compuestas.
II. En orden decreciente a su intensidad, pueden
ser dispersión de London, dipolo – dipolo y
puente de hidrógeno.
III. Son las responsables de varias propiedades
físicas de las sustancias.
A) VFV
D) FVV
B) FFV
C) VVF
E) VVV
10. Establezca la correspondencia: sustancia – enlace
químico o fuerza intermolecular predominante.
a)
b)
c)
d)
e)
C6 H6
Zn
HI
CsCl
CH3NH2
A) b, d, e, a, c
C) a, d, b, e, c
D) c, d, a, e, b
(
(
(
(
(
) Puente de Hidrógeno
) Dipolo – dipolo
) Dispersión de London
) Metálico
) Iónico
B) e, c, a, b, d
E) d, a, c, b, e
11. En las siguientes proposiciones, marque verdadero
(V) o falso (F)
I. El bario presenta enlace covalente apolar y el
oxígeno covalente polar.
II. La fosfina (PH3) cumple con la regla del
octeto.
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5. “Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático”
III. El calcio y cloro comparten electrones.
A) VFF
D) FFV
B) FFF
C) FVF
E) VVF
12. ¿Qué especies presenta
coordinado o dativo?
I. CCl4
II. O3
A) II y V
D) I y III
III. PCl3
enlace
V. NH4 1+
IV. H2S
B) III y V
covalente
C) II y IV
E) I y V
13. Marque la secuencia de verdad (V) o falsedad (F),
con respecto a las siguientes proposiciones.
I. Toda molécula apolar contiene enlaces
covalentes apolares.
II. El punto de ebullición del Br2(l) es mayor que
el del H2O.
III. Entre moléculas de HI se presentan solo
fuerzas dipolo – dipolo.
A) VFF
D) VVF
B) FFV
C) VFV
E) FFF
14. Determine, respectivamente, el tipo de enlace
presente entre los átomos 7E con 12E y 8E con 16E.
A)
B)
C)
D)
E)
Covalente polar – Covalente polar
Metálico – Iónico
Covalente polar – Metálico
Iónico – Covalente polar
Iónico – Metálico
15. Respecto a las fuerzas intermoleculares marque la
secuencia correcta.
I. Se presentan entre moléculas y compuestos
iónicos, pero no en metálicos.
II. Las fuerzas de London son mayores en el gas
dióxido de carbono que en el gas cloro
III. El puente de hidrógeno se presenta entre el
agua y el cloruro de hidrógeno.
IV. Entre el cloruro de hidrógeno y bromuro de
hidrógeno se forma dipolo-dipolo.
A) VVVF
D) VFFV
B) FFFV
C) FVVF
E) FFVV
PRÁCTICA DOMICILIARIA
1. Respecto al enlace químico, marque la alternativa
correcta de verdadero o falso:
I. Es la unión entre los átomos y se debe a los
electrones de valencia.
II.
En su formación los átomos ganan, pierden o
comparten sus electrones de valencia.
III. Puede ser interatómico e intermolecular.
A) VFV
D) VFF
B) VVF
C) FVF
E) VVV
2. El tipo de enlace químico está relacionado con la
diferencia de electronegatividad ( ∆ E). Marque la
secuencia de verdad o falsedad para los
enunciados:
I. El enlace iónico ocurre cuando ∆EN < 1,9
II. El enlace covalente resulta cuando ∆EN > 1,9
III. El enlace metálico surge cuando ∆EN = 1,9
IV. El enlace covalente polar es cuando
0< ∆EN <1,9.
A) FFFV
D) VFVF
B) VVFF
C) FVFV
E) FVFF
3. Marque la alternativa que contiene las estructuras
que cumplen la “Regla del Octeto”.
I. H2O
II. CO2
III. O2
IV. BCl3
V. H2
A) I, II
D) I, IV
B) II, III
C) III, IV
E) II, V
4. Marque la alternativa que presenta sustancias
covalentes.
I. CaCl2
II. SO2
III. KBr
IV. H2O
V. NaBr
A) II, IV
D) II, V
B) I, III
C) III, V
E) III,IV
5. De acuerdo a los valores de la electronegatividad,
ordene las siguientes sustancias covalentes en
orden creciente a su polaridad del enlace.
II. H2O
III. NO
IV. HF
I. NH3
A) I<II<III<IV
C) IV<III<II<I
D) III<II<IV<I
B) III<I<II<IV
E) III<I<IV<II
6. De las siguientes sustancias marque las que tienen
enlace covalente apolar.
II. HCN
III. O3
I. H2
IV. PH3
V. HBr
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6. “Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático”
A) III, IV y V
D) II, III y V
B) II, III y IV
C) I, III y IV
E) I, IV y V
7. Para la estructura del dióxido de carbono (CO2),
marque la alternativa correcta:
I. Es una molécula polar.
II. Presenta enlace covalente polar.
III. Tiene un enlace simple y otra múltiple.
IV. Comparte cuatro pares de electrones y tiene
cuatro pares sin compartir.
D) II, III y IV
12. Marque la secuencia correcta de verdadero (V) o
falso (F) para los enunciados.
I. El HCl(ac) conduce la corriente eléctrica.
II. Los metales del grupo IB son dúctiles y
maleables.
III. Los compuestos iónicos son sólidos a
temperatura ambiente.
A) FFF
A) FFFV
D) VFVF
B) VVFF
C) FVFV
E) FVFF
8. Para la siguiente estructura (SO3) , marque la
alternativa correcta:
I. Tiene dos enlaces simples y uno múltiple.
II. Presenta tres enlaces covalentes polares.
III. Tiene dos enlaces covalentes coordinados o
dativos
IV. Cumple con la regla del octeto.
A) VVVV
D) VFVF
B) VVFF
9. De las siguientes especies químicas, marque las
que presentan enlace covalente coordinado
I. HClO
II. HBr
III. O3
IV. H3O+
V. NH3
A) I, II y III
D) II, III y V
B) II, III y IV
C) III, IV y V
E) I, III y IV
10. De las siguientes características,
corresponde a compuestos iónicos.
cual
no
A) Se forman por transferencia de electrones
B) Tienen elevado punto de fusión y de
ebullición.
C) Son sustancias cristalinas relativamente
frágiles.
D) Son buenos conductores de la corriente
eléctrica en el estado solidó.
E) No forman moléculas sino redes cristalinas.
11. Indique las sustancias que presentan enlace iónico.
I. OF2
II. KBr
III. AgNO3
V. CaO
V. H2SO4
A) I, II y III
B) II, III y V
B) VVF C) VVV
D) VFV
E) FVF
13. Respecto a las fuerzas intermoleculares, indique la
veracidad o falsedad de las siguientes
proposiciones:
I. Están presentes en todos los compuestos.
II. Se presentan entre moléculas polares y
apolares.
III. Son de tres
clases fundamentalmente:
Dipolo-dipolo, Fuerzas de London y Puente
de hidrógeno.
A) FFV
C) FVFV
E) FVFF
E) II, IV y V
B) VVF
C) FVF D) FVV E) FFF
14. En cuáll de las siguientes sustancias es mayor las
Fuerzas de London.
A) H2
B) N2
C) Cl2
D) O2
E) He
15. Correlaciona las siguientes sustancias con las
fuerzas intermoleculares y marque la alternativa
correcta:
a) HBr
( ) Puente de Hidrogeno
b) P4
( ) Fuerzas dipolo-dipolo
c) HF
( ) Fuerzas de London
A) abc
D) acb
B) bac
C) cba
E) cab
VALORES DE ELECTRONEGATIVIDAD
P
2,1
H
2,1
I
2,7
N
3,0
Sr
0,95
O
3,44
Profesor: Antonio Huamán Navarrete
Lima, Febrero del 2014
C) III, IV y V
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