1. TABLA PERIODICA

2. La primera clasificación basada en las propiedades
atómicas fue propuesta por Dobereiner, quien en
1817 informó que existía cierta relación entre los
pesos atómicos de los elementos químicamente
análogos cuando se agrupan en tríadas, es decir,
en grupos de tres, y presentan dos situaciones.
Sus pesos atómicos son casi idénticos o el peso
del elemento central tiene un valor muy cercano
al promedio de los otros dos.

3. TRIADAS DE Döbereiner
intentó relacionar las propiedades químicas de estos elementos (y de
sus compuestos) con los pesos atómicos, observando una gran
analogía entre ellos, y una variación gradual del primero al último.
En su clasificación de las tríadas (agrupación de tres elementos)
Döbereiner explicaba que el peso atómico promedio de los pesos
de los elementos extremos, es parecido al peso atómico del
elemento de en medio. Por ejemplo, para la tríada
Cloro, Bromo, Yodo, los pesos atómicos son respectivamente 36, 80
y 127; si sumamos 36 + 127 y dividimos entre dos, obtenemos
81, que es aproximadamente 80 y si le damos un vistazo a nuestra
tabla periódica el elemento con el peso atómico aproximado a 80 es
el bromo lo cual hace que concuerde un aparente ordenamiento de
tríadas.

4. ACTABAS DE Newlands
Entre 1850 y 1865, fueron descubiertos nuevos elementos, haciéndose además grandes avances en la
determinación de los pesos atómicos, pudiendo darse valores más acertados y precisos a los pesos
atómicos de los elementos ya conocidos, y valores correctos a los recién descubiertos.
Esta ley mostraba un orden de los elementos químicos, a los cuales,agrupaba por familias o grupos,
que compartían propiedades muy similares entre sí, y clasificados por periodos de ocho elementos,
en los cuales las propiedades iban cambiando progresivamente.
En 1865, el químico inglés John Alexander Reina Newlands, intentó solucionar el problema del
comportamiento periódico de los elementos, colocando los elementos más ligeros en orden
creciente según sus pesos atómicos de la siguiente manera:
Li Be B C N O F
Na Mg Al Si P S Cl
K Ca
Newlands se dio cuenta que el octavo elemento se asemejaba al primero, así como el noveno era
similar al segundo, etc. A esta observación se le llama, “Ley de las octavas de Newland”, en honor al
químico inglés.Posteriormente se descubrió una familia de compuestos inertes, formada por el
helio, neón, argón, kriptón, y xenón, o lo que es lo mismo, el grupo de los gases nobles. Este
descubrimiento transformó a las octavas de Newlands, en novanas.

5. TABLA DE MENDELEVED
En el año 1871 Mendeleiev presentó una nueva versión de la tabla en
la que mejoró la localización de algunos elementos cuya posición no
era satisfactoria. Recolocó el Pb como homólogo del
Sn, separándolo así del Ba (Meyer ya lo había presentado así).
Cambió la posición del U que estaba en el grupo del B (con un
nuevo valor del peso atómico de 240) al grupo del Cr, justo debajo
del W. Cambió el peso atómico del In y lo situó en el grupo del
B, como Meyer había hecho un año antes. También el Ce, La y Th
fueron cambiados de lugar y pasaron al grupo del Ti y Zr gracias a
un cambio en los pesos atómicos. De esta manera eliminó los ocho
elementos de transición que en la propuesta anterior habían
quedado por abajo y separados del resto. No obstante algunos de
ellos, como Yt, Er o Di, quedaban con valores de pesos atómicos
aún no muy definidos.

6. LOS PERIODOS Y GRUPOS
• La tabla periódica moderna está relacionada con la
configuración electrónica de los átomos. En ella se
encuentran todos los elementos químicos conocidos, tanto
los 92 que se encontra-ron en la Naturaleza como los que
se obtuvieron en el laboratorio por medio de reacciones
nucleares.
• En la tabla periódica los elementos están ordenados de
forma que aquellos con propiedades químicas semejantes,
se encuentren situados cerca uno de otro.
Los elementos se distribuyen en filas horizontales, llamadas
períodos. Pero los periodos no son todos iguales, sino que
el número de elementos que contienen va cambiando,
aumentando al bajar en la tabla periódica.