1. TERCERA PRÁCTICA DIRIGIDA DE QUÍMICA
TEMA: NÚMEROS CUÁNTICOS
NOMBRES Y APELLIDOS:
GRADO:
NIVEL: SECUNDARIA
ASIGNATURA: QUÍMICA
AULA:
SEDE:SECUNDARIA SUPERIOR
1. Respecto a los números cuánticos la relación
incorrecta es :
A)
B)
C)
D)
E)
D)
E)
tamaño del orbital.
El número cuántico “l” señala el volumen
del orbital.
El número cuántico de spin señala la
orientación del orbital en el espacio.
El número cuántico magnético indica el
nivel.
En un orbital “f” existe 14 electrones
como máximo.
3. La región más pequeña donde podemos
encontrar al electrón es :
A)
B)
C)
D)
E)
Una orbita
Un subnivel “p”
Un átomo
Un reempe
Un nivel de energía
B) FVF
/
B) 5
/ 2014
C) 7
E) 11
B) p
C) d
E) g
7. Con respecto a los números cuánticos
(n, l, m, s). Determinar la veracidad (V) o
falsedad (F) de los siguientes conjuntos
I. (3 , 0 , 0 , +1/2)
II. (2 , 2 , -1 , -1/2)
III. (4 , 1 , 0 , +1/2)
A) VVF
D) VFF
B) VVV
C) FFV
E) VFV
8. ¿Qué valores toma el número cuántico “l” si
n = 4 (4º nivel)?
A) 0, 1, 2
D) 3
B) 0, 1
C) 0, 1, 2, 3
E) 4
9. De acuerdo al gráfico siguiente, ¿cuál de los
electrones se encuentra en un nivel de menor
energía?
4. Indicar verdadero (V) o falso (F) según
corresponda :
I. El número cuántico magnético indica los
subniveles de energía.
II. El número cuántico principal indica el
tamaño del subnivel.
III. El spin indica la energía de un subnivel.
A) VFV
D) VVF
A) 3
D) 9
A) s
D) f
A) El número cuántico principal señala el
C)
FECHA:
6. A continuación se dan los 4 números cuánticos
de un electrón (n, l, m, s). ¿En qué tipo de
subnivel se encuentra: (4, 2, -1, +1/2)?
N. C. Secundario → subnivel
N. C. Principal → nivel
N. C. Magnético → orbital
N. C. de Spin → nivel
N. C. Azimutal → subnivel
2. Indicar la alternativa correcta :
B)
PROFESOR: ANTONIO HUAMÁN N.
C) FVV
E) FFF
5. El número cuántico l = 2, ¿cuántos valores
permite de “m”?
A)
B)
C)
D)
E)
y
x
z
Tienen igual energía
Ninguno
+
x
y z
10. Hallar la relación correcta :
I.
II.
III.
IV.
l=0
l=3
l=2
l=1
a) Subnivel “d”
b) Subnivel “p”
c) Subnivel “s”
d) Subnivel “f”
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2. “Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático”
A)
B)
C)
D)
E)
Ia , IIb, IIIc, IVd
Ia, IIc, IIIb, IVd
Ic, IId, IIIa, IVb
Ib, IIa, IIId, IVc
Ic, IIa, IIId, IVb
A)
B)
C)
D)
E)
11. ¿Cuál de los siguientes números cuánticos está
mal denotado?
A)
B)
C)
D)
E)
(4 , 3 , -2, +1/2)
(4 , -3, -2, +1/2)
(3, 2, -2, -1/2)
(4, 2, -1, +1/2)
(1, 0, 0, +1/2)
(2 , 1 , 0 , +1/2)
(3 , 0 , 0 , +1/2)
(4 , 2 , +1 , -1/2)
(5 , 1 , 0 , -1/2)
(4 , 3 , -1 , +1/2)
18. La energía relativa de (n - 2)f4 es 7. Calcular la
energía relativa de : ns1
A) 5
D) 8
12. ¿Cuántos electrones como máximo están
asociados a la siguiente combinación de
números cuánticos n = 5 y l = 3?
A) 2
D) 14
B) 6
C) 10
E) 18
13. El subnivel “p” presenta ……… orbitales
A) 1
D) 7
B) 3
C) 5
E) 6
14. Calcular la energía relativa de “5d”
A) 5
D) 8
B) 6
C) 7
E) 9
B) 6
C) 7
E) 9
19. ¿Qué tipo de orbital describe los números
cuánticos. n = 4, l = 2?
A) 3s
D) 3d
B) 3p
C) 4d
E) 4p
20. ¿Cuál de los siguientes subniveles tiene más
energía?
A) 4f
D) 5s
B) 3d
C) 4s
E) 5p
21. ¿Para los subniveles 4s, 3d, 5p, 4f ordenados
de menor a mayor energía?
A)
B)
C)
D)
E)
3d, 4s, 4f, 5p
4s, 3d, 5p, 4f
4s, 5p, 3d, 4f
1s, 2s, 3d, 2p
3d, 4s, 5p, 4f
15. ¿Cuál de las notaciones es más inestable?
22. ¿Qué significa la notación 4d5?
A) 5p2
D) 3d6
B) 3s1
C) 4f10
E) 4p4
16. De los siguientes número cuánticos, ¿Cuáles
son verdaderos y cuáles son falsos?
I. (5 , 1 , -1 , -1/2)
II. (6 , 0 , -1 , +1/2)
III. (2 , 2 , 0 , -1/2)
A) VVF
D) VFV
B) FVF
A) Cinco orbital “d” incompletos cuyos
números cuánticos n = 4 y l = 2.
electrones que constituyen 3
orbítales “d” cuando n = 4
C) Cuatro orbítales “d” completos orientados
según cinco valores de “m”
D) Cuatro electrones en los orbítales “d”
cuando “n” es igual a 4
E) Cinco electrones en el subnivel “d” del
cuarto nivel de energía
B) Cinco
C) VFF
E) FFF
17. De las notaciones, ¿cuál presenta mayor
energía relativa?
Profesor: Antonio Huamán N.
Lima, Febrero del 2014
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