Funções Químicas

1. FUNÇÕES QUÍMICAS
Professora Daniela Gerônimo Casado

2. DEFINIÇÃO DE FUNÇÃO
QUÍMICA
 Dá-se o nome de função química a todo conjunto de
compostos que apresentam as mesmas características
físico-químicas.
 Funções: ácido, base, sal e óxido.

3. ÁCIDOS
 TEORIA DE ARRHENIUS: ácido é toda espécie química que,
em meio aquoso, libera um íon do tipo H+.
 TEORIA DE BRONSTED-LOWRY: ácido é toda espécie
química capaz de doar prótons.
 TEORIA DE LEWIS: ácido é toda espécie química capaz de
receber um par de elétrons.

4. CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS
 QUANTO À COMPOSIÇÃO QUÍMICA:
- Hidrácidos: são ácidos que não apresentam oxigênio em
sua composição química.
Ex: HCl, HI, H2S
- Oxiácidos: são ácidos que apresentam oxigênio em sua
composição química.
Ex: H2SO4, HNO3, H4P2O7

5. CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS
 QUANTO À QUANTIDADE DE H+ IONIZÁVEIS.
- Monoácidos: apresentam apenas 1 H+
- Diácidos: apresentam 2 H+
- Triácidos: apresentam 3 H+
- Tetrácidos: apresentam 4 H+

6. CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS
 QUANTO À FORÇA:
- HIDRÁCIDOS:
FORTES: HCl, HBr, HI
MODERADO: HF
FRACO: OS DEMAIS ÁCIDOS.

7. CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS
 QUANTO À FORÇA:
- OXIÁCIDOS:
No.oxigênios - No.hidrogênios
3 = muito forte
2 = forte
1 = moderado
0 = fraco

8. NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS
 HIDRÁCIDOS:
ÁCIDO (nome do elemento)+ídrico
Ex:
HCl – Ácido Clorídrico
HBr – Ácido Bromídrico
H2S – Ácido Sulfídrico
HI – Ácido Iodídrico

9. NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS
 OXIÁCIDOS: a nomenclatura desta espécie de ácido depende
fundamentalmente do número de oxidação do elemento central.
GRUPO NOX PREFIXO - SUFIXO
3A 3 ICO
4A 4 ICO
1 HIPO-OSO
5A 3 OSO
5 ICO
6A 4 OSO
6 ICO
1 HIPO-OSO
7A 3 OSO
5 ICO
7 PER-ICO
6B 6 ICO
4 OSO
7B 6 ICO
7 PER-ICO

10. NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS
 OXIÁCIDOS
- EX:
H2CO3 – Ácido Carbônico
H2SO4 – Ácido Sulfúrico

11. BASES
 TEORIA DE ARRHENIUS: Base é toda espécie química que,
em meio aquoso, libera um íon do tipo OH-.
 TEORIA DE BRONSTED-LOWRY: Base é toda espécie
química capaz de doar prótons.
 TEORIA DE LEWIS: Base é toda espécie química capaz de
doar um par de elétrons.

12. CLASSIFICAÇÃO DAS BASES
 QUANTO AO NÚMERO DE HIDROXILAS (OH-) IONIZÁVEIS:
- Monobase: apresenta 1 OH-
- Dibase: apresenta 2 OH-
- Tribase: apresenta 3 OH-
- Tetrabase: apresenta 4 OH-

13. CLASSIFICAÇÃO DAS BASES
 QUANTO À FORÇA
- Fortes: Bases formadas por elementos da família 1 A e 2 A
- Moderada: NH4OH
- Fracas: as demais bases.

14. NOMENCLATURA DAS BASES
 REGRA GERAL:
- HIDRÓXIDO DE (NOME DO ELEMENTO)
EX:
NaOH – Hidróxido de Sódio
KOH – Hidróxido de Potássio
Al(OH)3 – Hidróxido de Alumínio
Ba(OH)2 – Hidróxido de Bário

15. SAL
 São compostos iônicos contendo um cátion proveniente de
uma base e ânion proveniente de um ácido (reação de
neutralização).

16. CLASSIFICAÇÃO DOS SAIS
 Sais Neutros: não possuem nem H+ nem OH- em sua
constituição
 Sais ácidos: Possuem H+ em sua constituição
 Sais básicos: Possuem OH- em sua constituição
 Sais duplos: são formados por dois cátions ou dois ânions.

17. NOMENCLATURA DOS SAIS
 Sais Normais ou neutros:
Quando formado por metais de nox fixo ou o radical amônio
(NH4+). Escreve-se o nome do ânion, seguido da preposição
“de” e do nome do metal ou cátion.
Exs:
 NaCl – Cloreto de Sódio

18. ÓXIDOS
 São compostos químicos binários formados por um
elemento qualquer e pelo átomo de oxigênio.

19. CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS
 Óxidos básicos: são óxidos formados a partir da
combinação do oxigênio com os metais.
Exs:
 Na2O – Óxido de Sódio

20. CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS
 Óxidos ácidos: são óxidos formados a partir da união do
oxigênio com ametais ou com metais de nox igual ou
superior a 4.
Ex:
SO3 – Trióxido de Enxofre

21. CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS
 Óxidos anfóteros: são óxidos formados a partir da união do
átomo de oxigênio com semi-metais e por alguns metais
(Zn, Al, Sn, Pb).
Ex:
ZnO – Óxido de Zinco

22. CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS
 Peróxidos: são aqueles que reagem com água produzindo
base e água oxigenada, e com ácidos, produzindo sal e
água oxigenada.
Ex:
H2O2 – Peróxido de Hidrogênio

23. CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS
 Superóxidos: são aqueles que reagem com a água ou com
ácidos diluídos, produzindo gás oxigênio, base ou sal e
água oxigenada.
Ex:
KO2 – Superóxido de Potássio

24. NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS
1- Quando o elemento forma apenas um óxido:
óxido de (nome do elemento)
Ex:
ZnO – Óxido de Zinco